Latihan Soal UTS Kimia Kelas 12 + Kunci Jawaban

Soal 1                   

Sebanyak 17,1 gram gula tebu, C12H22O11 dilarutkan dalam 500 cm3 air. Bila Ar C 12; O = 16; dan H = 1, maka kemolaran dari larutan gula tersebut adalah ....

A. 0,05 m 

B. 0,01 m 

C. 0,1 m

D. 0,5 m

E. 0,2 m

Soal 2                

Sepuluh gram urea CO(NH2)2 dilarutkan dalam 90 mL air. Bila tekanan uap jenuh air  ada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah

....

A. 2 cmHg 

B. 30 cmHg 

C. 31 cmHg

D. 60 cmHg

E. 64 cmHg

Soal 3                   

Dua puluh gram zat X (nonelektrolit) dilarutkan dalam 360 ml air, ternyata tekanan uapnya sebesar 40 cmHg. Bila tekanan uap air pada suhu tersebut 40,2 cmHg, maka massa rumus zat X tersebut adalah ....

A. 60 

B. 120 

C. 200

D. 240

E. 342

Soal 4                

Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ....

A. C12H22O11 0,5 M 

B. Cu(NO3)2 0,2 M 

C. CO(NH2)2 0,8 M

D. NaCl 0,3 M

E. KCl 0,2 M

Soal 5                 

5. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu –5,4 °C (Kf = 1,8 °C/m), maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ....

A. 14,6 gram 

B. 29,3 gram 

C. 43,9 gram

D. 58,5 gram

E. 87,8 gram

Soal 6                 

Larutan berikut yang isotonik dengan larutan yang mengandung 6 gram urea (Mr = 60) dalam 500 ml larutan adalah ....

A. C6H12O6 0,1 M 

B. NaCl 0,1 M 

C. BaCl2 0,1 M

D. C12H22O11 0,1 M

E. CH3COOH 0,1 M

Soal 7                   

Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 °C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ....

A. 7,2 mmHg 

B. 10,8 mmHg 

C. 18,4 mmHg

D. 25,2 mmHg

E. 36 mmHg

Soal 8                  

Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....

A. 30 

B. 60 

C. 75

D. 90

E. 150

Soal 9                    

Urea {CO(NH2)2} yang massanya 15 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan N =14). Bila tetapan penurunan titik beku molal air (Kb) = 1,86 °C/m, maka titik beku larutan tersebut adalah ....

A. 0,23 °C 

B. 0,46 °C 

C. –0,32 °C

D. –0,46 °C

E. –1,86 °C

Soal 10               

Data percobaan penurunan titik beku. 

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada ....

A. jenis zat terlarut

B. konsentrasi molal

C. jenis pelarut

D. jenis partikel zat pelarut

E. jumlah partikel zat terlarut

Soal 11                  

Jika 5 gram dari masing-masing zat di bawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah .... (Ar C = 12; O = 16; H = 1)

A. metanol (CH3OH) 

B. etanol (C2H5OH) 

C. gliserol (C3H6O3)

D. glukosa (C6H12O6)

E. sukrosa (C12H22O11)

Soal 12                    

Larutan yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah ....

A. C2H5OH 0,01 M 

B. Na2SO4 0,01 M 

C. NaCl 0,01 M

D. BaSO4 0,01 M

E. K3PO4 0,01 M

Soal 13               

Berikut ini larutan yang diharapkan mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....

A. CO(NH2)2 0,6 M 

B. NaCl 0,4 M 

C. C6H12O6 0,8 M 

D. Ba(NO3)2 0,3 M

E. K2SO4 0,2 M

Soal 14                   

Tekanan uap air jenuh pada suhu 29 °C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr =18) adalah ....

A. 3 mmHg 

B. 6 mmHg 

C. 24 mmHg

D. 33 mmHg

E. 27 mmHg

Soal 15                  

Glikol (Mr = 62) digunakan sebagai antibeku dalam air pendingin radiator kendaraan bermotor daerah beriklim dingin. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada –10 °C, maka ke dalam 1 liter air harus ditambahkan glikol setidaknya sebanyak ... (Kf air = 1,8).

A. 690 gram 

B. 344 gram 

C. 172,5 gram

D. 115 gram

E. 86 gram

Soal 16                 

Suatu pelarut murni mempunyai ....

A. titik beku lebih rendah daripada larutannya

B. titik didih lebih tinggi daripada larutannya

C. tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada larutannya

D. tekanan osmotik lebih besar daripada larutannya

E. perbedaan 100 °C antara titik beku dan titik didih

Soal 17                

Di antara larutan berikut ini pada konsentrasi yang sama, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ....

A. urea

B. natrium klorida

C. asam cuka

D. gula

E. kalsium klorida

Soal 18                    

Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0 °C sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal adalah ....

A. 1,0 °C 

B. 2,0 °C 

C. 2,7 °C

D. 3,0 °C

E. 5,0 °C

Soal 19                   

Tiga gram zat nonelektrolit dalam 250 gram air mempunyai penurunan titik beku setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500

gram air. Maka massa molekul relatif dari zat nonelektrolit adalah ....

A. 45 

B. 60 

C. 76

D. 120

E. 342

Soal 20                    

Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 104 °C (Kb air = 0,5 °C/m). Jika sirop itu memakai gula pentosa (Mr = 150), maka konsentrasi gula dalam sirop adalah ....

A. 30% 

B. 45% 

C. 50%

D. 54,5%

E. 60%

Soal 21                  

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372 °C. Bila Kf air = 1,86 °C/m dan Kb = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah ....

A. 0,026 °C 

B. 0,104 °C 

C. 0,892 °C

D. 1,04 °C

E. 2,6 °C

Soal 22            

Pada diagram PT fase H2O di atas, yang merupakan daerah perubahan titik didih  adalah ....

A. A–B 

B. B–C 

C. D–E

D. G–H

E. I–J

Soal 23               

Diagram berikut ini adalah corong listel dengan dinding semipermeabel yang  memisahkan dua larutan kanji yang berbeda konsentrasinya. Sebelum mencapai keseimbangan, aliran molekul-molekul melalui dinding semipermeabel adalah ....

A. molekul air bergerak dari larutan X ke larutan Y

B. molekul air bergerak dari larutan Y ke larutan X

C. molekul kanji bergerak dari larutan X ke larutan Y

D. molekul kanji bergerak dari larutan Y ke larutan X

E. tidak terjadi perpindahan molekul

Soal 24                 

Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam 100 gram benzene menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54 °C. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7 °C, maka massa molekul relatif (Mr) dari zat X adalah ....

A. 15

B. 30

C. 60

D. 120

E. 150

Soal 25                

Larutan yang mengandung 20 gram zat nonelektrolit dalam 1 liter air (lair = 1 g/ml) ternyata mendidih pada suhu 100,052 °C. Bila Kb = 0,52 °C/m, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ....

A. 20

B. 40

C. 60

D. 180

E. 200

Soal 26                  

Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ....

A. MnO2 

B. K2MnO4 

C. KMnO4

D. MnSO4

E. Mn2O3

Soal 27                     

Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....

A. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

B. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2 HCl(aq)

C. Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

D. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)

E. 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

Soal 28                  

Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ....

A. 2 Ag(s) + 2 H2SO4(aq) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2 H2O(l)

B. 2 K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) → H2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq)

C. 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)

D. 3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)

E. I2(s) + 2 Na2S2O3(aq) → 2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)

Soal 29                   

Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ....

A. Cl2(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(s)

B. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl2(aq) + H2(s)

C. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)

D. Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)

E. Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H2O(l)

Soal 30              

Pada persamaan reaksi redoks:

a MnO4–(aq) + H+(aq) + b C2O42–(aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Harga a dan b berturut-turut ....

A. 2 dan 3 

B. 2 dan 5 

C. 2 dan 4

D. 2 dan 2

E. 1 dan 5

Soal 31               

Perhatikan reaksi redoks berikut!

a Cr2O72–(aq) + b H+(aq) + c Cl(aq) → a Cr3+(aq) +e H2O(l) + f Cl2(g)

Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ....

A. 1, 2, dan 4 

B. 1, 2, dan 2 

C. 1, 14, dan 2

D. 1, 14, dan 6

E. 2, 7, dan 6

Soal 32                   

Perhatikan reaksi berikut!

2 HI(aq) + 2 HNO2(aq) → 2 H2O(l) + 2 NO(g) + l2(g)

Pernyataan berikut yang benar adalah ....

A. HI adalah zat pereduksi

B. HNO2 adalah zat pereduksi

C. H2O adalah zat pereduksi

D. H2O adalah zat pengoksidasi

E. I2 adalah zat pereduksi

Soal 33                 

Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan:

C2O42–(aq) + MnO4–(aq) + H+(aq) →Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O42– diperlukan ion MnO4–(aq) sebanyak ....

A. 0,3 mol 

B. 0,5 mol 

C. 0,7 mol

D. 0,8 mol

E. 2,0 mol

Soal 34                   

Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:

MnO4–(aq) + 8 H+(l) + 5 e– → Mn2+(aq) + 4 H2O(l)

Fe2+(s) → Fe3+(s) + e–

Cr2O42–(aq) → 2 CO2(g) + e–

Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC2O4 0,1 M adalah ....

A. 3 mol 

B. 6 mol 

C. 9 mol

D. 12 mol

E. 15 mol

Soal 35                   

H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas ....

A. 8 mol elektron 

B. 7 mol elektron 

C. 6 mol electron

D. 5 mol electron

E. 2 mol electron

Soal 36                 

Diketahui:

Pb2+ + 2 e–(s) → Pb(s) E° = –0,13 V

Al3+ + 3 e–(s) → Al(s) E° = –1,76 V

Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ....

A. +1,89 V 

B. –1,89 V 

C. +1,63 V

D. –1,63 V

E. +3,61 V

Soal 37              

Diketahui:

Mg2+ + 2 e– → Mg E° = –2,37 V

Ni2+ + 2 e– → Ni E° = –0,25 V

Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi: Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah ....

A. –2,12 V 

B. +2,12 V 

C. +1,06 V

D. –2,62 V

E. +2,62 V

Soal 38                 

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 1 M, jika diketahui:

Ag+(aq) + e– → Ag(s) E° = +0,80 V

Zn2+(s) + 2 e– → Zn(s) E° = 0,76 V

Pernyataan berikut benar, kecuali ....

A. elektrode Ag sebagai katode

B. elektrode Zn sebagai anode

C. potensial standar sel adalah 2,56 V

D. logam Ag mengendap pada elektode Ag

E. reaksi sel: 2 Ag+(aq) + Zn(s) →2 Ag(s) + Zn2+(aq)

Soal 39                    

Diketahui reaksi: 2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2 Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah

....

A. Cu / Cu2+ || Ag+ / Ag

B. Cu / Cu2+ || Ag / Ag+

C. Ag2+ / Cu || Ag / Cu2+

D. Ag / Ag+ || Cu / Cu2+

E. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+

Soal 40                       

Diketahui:

Fe(s) + Cu2+(s) →Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V

Sn2+(s) + 2 e– → Sn(s) E° = –0,14 V

Cu2+(s) + 2 e– → Cu(s) E° = +0,34 V

Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn adalah ....

A. 0,30 V 

B. 0,44 V 

C. 0,64 V

D. 0,92 V

E. 1,12 V

Soal 41                 

Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ....

A. Ni 

B. Cu 

C. Mg

D. Pb

E. Sn

Soal 42                

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ....

A. Pt dan C 

B. Zn dan C 

C. Pb dan PbO2

D. Zn dan Cu

E. Cu dan PbO2

Soal 43              

Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ....

A. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e–

B. Cu2+(aq) + 2e– →Cu(s)

C. 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e–

D. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)

E. SO42–(aq) → SO2(g) + 2 e–

Soal 44                

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ....

A. 2 H2O(l) + 2 e– → 2 OH–(l) + H2(g)

B. 2 H+(g) + 2 e– → H2(g)

C. Na+(s) + e– → Na(s) 

D. SO42–(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2 e–

E. 2 H2O(l) → 4 H+(g) + O2(g) + 4 e–

Soal 45                   

Pada gambar elektrolisis diatas, zat yang terjadi pada elektrode adalah ....

A. gas O2 

B. gas H2 dan NaOH 

C. logam Na

D. gas Cl2

E. NaCl

Soal 46                 

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s)

Jika diketahui: E° Sn2+/Sn = –0,14 V, E° Ag+/Ag = + 0,80 V

Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ....

A. 1,74 V 

B. 1,46 V 

C. 0,94 V

D. 0,66 V

E. 0,52 V

Soal 47              

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan AgNO3. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah .... (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).

A. 0,108 gram 

B. 1,08 gram 

C. 6,35 gram

D. 3,175 gram

E. 10,8 gram

Soal 48                

Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ....

A. 100 ml 

B. 200 ml 

C. 224 ml

D. 400 ml

E. 448 ml

Soal 49                

Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ....

A. 29,50 

B. 44,25 

C. 59,00

D. 73,75

E. 118,0

Soal 50               

Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ....

A. 221,9 C 

B. 804 C 

C. 1.025,9 C

D. 2.412,5 C

E. 8.685 C

KUNCI JAWABAN......Nanti Di update Lagi Ya....

Bagi yangg butuh file rapi dalam format Word atau PDf bisa Download Via Scribd Berikut ini. . ..

Latihan Soal UTS Kimia Kelas 12+Kunci Jawaban by Andrian Vernandes on Scribd

Location:

Berbagi :