Makna Koefisien dalam Persamaan Reaksi

Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi. Untuk reaksi:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Koefisien reaksinya menyatakan bahwa 1 molekul N2 bereaksi dengan 3 molekul H2 membentuk 2 molekul NH3 atau 1 mol N2 bereaksi dengan 3 mol H2 menghasilkan 2 mol NH3 (koefisien 1 tidak pernah ditulis)

Dengan pengertian tersebut, maka banyaknya zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia dapat dihitung dengan menggunakan persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu dapat ditentukan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.

Contoh Soal 

Soal 1

Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan silikon. Kalsium oksida sendiri dihasilkan dari pemanasan kalsium karbonat dengan persamaan reaksi setara:

CaCO3(s)  → CaO(s) + CO2(g)

Bila dipanaskan 1 kg kalsium karbonat (CaCO3) (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16), Tentukan:

a. mol dan massa kalsium oksida (CaO) yang dihasilkan

b. volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)

Pembahasan :

Reaksi :

CaCO3(s)  → CaO(s) + CO2(g)

Seperti yang dijelaskan sebelumnya bahwa koefisien reaksi menyatakan jumlah zat (mol) yang bereaksi. Untuk itu kita caru tahu duku berapa mol CaCO3 yang dipanaskan.

Mr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 gram/mol

Mol CaCO3 = gr/Mr = 1000 gram/100 gram/mol = 10 mol

Jika CaCO3 yang direksikan adalah 10 mol, maka terdapat hubungan:

mol CaCO3 : mol CaO : mol CO2 = 1 : 1 : 1

mol CaCO3 akan sama dengan mol CaO = 10 mol

Volume gas CO2 yang dihasilkan pada saat STP (1 mol zat = 22,4 L)

Mol CO2 = mol CaCO3 = 10 mol

V CO2 = n x 22,4 L = 10 x 22,4 L = 224 L

Soal 2

Pada pemanasan 24,5 gram KClO3(Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) menurut reaksi:

KClO3(s)  → KCl(s) + O2(g)

tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama,

0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter!

Pembahasan :

Untuk menjawab soal tersebut langkah pertama yang harus kita lakukan adalah menyetarakan reaksi yang diberikan.

Reaksi setaranya adalah :

2KClO3(s)  → 2KCl(s) + 3O2(g)

Kemudian mencari mol KClO3 yang dipanaskan.

Mr KClO3 = 39 + 35,5 + 48 = 122,5

Mol KClO3 = gr/Mr = 24,5/122,5 = 0,2 mol

Mol gas oksigen = (Koef O2/Koef KClO3) x mol KClO3

= 3/2 x 0,2 mol

= 0,3 mol

Volume gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama dengan 0,3 mol gas nitrogen dengan volume 12 L adalah :

n O2 : n N2 = V O2 : V N2

V O2 = (n O2/n N2) x V N2

= 0,3/0,3 x 12 L

= 12 L

Soal 3

4,6 gram logam natrium direaksikan dengan larutan tembaga(II) sulfat (CuSO4) sesuai

reaksi:

2 Na(s) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(s)

Berapa gram massa Cu yang dihasilkan?(Ar Na = 23 dan Cu = 63,5)

Pembahasan :

Reaksi logam natrium dengan tembaga(II) sulfat yang diberikan sudah setara ya . . . .

2 Na(s) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + Cu(s)

Pertama cari dulu mol logam Na nya

Mol Na = gr/Ar = 4,6/23 = 0,2 mol 

Mol Cu yang dihasilkan = koef Cu/Koef Na x mol Na

        = ½ x 0,2 mol 

        = 0,1 mol

Massa Cu yang dihasilkan = n x Ar = 0,1 x 63,5 = 6,35 gram

Soal 4

Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut.

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2(g)

Berapa gram magnesium (Ar Mg = 24) yang harus dilarutkan dalam larutan asam

klorida untuk menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen pada keadaan standar (STP)?

Pembahasan :

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang dihasilkan adalah 2,24 L.

Mol H2 yang dihasilkan = V/22,4 L = 2,24 L/22,4 L = 0,1 mol

Maka mol Mg yang dibutuhkan adalah :

Mol Mg = (Koef Mg/Koef H2) x mol H2

= ½ x 0,1 mol

= 0,05 mol

Massa Mg yang dibutuhkan untuk menghasilkan 2,24 L gas H2 adalah :

gr Mg = n x Ar = 0,05 x 24 = 1,2 gram

oke saya rasa gitu gitu aja ya soalnya. . . . kalian pasti sudah bisa . . .nah untuk latihan silahkan kalian kerjakan soal berikut ya. . . 

Soal Latihan :

Soal 1

26,1 gram MnO2 direaksikan sesuai persamaan reaksi:

MnO2(s) + 2 NaCl(s) + 2 H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + 2 H2O(l) + Cl2(g) + Na2SO4(aq)

Tentukan:

a. mol MnO2 (Ar Mn = 55 dan O = 16)

b. massa NaCl yang dibutuhkan (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5)

c. volume gas klorin (Cl2) yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)

Soal 2

Diketahui reaksi:

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Jika 10 gram batu kapur (CaCO3) (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) direaksikan dengan larutan asam klorida, tentukan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada

keadaan standar (STP)!

Soal 3

Pada pembakaran 8 gram belerang (Ar S = 32) sesuai reaksi:

S(s) + O2(g)  → SO2(g)

berapakah volume gas belerang dioksida yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas karbon dioksida mempunyai volume 5 liter?

Soal 4

Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gas asetilena (C2H2) menurut reaksi:

CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Tentukan:

a. mol CaC2

b. massa Ca(OH)2 yang dihasilkan

c. volume gas asetilena yang dihasilkan pada keadaan standar (Ar Ca = 40, C = 12, O

= 16, dan H = 1)

Yang semangat mengerjakannya ya . . . .

Location:

Berbagi :