Soal Essay Kimia Bab Larutan Asam dan Basa + Pembahasan
Soal essay memang punya tingkat kesulitan yang cukup tinggi jika dibandingkan dengan soal pilihan ganda. Siswa dituntut untuk membuat tidak hanya jawaban tetapi juga proses untuk mencari jawaban itu. Nah untuk itu marilah kita berlatih bagaimana cara menjawab soal essay bab larutan asam dan basa.
Soal 1
Cermatilah data pH dan perubahan warna beberapa indikator berikut.
Jika misalnya indikator Fenolftalein memiliki trayek pH 8.3 - 10.0 dengan perubahan warna tidak berwarna - merah. Artinya adalah :
1. Jika pH larutan kecil dari 8.3 maka warna indikator berada pada tidak berwarna.
2. Jika pH larutan besar dafi 10, maka indikator akan menunjukkan warna merah.
3. Jika pH larutan berada diantara kedua rentang pH indikator maka warna yang ditunjukkan adalah gabungan dari kedua warna pada trayek pH nya.
Dengan menggunakan konsep indikator diatas kita akan dengan mudah menjawab soal ini.
Pada larutan dengan pH = 6,5, maka warna indikator berikut didalamnya adalah :
1. Fenolftalein = tidak berwarnan
2. Bromkesol hijau = biru
3. Metul merah = kuning
Nah mudah sekali kan
Soal 2
Larutan asam sulfat 0.02 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan 0.01 M HNO3. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!
Pembahasan :
Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H2SO4 dan HNO3 sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H+ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut :
Konsentrasi H+ H2SO4
= valensi x M
= 2 x 0.02 M
= 0.04
= 4 x 10^-2 M
pH awal H2SO4
= - log [H+]
= - log 4 x 10^-2
= 2 - log 4
Konsentrasi H+ HNO3
= Valensi x M
= 1 x 0.01 M
= 0.01 M
= 1 x 10^-2 M
pH awalal HNO3 adalah :
= - log [H+]
= - log 1 x 10^-2
= 2
Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H+ dalam larutan dan volumenya.
Mol H+ dalam H2SO4
= 2 x M x V
= 2 x 0.02 M x 0.2 L
= 8 x 10^-3 mol
Mol H+ dalam HNO3
= 1 x M x V
= 1 x 0.01 x 0.3
= 3 x 10^-3 mol
Maka mol total H+ dalam larutan setelah dicampur adalah :
= mol H+ H2SO4 + mol H+ HNO3
= 8 x 10^-3 + 3 x 10^-3
= 11 x 10^-3 mol
Volume campuran = 200 mL + 300 mL
= 300 mL
[H+ campuran]
= (mol campuran / Volume campuran)
= ( 11 x 10^-3/ 0.3 L)
= 0.037
= 3.7 x 10^-3 M
pH campuran
= - log [H+ campuran]
= - log 3.7 x 10^-3
= 3 - log 3.7
Soal 3
Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 2.52 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 500 m. Jika pH yang terjafi sebesar 12 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senaya teraebut!
Pembahasan:
Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH-.
pOH = 14 - pH
= 14 - (12 + log 9)
= 2 - log 9
Maka konsrntrasi Ion OH- dalam larutan adalah 9 x 10^-2. Karena basanta adalah basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH- sama dengan basanya.
M OH- = M Basa = 9 x 10 ^-2 M
Mol basa = M x V
= 9 x 10^-2 x 0.5 L
= 0.045 mol
Mr basa = gr / mol
= 2.52 / 0.045
= 56
Tara .....selesai....lanjut ya....
Soal 4
Suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 4 - log 5. Jika Ka Asam lemah tersebut adalah 2.5 x 10 ^-5. Tentukanlahbkonsentrasi asam lemah tersebut!
Pembahasan:
Nah misalkan saja asam lemahnya adalah HA. Karena asam lemah tidak mengion sempurna maka konsentrasi H+ nya tidak sama dengan konsentrasi asam lemahnya.
Oleh karena itu rumus yang digunakan berbeda dengan rumus asam kuat. Rumus yang digunakan adalah sebagai berikut:
Pada soal yang ditanyakan adalah M yang dapat dicari menggunakan rumus diatas:
(agar tanda akar hilang kuadartkan kedua ruas.
Soal 1
Cermatilah data pH dan perubahan warna beberapa indikator berikut.
Tentukanlah perubahan warna ketiga indikator tersebut dalam larutan dengan pH = 6.5?
Pembahasan :
Konsep yang perlu kalian ingat untuk menjawab soal ini adalah :Jika misalnya indikator Fenolftalein memiliki trayek pH 8.3 - 10.0 dengan perubahan warna tidak berwarna - merah. Artinya adalah :
1. Jika pH larutan kecil dari 8.3 maka warna indikator berada pada tidak berwarna.
2. Jika pH larutan besar dafi 10, maka indikator akan menunjukkan warna merah.
3. Jika pH larutan berada diantara kedua rentang pH indikator maka warna yang ditunjukkan adalah gabungan dari kedua warna pada trayek pH nya.
Dengan menggunakan konsep indikator diatas kita akan dengan mudah menjawab soal ini.
Pada larutan dengan pH = 6,5, maka warna indikator berikut didalamnya adalah :
1. Fenolftalein = tidak berwarnan
2. Bromkesol hijau = biru
3. Metul merah = kuning
Nah mudah sekali kan
Soal 2
Larutan asam sulfat 0.02 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan 0.01 M HNO3. Tentukanlah pH larutan sebelum dan sesudah dicampur!
Pembahasan :
Pertama kita cari saja dulu pH larutan masing masing larutan sebelum dicampur. H2SO4 dan HNO3 sama sama asam kuat sehingga untuk mencari konsentrasi H+ nya dapat digunakan rumus sebagai berikut :
Konsentrasi H+ H2SO4
= valensi x M
= 2 x 0.02 M
= 0.04
= 4 x 10^-2 M
pH awal H2SO4
= - log [H+]
= - log 4 x 10^-2
= 2 - log 4
Konsentrasi H+ HNO3
= Valensi x M
= 1 x 0.01 M
= 0.01 M
= 1 x 10^-2 M
pH awalal HNO3 adalah :
= - log [H+]
= - log 1 x 10^-2
= 2
Nah jika dicampur kedua larutan tersebut mala yang akan bertambah adalah jumlah H+ dalam larutan dan volumenya.
Mol H+ dalam H2SO4
= 2 x M x V
= 2 x 0.02 M x 0.2 L
= 8 x 10^-3 mol
Mol H+ dalam HNO3
= 1 x M x V
= 1 x 0.01 x 0.3
= 3 x 10^-3 mol
Maka mol total H+ dalam larutan setelah dicampur adalah :
= mol H+ H2SO4 + mol H+ HNO3
= 8 x 10^-3 + 3 x 10^-3
= 11 x 10^-3 mol
Volume campuran = 200 mL + 300 mL
= 300 mL
[H+ campuran]
= (mol campuran / Volume campuran)
= ( 11 x 10^-3/ 0.3 L)
= 0.037
= 3.7 x 10^-3 M
pH campuran
= - log [H+ campuran]
= - log 3.7 x 10^-3
= 3 - log 3.7
Soal 3
Suatu senyawa basa kuat bervalensi satu sebanyak 2.52 gram dilarutkan dalam air sampai volume nya 500 m. Jika pH yang terjafi sebesar 12 + log 9, tentukanlah massa molekul relatif senaya teraebut!
Pembahasan:
Kita mulai dari data pH. Karena senyawa merupakan basa maka yang mita butuhkan adalah pOH untuk mencari konsentrasi OH-.
pOH = 14 - pH
= 14 - (12 + log 9)
= 2 - log 9
Maka konsrntrasi Ion OH- dalam larutan adalah 9 x 10^-2. Karena basanta adalah basa kuat bervalensi satu maka konsentrasi OH- sama dengan basanya.
M OH- = M Basa = 9 x 10 ^-2 M
Mol basa = M x V
= 9 x 10^-2 x 0.5 L
= 0.045 mol
Mr basa = gr / mol
= 2.52 / 0.045
= 56
Tara .....selesai....lanjut ya....
Soal 4
Suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 4 - log 5. Jika Ka Asam lemah tersebut adalah 2.5 x 10 ^-5. Tentukanlahbkonsentrasi asam lemah tersebut!
Pembahasan:
Nah misalkan saja asam lemahnya adalah HA. Karena asam lemah tidak mengion sempurna maka konsentrasi H+ nya tidak sama dengan konsentrasi asam lemahnya.
Oleh karena itu rumus yang digunakan berbeda dengan rumus asam kuat. Rumus yang digunakan adalah sebagai berikut:
Pada soal yang ditanyakan adalah M yang dapat dicari menggunakan rumus diatas:
Posting Komentar untuk "Soal Essay Kimia Bab Larutan Asam dan Basa + Pembahasan"