30 Contoh Soal dan Pembahasan Ulangan Harian Struktur Atom Kelas 10 SMA

Struktur atom merupakan materi kimai yang diajarkan dikelas 10 SMA semester satu, Bab ini meliputi materi tentang partikel dasar penyusun atom, konfigurasi elektron dan seluk - beluknya.

Didalam artikel ini, terdapat beberapa contoh soal tentang bab struktur atom yang dapat kamu pelajari dalam upaya meningkatkan pemahaman kamu terhadap materi ini.

Soal-soal berikut juga sudah dilengkapi dengan pembahasan dan kunci jawaban secara ringkas dan merupakan soal tipe pilihan ganda. berikut adalah soal-soalnya.

Soal 1
Pokok teori atom thomson dititikberatkan pada . . . .
A. Atom terdiri dari elektron - elektron
B. Elektron sebagai penyusun utama atom
C. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron
D. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral
E. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan.

Pembahasan :
Teori atom Thomson
Atom terdiri dar inti bermuatan positif dan elektron yang menyebar rata di permuakaan atom. Model atom thomson dikenal juga dengan model atom roti kismis.

Jawaban : D

Soal 2
Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah . . . .
A. spektrum atom hidrogen
B. tabung sinar katode
C. penghamburan sinar alfa
D. adanya sinar saluran
E. mekanika gelombang

Pembahasan :
Dasar munculnya teori atom modern adalah adanya teori mekanika gelombang yang dikemukakan oleh Heisenberg, Shcrodinger dan de Broglie.

Jawaban : E

Soal 3
Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan . . . . .
A. Partikel penyusun inti atom
B. Massa atom yang berpusat pada inti
C. Elektron yang bergerak mengitari inti pada jarak tertentu
D. Inti atom bermuatan positif
E. elektron yang memiliki energi yang tetap

Pembahasan :
Elektron yang tidak melepas dan menyerap energi dijelaskan oleh teori atom Bohr

Jawaban : E

Soal 4
Penemu neutron adalah . . . .
A. William Crookes
B. Goldstein
C. James Chadwick
D. Sir Humphry Davy
E. J.J Thomson

Pembahasan
Penemu partikel dasar penyusun atom
Neutron = J. Chadwick
Elektron = J.J Thomson
Proton = Goldstein

Jawaban : C

Soal 5
Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah . . . . .
A. proton
B. inti atom
C. neutron
D. elektron
E. atom

Pembahasan :
Partikel dasar dalam inti atom:
Proton = muatannya positif
Neutron = tidak bermuatan/ netral
Sehingga muatan inti nantinya ditentukan oleh proton yang bermuatan positif.

Soal 6
Lambang suatu unsur adalah $_{16}^{30}\textrm{X}$ , maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat . . . . .
A. 16 proton, 14 elektron, 14 neutron
B. 16 proton, 14 elektron, 30 neutron
C. 30 proton, 30 elektron, 16 neutron
D. 16 proton, 16 elektron, 14 neutron
E. 16 proton, 16 elektron, 30 neutron

Pembahasan :
Unsur dengan lambang :
$_{16}^{30}\textrm{X}$
jumlah proton = jumlah elektron = 16
Jumlah neutron = A - Z = 30 - 16 = 14

Jawaban : D

Soal 7
Notasi yang benar untuk proton, elektron dan neutron adalah . . . .
A. $_{+1}^{1}\textrm{p}, _{-1}^{1}\textrm{e}, _{1}^{1}\textrm{n}$
B. $_{+1}^{1}\textrm{p}, _{-1}^{1}\textrm{e}, _{1}^{0}\textrm{n}$
C. $_{+1}^{1}\textrm{p}, _{-1}^{0}\textrm{e}, _{0}^{1}\textrm{n}$
D. $_{+1}^{1}\textrm{p}, _{1}^{1}\textrm{e}, _{0}^{1}\textrm{n}$
E. $_{+1}^{0}\textrm{p}, _{-1}^{0}\textrm{e}, _{0}^{1}\textrm{n}$

Pembahasan :
Notasi proton = $_{+1}^{1}\textrm{p}$
Notasi elektron = $_{-1}^{0}\textrm{e}$
Notasi neutron = $_{0}^{1}\textrm{n}$

Jawaban : C

Soal 8
Diketahui unsur unsur $_{15}^{31}\textrm{P}$ , $_{15}^{30}\textrm{Q}$ , $_{15}^{32}\textrm{R}$ , $_{16}^{32}\textrm{S}$ . Unsur unsur yang merupakan isoton adalah . . . . .
A. P dan Q
B. P dan S
C. Q dan R
D. R dan S
E. P dan R

Pembahasan :
Isoton = dua atom atau lebih yang mempunyai jumlah neutron sama
$_{15}^{31}\textrm{P}$ = jumlah n = 31 - 15 = 16
$_{15}^{30}\textrm{Q}$ jumlah n = 30 - 15 = 15
$_{15}^{32}\textrm{R}$ jumlah n = 32 - 15 = 17
$_{16}^{32}\textrm{S}$ jumlah n = 32 - 16 = 16

Jadi yang isoton adalah P dan S

Jawaban : B

Soal 9
Konfihurasi elektron atom adalah . . . .
A. 2 8 9
B. 2 8 8 1
C. 2 8 18 7
D. 2 8 18 11
E. 2 8 18 8 3

Pembahasan :
Konfigurasi elektron atom adalah :
K L M N
2 8 18 7

Jawaban: C

Soal 10
Ion di bawah ini yang tidak memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas neon adalah . . . . .
A. $Na^{+}$
B. $Mg^{2+}$
C. $Al^{3+}$
D. $O^{2-}$
E. $S^{-}$

Pembahasan :
Ne ( nomor atom 10)
Konfigurasi elektron = $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
Untuk melihat ion mana yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan atom Ne, cukup lihat yang mempunayi jumlah elektron yang sama (isoelektronik) dengan Ne.

11 $Na^{+}$ = 11 - 1 = 10 (sama dengan Ne)
12 $Mg^{2+}$ = 12 - 2 = 10 ( sama dengan Ne)
13 $Al^{3+}$ = 13 - 3 = 10 ( sama dengan Ne)
8 $O^{2-}$ = 8 + 2 = 10 ( sama dengan Ne)
16 $S^{-}$ = 16 + 1 = 17 (tidak sama dengan atom Ne)

Soal 11
Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}$ . Pernyataan yang benar adalah . . . .
A. elektron valensi atom itu adalah 5
B. elektron valensi atom itu adalah 7
C. elektron valensi atom tersebut adalah 10
D. konfigurasi elektron $[Kr]4p^{5}$
E. konfigurasi elektron $[Kr]4s^{2}$

Pembahasan :
Konfigurasi elektron :
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}$
Atau disingkat :
$[Kr]4s^{2}3d^{10}4p^{5}$
Kulit valensi = $4s^{2}4p^{5}$
Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7

Jawaban : B

Soal 12
Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}$
Yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah . . . . .
A. 4s
B. 4p
C. 3d
D. 4s, 4p
E. 3d, 4s, 4p

Pembahasan :
Ujung konfigurasi = $4p^{6}$
Sub kulit p akan berpasangan dengan subkulit sdengan tingkat energi (Harga bilangan kuantum utama (n)) yang sama jadi kulit valensi atom diatas adalah = $4s^{2}4p^{6}$

Jawaban : D

Soal 13
Ion $Co^{2+}$ mempunyai konfihurasi elektron $[Ar]3d^{7}$ . Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion adalah . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion = $[Ar]3d^{7}$
Diagram orbital

Orbital yang terdapat pada konfigurasi elektron Ar tentu sudah terisi penuh oleh elektron karena Ar adalah atom golongan gas mulia. Dari diagram orbital diatas, jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 3 buah.

Jawaban : C

Soal
Ion $35A^{-1}$ yang ditulis adalah ion . . . . .
A. yang memiliki 1 elektron di kulit terluar
B. yang memiliki 4 elektron di kulit terluar
C. yang memiliki 6 elektron di kulit terluar
D. yang memiliki 7 elektron di kulit terluar
E. yang memiliki 8 elektron di kulit terluar

Pembahasan :
$35A^{-}$
Jumlah elektron ion = 35 + 1 = 36
Konfigurasi elektron
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}$
Kulit valensi= $4s^{2}4p^{6}$
Jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8

Jawaban : E

Soal 14
Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah . . . .
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

Pembahasan :
X dengan nomor atom 24
Konfigurasi elektron X = $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}3d^{5}$
Orbital d hanya ada $3d^{5}$ dengan 5 elektron .

Jawaban : C

Soal 15
Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion $X^{3+}$ adalah . . . .
A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}$
B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}$
C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^{2}$
D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}$
E. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}$

Pembahasan :
X nomor atom = 26
Jumlah elektron = 26

Ketika membentuk ion $X^{3+}$ atom X melepas 3 elektron, sehingga jumlah elektron menjadi = 26 - 3
Konfigurasi elektron X
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{5}$

Konfigurasi elektron ion $X^{3+}$ (3 buah elektron yang dilepaskan berasal 2 buah dari orbital 4s dan 1 dari orbital 3d)
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{0}3d^{5}$
atau
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}$

Jawaban: E

Soal 14
Konfigurasi elektron atom X bernomor massa 80 dan memiliki 45 neutron dalam intinya adalah . . . .
A. $[Ne]3s^{2}4p^{6}$
B. $[Ar]4s^{2}3d^{10}5s^{2}5p^{3}$
C. $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^{5}$
D. $[Kr]5s^{1}4d^{8}$
E. $[Xe]6s^{2}4f^{14}5d^{10}$

Pembahasan :
X memiliki nomor massa 80 dan neutron 45
Jumlah proton = nomor massa - neutron = 80 - 45 = 35
Jumlah proton = Jumlah elektron = Nomor atom

Konfigurasi = $[Ar]4s^{2}3d^{10}4p^{5}$

Jawaban : C

Soal 15
Jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi kulit N adalah . . . .
A. 2
B. 10
C. 18
D. 32
E. 54

Pembahasan :
Urutan kulit dalm atom
Kulit K = n = 1
Kulit L = n = 2
Kulit M = n = 3
Kulit N = n = 4

Jumlah maksimum elektron perkulit
= $2n^{2}$
= 2 $(4)^{2}$
= 2 x 16 = 32 buah elektron

Jawaban : D

Soal 16
Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19 K yang benar adalah . . . .
A. (4,0,0,+1/2)
B. (4,0,1,- 1/2)
C. (4,0,0, +1/2)
D. (4,1,1, +1/2)
E. (4,0, 1, +1/2)

Pembahasan :
K dengan nomor atom 19 memiliki konfigurasi
= $1s^{1}2s^{2}2p^{2}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$
atau
= $[Ar]4s^{1}$
Elektron terluar berada di orbital 4
Diagram orbital

n = 4
l = 0 (karena sub kulit s)
m = 0
s = +1/2 (arah panah keatas)

Koordinat (4,0, 0, +1/2)

Jawaban : C

Soal 17
Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah . . . .
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10

Pembahasan :
Bilangan kuantum
n= 4
Ada 4 kemungkinan orbital dengan n= 4 yaitu 4s, 4p, 4d dan 4f.

m = 0 (berarti elektron akan menempati orbital dengan nilai m = 0)

Jumlah maksimum elektron = 8 elektron

Jawaban : D

Soal 18
Urutan pengisian elektron ke dalam satu subkulit dimulai dengan elektron menempati seluruh orbital dengan spin sama, selanjutnya baru berpasangan. Aturan ini dinyatakan oleh . . . .
A. Hund
B. Pauli
C. Aufbau
D. Niels Bohr
E. Goudsmit

Pembahasan :
Untuk teori yang lebih lengkap silahkan kunjungi link berikut ini : Aturan Konfgurasi Elektron

Jawaban : A

Soal 19
Bilangan kuantum spin menyatakan . . . . .
A. Orbital suatu atom
B. Bentuk - bentuk subkulit
C. Arah ruang suatu orbital
D. Perbedaan tingkat energi Kulit
E. Perbedaan arah rotasi elektron

Pembahasan :
Bilangan kuantum spin adalah bilangan yang menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital yang berlawanan. Informasi lebih lengkanp silakhan kunjungi : Bilangan Kuantum

Soal 21
Harga m yang dimiliki oleh subkulit d mempunyai kisaran harga . . . .
A. - 1 sampai + 1
B. - 2 sampai + 2
C. - 3 sampai + 3
D. - 4 sampai + 4
E. - 5 sampai + 5

Pembahasan :
Subkulit d memiliki :
Harga l = 2
Harga m = - 2, -1, 0 + 1, +2

Jawaban : B

Soal 23
Jumlah orbital unsur X dengan nomor atom 20 adalah . . . .
A. 8
B. 10
C. 13
D. 14
E. 15

Pembahasan :
X dengan nomor atom 20
Konfigurasi elektron = $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$
Diagram orbital

Jumlah orbital = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 orbital

Jawaban : B

Soal 24
Perhatikan tabel pengisian elektron - elektron ke dalam subkulit!

Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau dan Hund yaitu . . . . .
A. I dan V
B. I dan II
C. II dan V
D. III dan V
E. IV dan V

Pembahasan :
I
$1s^{2}2s^{1}2p^{5}$ (Salah)
$1s^{2}2s^{2}2p^{4}$ (Benar)
II
$1s^{2}2s^{2}2p^{1}3s^{2}$ (Salah)
$1s^{2}2s^{2}2p^{3}$ (Benar)
III
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$ (Benar)
IV
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}4s^{1}$ (Salah)
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ (Benar)
V
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{5}$ (Benar)

Jawaban : D

Soal 25
Kulit M pada $_{23}^{51}\textrm{V}$ memiliki jumlah elektron sebanyak . . . . .
A. 8
B. 9
C. 11
D. 18
E. 21

Pembahasan :
Atom $_{23}^{51}\textrm{V}$ memiliki konfigurasi elektron :
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{3}$
Kulit K = = 2 elektron
Kulit L = = 8 elektron
Kulit M = = 11 elektron
Kulit N = = 2 elektron

Jawaban : C

Soal 26
Ion $X^{+3}$ mempunyai konfigurasi elektron . Bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah . . . .
A. n = 2, l = 0, m = 0, s = - 1/2
B. n = 2, l = 1, m = +1, s = - 1/2
C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2
D. n = 3, l = 1, m = -1, s = + 1/2
E. n = 3, l = 2, m = 0, s = + 1/2

Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion $X^{+3}$ adalah $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
jumlah elektron = 10
Jumlah elektron atom X mula - mula = 10 + 3 = 13 elektron
Konfigurasi elektron atom X =
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$
Elektron terakhir ada di orbital $3p^{1}$ dengan diagram orbital :

Jawaban : D

Soal 27
Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut.
n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
Nomor atom x adalah . . . .
A. 19
B. 20
C. 28
D. 37
E. 45

Pembahasan :
Berdasarkan 4 bilangan kuantum yang diketahui, maka elektron terakhir atom X terletak pada sub kulit .
Diagram orbital :

Konfigurasi elektronnya adalah :
$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$
Jika dihitung, jumlah elektronnya adalah 19 buah

Jawaban : A

Soal 28
Ion $X^{3+}$ memiliki konfigurasi elektron $[Ar]3d^{5}$ . Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30 , atom X tersebut memiliki nomor massa . . . . .
A. 28
B. 31
C. 56
D. 60
E. 63

Pembahasan :
ion $X^{3+}$ adalah atom X yang telah melepaskan 3 elektron terluarnya. Dengan demikian atom X memiliki konfigurasi elektron : $[Ar]4s^{2}3d^{5}$
(elektron yang dilepas adalah elektron yang berada pada sub kulit 4s dan 3d).

Jumlah elektron atom X = 23 + 3 = 26
e = p = 26, maka
Nomor massa = p + n = 26 + 30 = 56

Jawaban : C

Contoh Soal 29

Dibawah ini dijakan tabel data energi ionisasi pertama hingga ke-lima dari suatu unsur.

I II III IV V

1450 kJ 2563 kJ 4598 kJ 7412 kJ 18.453 kJ

Berdasarkan data diatas, konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur tersebut adalah .........

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Pembahasan:

Kamu udah tahu bukan kalau energi ionisasi itu merupakan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan sebuah elektron terluar dari suatu atom. Jika satu elektron terluar keluar, energi tersebut dinamakan energi ionisasi pertama. Jika elektron kedua keluar, energi tersebut dinamakan energi ionisasi kedua. Begitu sterusnya.

Data energi ionisasi ini bisa kita gunakan untuk menentukan konfigurasi elektron dari suatu unsur.

Jumlah elektron yang berada dikulit terluar suatu atom tentu berbeda beda. Namun, ada perubahan yang teratur dari energi ionisasi elektron-elektron ini. Mari kita contohkan dengan Mg (nomor atom 24).

Konfigurasi elektron Mg = 2 8 2

Pada kulit terluar atom Mg terdapat dua buah elektron. Untuk mengeluarkan satu elektron dari kulit terluar ini, dibutuhkan energi yang paling kecil. Sedangkan untuk melepaskan elektron kedua, energi yang dibuthkan sedikit lebih besar. Hal ini disebakan karena ketika elektron keluar dari atom, maka jari-jari atom akan mengecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluarnya menjadi sedikit lebih besar.

Elektron-elektron yang berada pada satu kulit yang sama, biasanya memiliki perbedaan energi ionisasi yang tidak terlalu besar. Pada unsur Mg, energi ionisasi II-nya sedikit lebih besar dibandingkan energi ionisasi I.

Lonjakan energi ionisasi akan terjadi saat elektron yang keluar berada pada kulit yang berbeda dengan elektron sebelumnya. Pada atom Mg, energi ionisasi III pasti punya perbedaan yang sangat besar dibandingkan energi ionisasi II karena elektron tersebut berada pada kulit yang berbeda.

Energi ionisasi akan semakin besar jika letak elektron semakin dekat dengan inti. Dengan melihat perbedaan energi ionisasi ini, kita bisa menentukan konfigurasi elektron yang tepat dari suatu unsur.

Kembali pada soal diatas. Jika diperhatikan data-nya, perbedaan energi ionisasi I - IV tidak terlalu besar. Lonjakan energi ionisasi unsur X paling besar baru terjadi pada energi ionisasi ke-IV dan V. Hal ini menunjukkan bahwa elektron kelima dari unsur X terletak pada kulit yang berbeda dari keempat elektron sebelumnya. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan bahwa, unsur X memiliki 4 buah elektron pada kulit terluarnya.

Konfigurasi elektron yang sesuai untuk unsur X adalah yang option C yang punya elektron valensi 4.

Kunci Jawaban: C

Contoh Soal 30

Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur P dengan nomor atom 29 adalah..........

A. [Ar] 4s2 3d6

B. [Ar] 4s2 3d7

C. [Ar] 4s2 3d8

D. [Ar] 4s2 3d9

E. [Ar] 4s2 3d10

Pembahasan:

jika secara normal, kita akan membuat konfigrasi elektron untuk unsur P adalah seperti berikut ini.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 atau [Ar] 4s2 3d9

Konfigurasi elektron diatas tidak tepat untuk unsur P. Hal ini disebakan karena ada aturan dalam konfigurasi elektron yang disebut dengan konfigurasi elektron penuh dan setengah penuh. Konfigurasi elektron penuh dan setengah penuh bersifat stabil dan lebih disukai.

Pada konfigurasi elektron yang sudah kita buat diatas, orbital 4s-nya terisi penuh oleh elektron (s = maksimal 2 elektron), tetapi orbital 4d-nya tidak terisi penuh oleh elektron (d = maksimal 10 elektron). adanya orbital yang tidak terisi penuh ini membuat konfigrasi diatas tidak stabil.

Konfigrasi stabil untuk unsur P dengan nomor atom 29 adalah sebagai berikut:

[Ar] 4s1 3d10. Orbital 4s-nya terisi setengah penuh oleh elektron, sedangkan orbital 3d-nya terisi penuh oleh elektron.

Jadi jawaban yang paling tepat untuk soal ini adalah E.

Jawaban: E

Nah, itulah beberapa contoh soal kimia terkait struktur atom yang dapat saya bagikan pada artikel kali ini, Semoga contoh soal dan pembahasannya diatas dapat bermanfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog ini.

List Postingan Terkait Bab Struktur Atom

Teori Atom

Teori Atom Dalton
Teori atom Thomson
Teori atom Rutherford
Teori Atom Bohr

Contoh Soal

Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Teori Atom
Contoh Soal 1
Contoh Soal 2
Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Konfigurasi elektron

Bilangan Kuantum

Contoh Soal Pilihan Ganda Bilangan Kuantum
Menentukan Bilangan KUantum Mana Yang Mungkin Dimiliki Oleh Suatu elektron
Jenis-Jenis, Fungsi, Serta Nilai Masing-Masing Bilangan Kuantum
Cara Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum elektron Terakhir Suatu Elektron

Diagram Orbital

Menentukan Letak Unsur Dalam Tabel Periodik Jika Diketahui JUmlah ELKtron Berpasangan Atau Tidak Berpasangannya

Contoh Soal Struktur Atom Secara Keseluruhan

Contoh Soal 2
Contoh Soal 3
Contoh Soal 4

Location:

Your Chemistry A+

30 Contoh Soal dan Pembahasan Ulangan Harian Struktur Atom Kelas 10 SMA

4 komentar untuk "30 Contoh Soal dan Pembahasan Ulangan Harian Struktur Atom Kelas 10 SMA"

Menu Halaman Statis