Tutorial Menjawab Soal Tentang Jenis dan Cara Membuat Larutan Penyangga
Diketahui pasangan pasangan larutan berikut.
1. NaF dan HF
2. HCOOH dan HCOONH4
3. NH3 dan NH4Cl
4. HCl dan MgCl2
Pasangan yang merupakan larutan penyangga terdapat pada nomor . . . .
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
Pembahasan :
Larutan penyangga adalah larutan yang dapat memlerrahankan pH nya jika ditetesi dengan sedikit asam, basa atau diencerkan. Larutan penyangga ada dua jenis.
1. Larutan penyangga asam
Komponen : asalm lemah dan basa konjugasinya.
Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
a. Campuran asam lemah dan garamnya. Garam yang dimaksud disini adalah gabungan anion asam lemah dengan kation basa kuat.
Contoh : campuran HCN dengan NaCN. NaCN adalah garam dimana Na+ berasal dari basa kuat sedangkan CN anion asam lemahnya.
b. Campuran asam lemah dengan basa kuat, dengan syarat asam lemahnya bersisa. Sehingga dalam larutan akan terdapat sisa asam lemah dan garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah dan basa kuat.
2. Larutan penyangga basa
Komponen : basa lemah dengan asam lonjugasi.
Latutan penyangga basa juga dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
1. Mencampur basa lemah dengan garamny. Garam yang dimaksud disini adalah garam yang berasal dari kation basa lemah dan anion asam kuat.
Contoh : NH3 dengan NH4Cl.
NH4Cl adalah garam dimana Cl nya berasal dari asam kuat seperti HCl dll.
2. Campuran basa lemah dan asam kuat dengan syarat basa lemahnya bersisa.
Nah dengan modal penejelasan tentu kita sudah bisa menjawab soal 1 ini. Untuk menjawabnya kita cukup mengidentifikasi apakah senyawa tersebut asam atau basa kuat atau lemah.
1. NaF = garam BL-AK , HF = BL ==> penyangga basa
2. HCOOH = AL, HCOONH4+ = garam AL-BL ===> bukan penyangga
3. NH3 = BL , NH4Cl = Garam BL-AK ==> penyangga asam
4. HCl = asam kuat dan MgCl2 = garam BK - AK ==> bukan penyangga.
Jawaban : B
Soal 2
Campuran berikut yang membentuk larutan penyangga adalah. . . . .
A. T0 mL NaOH 0.2 M dan 50 mL CH3COOH 0.1 M
B. 35 mL NaOH 0.2 M dan 70 mL NH3 0.1 M
C. 40 mL NaOH 0.1 M dan 69 mL NH3 0.1 M
D. 50 mL NaOH 0.1 M da 50 mL CH3COOH0.2 M
E. 50 mL NaOH 0.2 M dan 70 mL CH3COOH 0.1 M
Pembahasan :
Soal kedua ini contoh penerapan penyangga asam dengan cara mencampur asam lemah dengan basa kuat. Ingat syaratnya adalah asam lemahnya harus bersisa. Dengan mencari mol masing masing campuran, kita dapat melihat jika mol asam lemahnya lebih besar dibandingkan basa kuat, maka asam lemah akan bersisa dan bersifat peyangga.
Jawabannya adalah option D. Yaitu campuran 50 mL NaOH 0.1 M dan 50 mL CH3COOH 0.2 M.
Mol NaOH = M x V = 50 mL x 0.1 M = 5 mmol
Mol CH3COOH = M x V = 50 mL x 0.2 M = 10 mmol
Mol AL > mol BK ==> penyangga asam
Jawaban : D
Soal 3
Perhatikan tabel berikut ini!
pH sesudah penambahan
Larutan pH. HCl. NaOH. H2O
A. 4.7. 4.6. 4.8. 4.7
B. 9.0. 8.7. 9.3. 9.0
B. 3.5. 2.3. 8.1. 7.0
C. 5.5. 5.3. 5.7. 5.5
Diantara larutan larutan berikut yang merupakan larutan penyangga asam adalah. . . .
A. A dan B
B. A dan D
C. B dan C
D. B dan D
E. C dan D
Pembahasan :
Nah soal ini cukup mudah dan sering sekali keluar dalam ujian nasional. Kita disuruh melihat data perubahan pH suatu larutan setelah ditambah sedikit asam, basa atau diencerkan.
Ingat larutan penyangga itu adalah larutan yang dapat mepertahankan pH dengan penambahan sedikit asam, basa atau air. Artinya jika pH nya tidak berubah jauh maka.larutan itu adalah larutan peyangga.
Dari data diatas dapat kita lihat bahwa larutan yang pH nya hanya berubah sedikit adalah larutan A, B dan D.
Yang ditanyakan adalah penyangga asam. Dilihat dari pH maka penyangga asam memiliki pH < 7 sedangkan penyangga basa memiliki pH > 7. Nah kalian sudah tau dong jawabannya.
Jawaban : B
Soal 4
pH larutan 50 mL CH3COOH yang direkasikan dengan 25 mL KOH 0.2 M adalah . . . . ( Ka CH3COOH = 1 x 10^-5)
A. 3.5
B. 4
C. 5
D. 6.2
E.9
Pembahasan :
Nah reaksi antara CH3COOH dengan KOH belum tentu bersifat penyangga. Kita harus cek dulu apakah mol AL nya lebih besar dibandingkan BK.
Mol CH3COOH = M x V = 0.2 x 50 mL = 10 mmol
Mol KOH = M x V = 0.2 x 25 mL = 5 mmol
Mol AL > mol BK ==> Penyangga asam
Untuk mencari konsentrasi H+ penyangga asam digunakan rumus:
[H+] = Ka x ( mol AL/mol Garam)
Untuk mencari mol garam kita buat dulu stoikiometri reaksinya.
CH3COOH + KOH ==> CH3COOK + H2O
Mula mula. 10. 5. - -
Reaksi. 5. 5. 5 5
Sisa. 5. - 5. 5
Mol AL sisa = 5 mmol
Mol garam = 5 mmol
[H+] = Ka x (mol AL/mol garam)
= 10^-5 x (5/5)
= 1 x 10^-5
pH = - log 1 x 10^-5 = 5
Jawaban : A
Soal 5
Campuran 125 mL NH3 0.1 M dengan 100 mL NH4Cl 0.05 M. Jika Kb = 2 x 10^-5 maka pH campuran tersebut adalah . . . .
A. 5 - log 1
B. 5 - log 5
C. 6 - log 8
D. 8 + log 2
E. 9 + log 5
Pembahasan :
Nah untuk soal no 5 langsung bersifat penyangga karena campurannya adalah basa lemah dan garam dari asam kuatnya.
Mol NH3 = M x V = 0.1 x 125 mL = 12.5 mmol
Mol NH4Cl =.M x V = 0.05 x 100 mL = 5 mmol
[OH-] = Kb x (mol BL/ mol garam)
= 2 x 10^-5 x(11.5/5)
= 2 x 10^-5 x 2,5
= 5 x 10^-5
pOH = - log 5 x 10^-5
= 5 - log 5
pH = 14 - pOH
= 14 -(5 - log 5)
= 9 + log 5
Jawaban : E
Daftar artikel tentang larutan penyangga di blog ini:
- Mencari Massa Garam Yang Harus Dilarutkan Untuk Membentuk Larutan Penyangga Dengan pH Tertentu
- Membahas Soal Berkaitan Dengan Volume Campuran Yang Diperlukan Untuk Membentuk Larutan Penyangga Dengan pH Tertentu
- Menentukan pH Larutan Penyangga Yang Dibuat Dari Campuran Asam Lemah dan Basa Kuat Atau Basa Lemah dan Asam Kuat
- Menentukan Campuran Yang Dapat Membentuk Larutan Penyangga
- Menentukan pH Larutan Penyangga Yang Dibuat Dari Campuran Asam Atau Basa Lemah dan Garamnya
- Tutorial Menjawab Soal Kelas 11 SMA Materi Asam, Basa dan Garam 1
- Tutorial Menjawab Soal Kelas 11 SMA Materi Asam, Basa dan Garam 2
- Tutorial Menjawab Soal UN Kimia SKL Larutan Penyangga
- Bank Soal Kimia Kelas 11 Bab Larutan Penyangga
- Soal Essay Tentang Menghitung pH Larutan Penyangga + Pembahasan
- Tutorial Menjawab Soal Tentang Menghitung pH Larutan Penyangga
Posting Komentar untuk "Tutorial Menjawab Soal Tentang Jenis dan Cara Membuat Larutan Penyangga"