Tutorial Menjawab Soal Tentang Molaritas (M)
Soal 1
Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = 40, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar . . . . .M
A. 0,010
B. 0,100
C. 0,125
D. 0,150
E. 0,250
Pembahasan :
Diketahui :
gr NaOH = 10
Mr NaOH = 40
Volume = 2 L = 2000 mL
Kemolaran = . . . ?
Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian.
Cara 1
Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol
M = n / V(L) = 0,25 mol / 2 L = 0,125 mol/L = 0,125 M
Cara 2
M = gr / Mr x 1000/V(mL) = 10 / 40 x 1000/2000 = 0,25 x ½ = 0,125 M
Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggabungan dari rumus pertama.
Jawaban : C
Soal 2
Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah . . . . mL
A. 4,9
B. 5,9
C. 6,9
D. 7,9
E. 8,9
Pembahasan :
Akan dibuat larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 500 mL
Pertama cari dulu jumlah mol dalam 500 mL H2SO4 0,1 M :
M = n / V → n = M x V = 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol
Setelah itu baru kita cari massa H2SO4 menggunaan rumus :
n = gr / Mr → gr = n x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram
karena massa jenis H2SO4 = 1 gr/ mL, maka 4,9 gram H2SO4 setara dengan :
V = 4,9 mL ( menggunakan hubungan massa jenis = gr / V → V = gr / massa jenis)
Jawaban: A
Soal 3
Massa jenis madu yang mengandung glukosa (Mr = 180) sebanyak 35 % b/b adalah 1,4 gram/cm3. Molaritas glukosa dalam madu tersebut adalah . . . .M
A. 0,9
B. 1,8
C. 2,7
D. 3,6
E. 4,5
Pembahasan :
Massa jenis madu = 1,4 gram/ cm3
% berat glukosa = 35 % b/b
Kita misalkan saja madunya ada 1000 mL, maka massa madu tersebu adalah :
Massa madu = V x Massa jenis = 1000 mL x 1,4 gram/ ml = 1400 gram
Dalam 1400 gram madu akan mengandung glukosa sebanyak :
Mol glukosa = gr / Mr = 490 / 180 = 2,7 mol
Maka molaritas glukosa dalam madu adalah = n/V = 2,7 mol / 1 L = 2,7 mol/L = 2,7 M
Jawaban : C
Soal 4
Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini, volume pelarut yang ditambahkan sebanyak . . . .mL
A. 700
B. 800
C. 900
D. 1000
E. 1100
Pembahasan :
100 mL KOH 0,1 M akan diencerkan menjadi KOH 0,01 M
Volume pelarut yang ditambahkan = . . . ?
V1 = 100 mL
M1 = 0,1 M
M2 = 0,01 M
Rumus pengenceran
V1 M1 = V2 M 2
100 mL x 0,01 M = V2 x 0,01 M
V2 = 10 / 0,01 mL = 1000 mL
Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 1000 mL – 100 mL = 900 mL
Jawaban : C
Soal 5
Sebanyak 100 mL NaOH 0,5 M dicampurkan dengan 00 mL NaOH 0,1 M. molarits campuran yang terjadi adalah . . . .
A. 1,20 M
B. 0,50 M
C. 0,30 M
D. 0,18 M
E. 0,15 M
Pembahasan :
100 mL NaOH 0,5 M + 400 mL NaOH 0,1 M
Mcampuran = . . . .?
Langkah pertama adalah mencari mol masing masing larutan sebelum dicampurkan.
100 mL NaOH 0,5 M
Mol = M x V = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol
400 mL NaOH 0,1 M
Mol = M x V = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol
Mol total NaOH setelah terjadi pencampuran = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol
Volume total = V1 + V2 = 100 Ml + 400 mL = 500 mL = 0,5 L
Maka Molaritas campuran adalah :
M campuran = mol campuran / volume campuran = 0,09 mol / 0,5 L = 0,18 M
Atau kalian bisa menggunakan rumus langsung yaitu :
Hasilnya sama, jadi silahkan pilih yang paling mudah menurut kalian.
Jawaban : D
Soal 6
Untuk membut 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak . . . .(Mr KOH = 56)
A. 56 g
B. 38 g
C. 14 g
D. 7 g
E. 5,6 g
Pembahasan :
500 mL KOH 0,2 M (Mr KOH = 56)
Memiliki :
Jumlah mol = M x V = 0,2 x 0,2 = 0,1 mol
Massa KOH dalam 0,1 mol KOH = massa KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL KOH 0,2 M, yaitu :
Massa KOH (gr KOH) =n x Mr = 0,1 x 56 = 5,6 gram
Jawaban : E
Soal 7
Kemolaran asam nitrat pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L adalah . . . .(Mr HNO3 = 63)
A. 6,3 M
B. 6,5 M
C. 10 M
D. 13 M
E. 63 M
Pembahasan :
Kadar HNO3 pekat = 63 %
Massa jenis = 1,3 kg/L
Mr HNO3 = 63
Untuk mencari molaritas suau larutan pekat dapat digunakan rumus :
Jawaban : D
Soal 8
Volume asam sulfat 98 % massa jenis 1,8 kg/L yang diperlukan untuk mebuat larua H2SO4 0,5 M adalah . . . .(Mr H2SO4 = 98)
A. 2,5 mL
B. 5 mL
C. 9 mL
D. 10 mL
E. 18 mL
Pembahasan :
Kadar H2SO4 = 98 %
Massa jenis H2SO4 = 1,8 kg/L
Akan dibuat 90 mL H2SO4 0,5 M (Mr H2SO4 = 98)
Langkah pertama adalah kita cari dulu berapa molaritas dari H2SO4 pekat ini dengan menggunakan rumus :
Dari data diatas didapat :
M1 = 18 M, V2 = 90 mL dan M2 = 0,5 M
Maka jumlah H2SO4 pekat yang dibtuhkan adalah :
V1 M1 = V2 M2
V1 . 18 M = 90 mL . 0,5 M
V1 = 45/18 mL
V1 = 2,5 mL
Jawaban : A
nah mudah kan, kalau kalian mau belajar kalian pasti bisa. Oke… sekian dulu postingan kali ini semoga bermanfaat…jangan lupa lihat juga tutorial tutorial lainnya yang pasti bikin kalian tambah menykai kimia…jika punya pertanyaan…silahkan tulis dikolom komentar…terimakasih…jangan lupa dishare ya. . . .
Posting Komentar untuk "Tutorial Menjawab Soal Tentang Molaritas (M)"