16 Contoh Soal Pilihan Ganda Siatem Periodik Unsur Beserta Pembahasannya (Paket 1)

Di dalam artikel ini terdapat 16 buah contoh soal pilihan ganda untuk bab sistem periodik unsur disertai dengan pembahasan dan kunci jawabannya. Soal-soal ini telah diupdate pada tanggal 19-10-2022 dengan melengkapi kunci jawaban dan pembahasannya.

Berikut adalah soal-soalnya.

Contoh Soal dan Pembahasan Sistem Periodik Unsur

Contoh Soal 1

Ahli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur membentuk suatu triad adalah ……..

A. Dobereiner

B. Mendeleev

C. Henry G. J Moseley

D. John Newland

E. Lothar Meyer

Pembahasan:

Ahli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur adalah Dobereiner. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat dimana satu kelompok terdiri dari tiga buah unsur.dimana massa atom kedua (ditengah-tengah) merupakan rata-rata dari massa atom pertama dan ketiga. Hubungan ini dikenal dengan hukum triad.

Kunci Jawaban: A

Contoh Soal 2

Terdapat tiga buah unsur yang memenuhi hukum triad Dobereiner yaitu unsur X, Y dan Z. Jika massa atom unsur X dan Y berturut – turut adalah 7 dan 39, maka massa atom unsur Y adalah……

A. 14

B. 18,8

C. 23

D. 46

E. 92

Pembahasan:

Pada soal sebelumnya sudah dijelaskan bahwa dalam hukurm triad Dobereiner, massa atom unsur yang ditengah merupakan rata-rata dari massa unsur pertama dan ketiga. Berdasarkan hukum ini, maka hubungan yang berlaku antara unsur X, Y dan Z adalah:

Massa unsur Y = (massa unsur X + massa unsur Z)/2

Massa unsur Y = (7 + 39)/2

Massa unsur Y = 23

Kunci Jawaban: C

Contoh Soal 3

Dalam penggelompokan unsur-unsur, terdapat hukum oktaf yang menyatakan bahwa……

A. Jika unsur-unsur disusun menurut beratnya, sifat unsur akan terulang pada unsur ke delapan.

B. Suatu triad terdiri dari tiga macam unsur dengan massa yang sama

C. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan memiliki sifat yang mirip

D. Dalam satu tiad, berat unsur di tengah adalah rata-rata dari berat unsur yang plaing ringan dan paling berat

E. Terdapat kotak-kotak yang berguna untuk meramalkan unsur yang belum ditemukan saat itu

Pembahasan:

Hukum okstaf dikemukakan oleh John Newland, ahli kimia kedua yang berusaha mengelompokkan unsur-unsur. Newland mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan beratnya. Ternyata, dengan penyusunan ini ditemukan bahwa sifat unsur pertama mirip dengan unsur ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan seterusnya.

Berdasarkan hal tersebut lahirlah hukum oktaf yang menyatakan bahwa jika unsur-unsur disusun berdasarkan beratnya, maka akan terdapat pengulangan sifat setiap unsur ke delapan. 

Kunci Jawaban: A

Contoh Soal 4

Perhatikan unsur-unsur berikut yang disusun berdasarkan kenaikan nomor massa-nya.

Li   Be   B   C   N    O    F    Na   Mg

Berdasarkan hukum oktaf Newland, maka pernyataan dibawah ini yang paling tepat adalah……

A. Unsur C memiliki sifat yang sama dengan F

B. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan Mg

C. Unsur Be memiliki sifat yang sama dengan B

D. Unsur N memiliki sifat yang sama dengan Na

E. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan Na

Pembahasan:

Seperti yang sudah dijelaskan pada soal sebelumnya bahwa dalam hukum oktaf, setelah unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya, maka sifat unsur pertama mirip dengan ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan seterusnya.

Maka, pernyataan yang plaing tepat diantara opsi soal diatas adalah pernyatan E, dimana Li adalah unsur ke dua dan Na adalah unsur ke delapan. 

Kunci Jawaban: E

Contoh Soal 5

Sistem periodik dimana unsur-unsurnya disusun berdasarkan kenaikan nomor atom sehingga sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom dikemukakan oleh …….

A. Oktaf Newland

B. Triad Dobereiner

C. Sistem periodik Mendeleev

D. Sistem periodik pendek

E. Sistem periodik modern

Pembahasan:

Sistem periodik yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom adalah sistem periodik modern yang dikemukakan oleh Henry Moseley dan Lothar Meyer. Sistem periodik modern adalah sistem periodik yang kita kenal sekarang. Sebelumnya, unsur-unsur dalam sistm periodik selalu disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya. 

Kunci Jawaban: E

Contoh Soal 6

Sistem periodik modern terdiri dari dua golongan unsur. Unsur-unsur golongan utama terletak pada blok……

A. s

B. P

C. d

D. s dan p

E. p dan d

Pembahasan:

Unsur-unsur dalam sistem periodik modern di bagi menjadi dua golongan yaitu golongan utama (unsur-unsur golongan A) dan golongan transisi (logam-logam golongan B). unsur golongan utama terdapat dalam blok s dan p. Blok s adalah unsur-unsur yang ujung konfigurasinya di subkulit s, dan blok p adalah unsur-unsur yang konfigurasinya berakhir di sub kulit p.

Unsur transisi berada pada blok d yaitu unsur-unsur yang ujung konfigurasinya berakhir di sub kulit d.

Kunci Jawaban: D

Contoh Soal 7

Diantara pilihan jawaban dibawah ini yang nomor golongannya tidak sesuai dengan nama goongannya adalah……

A. Golongan IA = alkali

B. Golongan IIA = alkali tanah

C. Golongan IIIA = aluminium

D. Golongan VA = nitrogen

E. Goloongan VIIA = gas mulia

Pembahasan:

Unsur-unsur golongan utama dalam sistem periodik modern dibagi menjadi delapan golongan yaitu dari golongan IA – VIIIA. Golongan-golongan ini punya nama tersendiri yaitu:

IA = alkali

IIA = alkali tanah

IIIA = golongan aluminium

IVA = golongan karbon

VA = golongan nitrogen

VIA = golongan oksigen

VIIA = golongan halogen

VIIIA = golongan gas mulia

Maka, nama dan nomor golongan yang tidak sesuai pada pilihan jawaban diatas adalah yang E.

Kunci Jawaban: B

Contoh Soal 8

Jika suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 8, maka unsur tersebut tergolong ke dalam unsur golongan…….

A. VIIIA

B. VIIA

C. VA

D. IIA

E. IA

Pembahasan:

Konfigurasi elektron yang diketahui pada soal diatas didasarkan pada konfigurasi elektron menurut teori atom Bohr. Konfigurasi ini hanya bisa menentukan golongan dan perioda unsut unsur-unsur golongan A saja. 

Golongan unsur ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensinya. Sedangkan perioda diketahui dengan menghitung jumlah kulit yang terisi elektron.

Konfigurasi elektron: 2 8 18 8

Jumlah elektron valensi = 8 = golongan VIIIA = golongan gas mulia

Kunci Jawaban: A

Contoh Soal 9

Ion X^-1 memiliki konfigurasi elektron: 2 8 18 18 8. Unsur tersubut terletak pada perioda…..

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

Pembahasan:

Ion yang bermuatan negatif adalah ion yang terbentuk setelah sebuah atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Itu artinya, jumlah elektron pada atom netral tersebut lebih sedikit dibandingkan ionnya. Besar muatan negatifnyamenunjukkan berapa banyak elektron yang telah ditangkap

Jumlah elektron ion X^- = 2 + 8 + 18 + 18 + 8 = 54

Jumlah elektron elektron atom X netral = 46 -1  = 53

Konfigurasi elektron atom X = 2 8 18 18 7

Jumlah kulit yang telah terisi elektron = K L M N O = 5 = perioda 5

Kunci Jawaban: C

Contoh Soal 10

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 41. 

Di dalam tabel periodik, unsur tersebut terletak di……

A. Golongan IVB, perioda 4

B. Golongan IVA, perioda 4

C. Golongan VIB, perioda 4

D. Golongan VB, perioda 4

E. Golongan IB, perioda 4

Pembahasan:

Konfigurasi elektron diatas merupakan konfigurasi elektron yang telah disusun berdasarkan bilangan kuantum utamanya. Jika kita buat dengan cara biasa, maka konfigurasinya menjadi:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Karena ujung konfigurasi elektronnya berakhir di subkulit d, maka unsur ini berada di golongan transisi. Untuk menentukan perioda, lihat bilangan kuantum tertinggi pada konfigurasinya yaitu 4 (dari 4s1). Sedangkan, golongan unsur sama dengan jumlah elektron valensi.

Kulit valensi = 4s1 3d5

Perioda = 4

Golongan = jumlah elektron valensi = 1 - 5 = VIB

Kunci Jawaban: C

Contoh Soal 11

Diantara konfigurasi elektron berikut yang tepat untuk unsur yang terletak pada golongan IIA, perioda 4 adalah…..

A. 1s2 2s2 2p5

B. 1s2 2s2 2p6 3s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s1

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Pembahasan:

Unsur golongan IIA adalah unsur yang terletak pada blok s. ujung konfigurasi untuk unsur-unsur blok s adalah di subkulit s. dengan begitu, opsi jawaban A, D dan E tidak benar. Unsur-unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit p tekletak pada blok p yaitu dimulai dari unsur golongan IIIA samapi VIIIA.

Kemudian, karena unsur tersebut terletak di golongan IIA, maka jumlah elektron valensinya = 2. Diantara opsi B dan C, yang punya dua elektron valensi adalah yang opsi B. Sedangkan, pada opsi C hanya memiliki satu elektron valensi saja.

Oleh karena itu, jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang opsi B.

Kunci Jawaban: B

Contoh Soal 12

Ion Y3- memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Atom Y dalam sistem periodik terletak pada…..

A. Golongan VIIIA, perioda 4

B. Golongan VIIIA, perioda 3

C. Golongan VA, perioda 4

D. Golongan VB, perioda 4

E. Golongan IIB, perioda 4

Pembahasan:

Di pembahasan soal sebelumnya sudah disebutkan bahwa ion negatif terbentuk ketika atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Jumlah elektron yang ditangkap sama dngan besar muatan negatifnya. Jumlah elektron atom netral akan lebih sedikit dibandingkan jumlah elektron ionnya.

Dari soal sudah diketahui konfigurasi elektron dari ion Y3-. Ion ini terbentuk setelah atom Y menangkap tiga buah elektron. Jumlah elektron ion Y3- = 36. Maka, jumlah elektron pada atom Y adalah = 36 – 3 = 33

Konfigurasi elektron atom Y

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Karena ujung konfigurasi elektron unsur Y berakhir di subkulit p, maka unsur Y adalah unsur golongan utama (A).

Kulit valensi = 4s2 4p3

Jumlah elektron valensi = 2 + 3 = 5 = golongan VA

Bilangan kuantum uatama teringgi = 4 = perioda 4

Jadi, unsur Y dalam sistem periodik berada pada golongan VA, perioda 4.

Kunci Jawaban: C

Contoh Soal 13

Unsur P, Q, R, S dan T mempunyai nomor atom berturut-turut 6, 12, 16, 38 dan 53. Pasangan unsur yang terletak pada satu golongan dalam sistm periodik adalah …….

A. P dan Q

B. R dan T

C. P dan R

D. S dan T

E. Q dan S

Pembahasan:

Konfigurasi elektron masing-masing unsur diatas adalah:

P = [He] 2s2 2p2 = golongan IVA, perioda 1

Q = [Ne] 3s2 = golongan IIA, perioda 3

R = [Ne] 3s2 3p4 = golongan VA, perioda 3

S = [Kr] 5s2 = golongan IIA, perioda V

T = [Kr] 5s2 4d10 5p5 = golongan VIIA, perioda 5

Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah Q dan S

Kunci Jawaban: E

Contoh Soal 14

Jari-jari unsur golongan IIA secara acak (dalam pikometer) adalah sebagai berikut.: 15 pm, 67 pm, 45 pm, 139 pm dan 52 pm. panjang jari-jari atom Be adalah……

A. 15 pm

B. 45 pm

C. 52 pm

D. 67 pm

E. 139 pm

Pembahasan:

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah dalam sistem periodik, jari-jari atom semakin besar. Be merupakan unsur golongan IIA yang terletak paling atas. Itu artinya, jari-jari berilium adalah yang paling kecil yaitu 15 pm.

Kunci Jawaban: A

Contoh Soal 15

Diantara pernyataan dibawah ini yang tidak benar berkaitan dengan sifat keperiodikan unsur adalah…….

A. Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin besar

B. Energi ionisasi dalam satu perioda, dari kiri ke kanan semakin kecil

C. Afinitas elektron unsur golongan VIIA lebih besar dibandingkan IA

D. F merupakan unsur yang paling elektronegatif

E. Pada unsur golongan IA, unsur semakin mudah melepaskan elektron seiring dengan bertambahnya nomor atom

Pembahasan:

Pernyataan A = benar (sudah dibahas pada soal nomor 14)

Pernyatan B = salah

Harusnya, energi ionisasi unsur-unsur semakin besar, dari kiri ke kenana dalam satu perioda. energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. 

Pernyataan C = benar

Dalam sistem periodik, unsur-unsur yang berada paling kanan adalah unsur-unsur dengan afinitas elektron paling besar (kecuali gas mulia). Itulah sebabnya unsur-unsur di bagian kanan cenderung membentuk ion negatif dengan menangkap sejumlah elektron. Sedangkan, unsur-unsur yang berada di bagian paling kiri adalah unsur-unsur elektropositif. Unsur-unsur ini lebih mudah membentuk ion positif dengan melepaskan elektron valensi miliknya.

Pernyataan D = benar

Dalam skala pauling, unsur yang mendapatkan skala maksimal untuk keelektrongatifan adalaf F. F merupakan unsur dalam tabel periodik yang paling elektronegatif.

Pernyataan E = benar

Dari atas ke bawah dalam satu golongan, nomor atom semakin besar. Begitu juga dengan jari-jari unsurnya. Itu artinya, energi ionisasi unsur akansemakinkecil yang menandakan bahwa unsur semakin mudah melepaskan lektronnya.

Kunci Jawaban: B

Contoh Soal 16

Dibawah ini terdapat data besarnya energi ionisasi unsur-unsur yang terletak dalam satu perioda

P = 1.009 kJ/mol

Q = 731 kJ/mol

R = 798 kJ/mol

S = 1.025 kJ/mol

T = 1.478 kJ/mol

Urutan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan adalah…….

A. P – Q – R – S – T

B. T – S – P – R – Q

C. Q – P – R – T – S 

D. Q – R – P – S – T

E. S – P – T – R – Q

Pembahasan:

Dari kiri kekanan dalam satu perioda:

Jari-jari unsur semakin kecil

Energi ionisasi semakin besar

(ingat, energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari)

Berarti, untuk mengurutkan unsur-unsur diatas dari kiri ke kanan, unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan energi ionisasinya yaitu: Q – R – P – S – T.

Kunci Jawaban: D

Nah, itulah 16 buah contoh soal kimia untuk bab sistem periodik disertai pembahasan dan kunci jawabannya yang dapat saya bagikan pada artikel kali ini. Semoga ada manfaatnnya bagi kamu yang telah berkunjung ke blog ini.

Selain artikel ini, saya telah membuat banyak artikel lain untuk bab sistem periodik. Silahkan kunjungi tautan-tautan dibawah ini untuk melihatnya.

Materi Tentang Perkembangan Sistem Periodik

• Sistem Periodik Dobereiner 
• Sistem Periodik Oktaf Newland 
• Sistem Periodik Mendeleev 

Materi dan Contoh Soal Tentang Sifat Keperiodikan Unsur 

• Jari - Jari Atom 
• Enegri Ionisasi 
• Afinitas Elektron 
• Keelektronegatifan 
• Jari - Jari Atom dan Keelektronegatifan Unsur Perioda 3 

Contoh Soal Untuk Bab Sistem Periodik

• Menentukan Letak Unsur Dalam Sistem Periodik 
• Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 2 
• Pembahasan Soal Analisis Untuk sifat Keperiodikan Unsur 
• Soal Essay dan Pembahasannya Untuk Bab struktur Atom dan sistem Periodik 
• Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 1 
• Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2 

Location:

Berbagi :