Tutorial Menjawab Soal Bab Unsur Unsur Golongan Utama (Golongan A) Bagian 1
Soal 1
Unsur Mg terletak disebelah kanan unsur Na dalam tebael sistem periodik. Sifat periodik unsur Mg yang lebih kecil dibandingkan unsur Na adalah . . . .
A. jari jari atom
B. sifat oksidator
C. energi ionisasi
D. afinitas elektron
E. keelektronegatifan
Pembahasan.
Unsur Mg dan Na terletak dalam periode yang sama yaitu periode 3 dimana unsu8r Mg terletak disebelah kanan Na.
Berikut sifat keperiodikan unsur dari kiri kekanan dalam sistem periodik.
Jari jari <<<<
Keelektronegatifan >>>>
Energi ionisasi >>>>
Afinitas elektron >>>>
Artinya adalah jari jari Na > Mg, Keelektronegatifan Na < Mg, Energi ionisasi Na < Mg, Afinitas elektron Na < Mg. Nah dari penalaran ini kita sudah dapat jawabannya yaitu jaru jari atom Mg lebih kecil dibandingkan Na.
Nah sekarang saya akan jelaskan bagaimana kecendrungan sifat oksidator dari Na dan Mg?
Kedua atom sama sama mudah melepaskan elektron, tetapi karena energi ionisasi Na lebih kecil dibandingkan Mg maka Na akan lebih mudah melepas elektron membentuk ion positif. Reaksi yang melepaskan elektron disebut reaksi oksidasi sedangkan zat yang mengalami rekasi oksidasi desebut reduktor. Karena atom Na lebih mudah mengalami reaksi oksidasi (melepas elektron) maka sifat oksidator Na lebih besar dibandingkan Mg.
Soal 2
Urutan basa berikut jika disusun berdasarkan sifat basanya yang semakin lemah adalah. . . .
A. LiOH, NaOH, KOH dan RbOH
B. LiOH, NaOH, KOH dan CsOH
C. CsOH, KOH, NaOH dan LiOH
D. CsOH, KOH, RbOH dan LiOH
E. COH, KOH, LIOH dan NaOH
Pembahasan:
Untuk menjawabnya kita harus mengetahui golongan berapa atom atom pada senyawa basa tersebut.
Kekuatan basa itu dipengaruhi oleh semakin mudahnya suatu senyawa melepas ion OH-. Semakin besar jari jari atom maka tentu ketika unsurnya membentuk basa akan lebih mudah melepaskan ion OH- ketika dilarutkan kedalam air.
Jika kita perhatikan unsur diatas semuanya adalah unsur golongan alkali kecuali atom C pada COH. C tidak membentuk basa karena bukan unsur logam yang cenderung melepaskan elektron.
Unsur
Li
Na
K
Rb
Cs
Dari atas kebahwah jari jari atom semakin besar, maka semakin mudah melepas ion OH, sehingga basa yang paling kuat adalah CsOH, RbOH, KOH, NaOH dan yang terlemah adalah LiOH.
Jadi jawabannya adalah A.
Soal 3
Harga energi ionisasi (dalam kJ/mol) unsur unsur logam alkali dari litium ke sesium secara acak adalah 520, 403, 496, 376 dan 419. Dari data tersebut dapat diketahui bahwa energi ionisasi ion kaliam bernilai. . . .?
Pembahasan :
Ini soalnya sangat mudah sekali walaupun panjang. Intinya kalian hanya tinggal mengurutkan data energi ionisasi tersebut sesuai kecendrungannya dari Lititum sampai Sesium.
Sebagaimanna yang kalian ketahui bahwa dari atas kebawah energi ionisasi unsur alkali semakin kecil. Karena kalium adalah unsur dengan urutan ketiga dengan energi ionisasi terbesar, maka energi ionisasi K adalah 419 kJ/mol.
Unsur golongan alkali Energi ionisasi
Li 520 kJ/mol
Na 496 kJ/mol
K 419 kJ/mol
Rb 403 kJ/mol
Cs 376 kJ/mol
Soal 4
Apabila logam kalium direkasikan dengan air maka akan terjadi rekasi?
Pembahasan:
Rumus umum reaksi :
2M(s) + 2H2O(l) ==> 2MOH(aq) + H2(g)
Dengan M adalah semua unsur logam alkali. Jadi jika K direkasikan dengan air maka akan dihasilkan suatu basa KOH dan melepas gas H2 sesuai dengan persamaan rekasi berikut.
2K(s) + 2H2O(l) ==> 2KOH(aq) + H2(g)
Soal 5
Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dapat bereaksi dengan NaOH adalah . . . .
A. Mg(OH)2
B. Be(OH)2
C. Ca(OH)2
D. Ba(OH)2
E. Sr(OH)2
Pembahasan :
Senyawa hidroksida alkali tanah yang dapat bereaksi dengan NaOH adalah Mg(OH)2 menghasilkan menghasilkan senyawa komplek dengan nama nartium tettrahidroksimagnat(II). Reaksi ini berlangsung pada suhu 100 - 110 derajat celsius. Persamaan reaksinya sebagai berikut:
Mg(OH)2 + 2NaOH ==> Na2[Mg(OH)4]
Sumber soal. Buku PR Kimia Kelas XI SMA, Intan Pariwara
Posting Komentar untuk "Tutorial Menjawab Soal Bab Unsur Unsur Golongan Utama (Golongan A) Bagian 1"