Tutorial Singkat Menjawab Soal Kimia Bab Sifat Koligatif Larutan Bagian 3 (Penurunan Titik Beku)
Soal 1
Kepekatan glukosa dalam air pada suhu 0 degC adalah 7,5 molal. Jika tetapan penurunan titik beku air = 1,86, maka penurunan titik beku larutan glukosa adalah . . . .
A. – 14 degC
B. – 1,4 degC
C. 14 degC
D. 27 degC
E. 54 degC
(keterangan degC = derajat selsius)
Pembahasan :
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf = 7,5 x 1,86 = 14 decC
Jawaban : C
Soal 2
Dalam 500 gram air terlarut 15 gram urea (Mr = 60). Jik Kf air = 1,86, titik beku larutan urea adalah . . . .
A. – 0,465 degC
B. – 0,930 degC
C. 0,465 degC
D. 0,930 degC
E. 1,86 degC
Pembahasan :
Molalitas (m) urea = gr/Mr x 1000/p = 15/60 x 1000/500 = 0,25 x 2 = 0,50 m
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf = 0,5 x 1,86 = 0,465 degC
Titik beku larutan urea
= t beku air – penurunan titik beku
= 0 degC - 0,465 degC
= - 0,465 decC
Soal 3
Massa etanol (Mr = 46) yang harus dilarutkan dalam 400 gram air agar diperoleh larutan etanol yang titik bekunya – 9,3 degC adalah . . . .
A. 4,6 gram
B. 9,2 gram
C. 46 gram
D. 92 gram
E. 138 gram
Pembahasan :
Penurunan titik beku etanol
= titik beku air – titik beku larutan etanol
= 0 – (- 9,3)
= 9,3 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
9,3 = gr/Mr x 1000/p x Kf
9,3 = gr/46 x 1000/400 x 1,86
9,3 = 4,65 gr/46
gr = (9,3 x 4,6)/4,65 = 9,2 gram
Jawaban : B
Soal 4
Titik beku suatu larutan yang terdiri dari 81 gram zat non elektrolit dalam 125 gram air adalah 6,696 degC di bawah titik beku pelarut murnni. Jika Kf air = 1,86, massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah . . . .
A. 81
B. 162
C. 180
D. 243
E. 360
Pembahasan :
Titik beku larutan = - 6,696 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = titik beku air – titi beku larutan
= 0 – (- 6,696) = 6,696 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
6,696 = gr/Mr x 1000/p x Kf
6,696 = 81/Mr x 1000/125 x 1,86
6,696 = 1205,28/Mr
Mr = 1205,28/6,696 = 180
Jawaban : C
Soal 5
Penurunan titik beku larutan propanol (Mr = 60) dengan kadar 8 % dan Kf air = 1,86 adalah . . . .
A. 2,48 degC
B. 2,7 degC
C. 4,20 degC
D. 8,32 degC
E. 12 degC
Pembahasan :
Misalkan saja massa larutan = 100 gram
Massa propanol = kadar x 100 gram = 8 % x 100 gram = 8 gram
Massa air = massa larutan –massa propanol = 100 – 8 = 92 gram
∆Tf = m x Kf
= gr/Mr x 1000/p x Kf
= 8/60 x 1000/92 x 1,86
= 2,7 degC
Jawaban : B
Soal 6
Pada suhu tertentu tekanan uap 100 gram larutan gliserol (Mr = 95) adalah 33,82 cmHg. Jika pada suhu yang sama tekanan uap air murni adalah 38 cmHg dan Kf air = 1,86, maka titik beku larutan tersebut adalah . . . .
A. – 12,9 degC
B. – 8,45 degC
C. 8,45 degC
D. 12,9 degC
E. 15,45 degC
Pembahasan :
∆P = tekanan uap murni air – tekanan uap jenus larutan
= 38 – 33,82 = 4,18 cmHg
∆P = P0 . Xt
Xt = ∆P/P0 = 4,18/38 = 0,11
nt/nt + np = Xt
nt/nt + np = 0,11
nt = 0,11 nt + 0,11np
nt – 0,11 nt = 0,11 np
0,89 nt = 0,11 np
nt/np = 0,11/0,89
nt/np = 11/89
(gr/Mr gliserol) / (gr/Mr air) = 11/89
(gr/95 gliserol)/ (gr/18 air) = 11/89
89/95 x gr gliserol = 11/18 x gr air
gr gliserol/ gr air = 11/18 x 95/89
gr gliserol/ gr air = 1045/1602
Dapat perbandingan massa gliserol : air = 1045 : 1602
Massa gliserol = 1045/2647 x massa larutan = 1045/2647 x 100 = 40 gram
Massa air = massa larutan – massa gliserol = 100 – 39,5 = 60 gram
∆Tf = m x Kf
= gr/Mr x 1000/p x Kf
= 40/95 x 1000/60 x 1,86
= 12,9 degC (pembulatan karena nagka – angka soal tidak bagus)
Titik beku larutan = titik beku air – ∆Tf = 0 degC – 12,9 degC = -12,9 degC
Jawaban : A
Soal 7
Sebanyak 8 gram suatu zat non elektrolit yang rumus empirisnya CH2O dilarutkan dalam 250 gram air. jika Kf air = 1,86 dan titik beku larutan -0,331 degC, rumus molekul zat tersebut adalah . . . .
Pembahasan :
Penurunan titik beku (∆Tf) = titik beku air – titik beku larutan
= 0 degC – (- 0,331) = 0,331 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
0,331 = gr/Mr x 1000/p x Kf
0,331 = 8/Mr x 1000/250 x 1,86
0,331 Mr = 59,52
Mr = 180 (senyawa)
Rumus empiris CH2O memiliki Mr = 30
Mr rumus senyawa adalah 6 kali rumus empiris (180/30), maka semua atom pada rumus empiris dikali dengan 6.
Rumus senyawa = (CH2O)6 = C6H12O6
Jawaban : E
Soal 8
Jika 2 gram sula tebu (Mr = 342) dilarutkan dalam 100 gram air, penurunan titik bekunya adalah 0,109 degC. Tetapan ebuliostik air adalah . . . .
A. 1
B. 1,86
C. 2
D. 2,86
E. 3
Pembahasan :
Tetapan ebuliostik = Kf
∆Tf = m x Kf
0,109 = gr/Mr x 1000/p x Kf
0,109 = 2/342 x 1000/10 x Kf
Kf = (0,109 x 342) /20 = 1,86
Jawaban : B
Soal 9
Dalam 20 gram naftalena dilarutkan 0,515 gram benzil. Jika titik beku larutan 0,841 degC lebih dari titik beku murni naftalena, Kf naftalena = 6,92, maka massa molekul realtif benzil adalah . . . .
A. 179
B. 193
C. 214
D. 280
E. 342
Pembahasan :
Jika titik beku larutan 0,841 degC lebih dari titik beku naftalena murni, maka penurunan titik bekunya adalah 0,841 degC.
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
0,841 = gr/Mr x 1000/p x Kf
0,841 = 0,515/Mr x 1000/20 x 6,92
Mr = 178,19/0,841 = 214 (dilakukan pembulatan)
Jawaban : C
SILAHKAN LANJUT KE BAGIAN 4
Kepekatan glukosa dalam air pada suhu 0 degC adalah 7,5 molal. Jika tetapan penurunan titik beku air = 1,86, maka penurunan titik beku larutan glukosa adalah . . . .
A. – 14 degC
B. – 1,4 degC
C. 14 degC
D. 27 degC
E. 54 degC
(keterangan degC = derajat selsius)
Pembahasan :
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf = 7,5 x 1,86 = 14 decC
Jawaban : C
Soal 2
Dalam 500 gram air terlarut 15 gram urea (Mr = 60). Jik Kf air = 1,86, titik beku larutan urea adalah . . . .
A. – 0,465 degC
B. – 0,930 degC
C. 0,465 degC
D. 0,930 degC
E. 1,86 degC
Pembahasan :
Molalitas (m) urea = gr/Mr x 1000/p = 15/60 x 1000/500 = 0,25 x 2 = 0,50 m
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf = 0,5 x 1,86 = 0,465 degC
Titik beku larutan urea
= t beku air – penurunan titik beku
= 0 degC - 0,465 degC
= - 0,465 decC
Soal 3
Massa etanol (Mr = 46) yang harus dilarutkan dalam 400 gram air agar diperoleh larutan etanol yang titik bekunya – 9,3 degC adalah . . . .
A. 4,6 gram
B. 9,2 gram
C. 46 gram
D. 92 gram
E. 138 gram
Pembahasan :
Penurunan titik beku etanol
= titik beku air – titik beku larutan etanol
= 0 – (- 9,3)
= 9,3 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
9,3 = gr/Mr x 1000/p x Kf
9,3 = gr/46 x 1000/400 x 1,86
9,3 = 4,65 gr/46
gr = (9,3 x 4,6)/4,65 = 9,2 gram
Jawaban : B
Soal 4
Titik beku suatu larutan yang terdiri dari 81 gram zat non elektrolit dalam 125 gram air adalah 6,696 degC di bawah titik beku pelarut murnni. Jika Kf air = 1,86, massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah . . . .
A. 81
B. 162
C. 180
D. 243
E. 360
Pembahasan :
Titik beku larutan = - 6,696 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = titik beku air – titi beku larutan
= 0 – (- 6,696) = 6,696 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
6,696 = gr/Mr x 1000/p x Kf
6,696 = 81/Mr x 1000/125 x 1,86
6,696 = 1205,28/Mr
Mr = 1205,28/6,696 = 180
Jawaban : C
Soal 5
Penurunan titik beku larutan propanol (Mr = 60) dengan kadar 8 % dan Kf air = 1,86 adalah . . . .
A. 2,48 degC
B. 2,7 degC
C. 4,20 degC
D. 8,32 degC
E. 12 degC
Pembahasan :
Misalkan saja massa larutan = 100 gram
Massa propanol = kadar x 100 gram = 8 % x 100 gram = 8 gram
Massa air = massa larutan –massa propanol = 100 – 8 = 92 gram
∆Tf = m x Kf
= gr/Mr x 1000/p x Kf
= 8/60 x 1000/92 x 1,86
= 2,7 degC
Jawaban : B
Soal 6
Pada suhu tertentu tekanan uap 100 gram larutan gliserol (Mr = 95) adalah 33,82 cmHg. Jika pada suhu yang sama tekanan uap air murni adalah 38 cmHg dan Kf air = 1,86, maka titik beku larutan tersebut adalah . . . .
A. – 12,9 degC
B. – 8,45 degC
C. 8,45 degC
D. 12,9 degC
E. 15,45 degC
Pembahasan :
∆P = tekanan uap murni air – tekanan uap jenus larutan
= 38 – 33,82 = 4,18 cmHg
∆P = P0 . Xt
Xt = ∆P/P0 = 4,18/38 = 0,11
nt/nt + np = Xt
nt/nt + np = 0,11
nt = 0,11 nt + 0,11np
nt – 0,11 nt = 0,11 np
0,89 nt = 0,11 np
nt/np = 0,11/0,89
nt/np = 11/89
(gr/Mr gliserol) / (gr/Mr air) = 11/89
(gr/95 gliserol)/ (gr/18 air) = 11/89
89/95 x gr gliserol = 11/18 x gr air
gr gliserol/ gr air = 11/18 x 95/89
gr gliserol/ gr air = 1045/1602
Dapat perbandingan massa gliserol : air = 1045 : 1602
Massa gliserol = 1045/2647 x massa larutan = 1045/2647 x 100 = 40 gram
Massa air = massa larutan – massa gliserol = 100 – 39,5 = 60 gram
∆Tf = m x Kf
= gr/Mr x 1000/p x Kf
= 40/95 x 1000/60 x 1,86
= 12,9 degC (pembulatan karena nagka – angka soal tidak bagus)
Titik beku larutan = titik beku air – ∆Tf = 0 degC – 12,9 degC = -12,9 degC
Jawaban : A
Soal 7
Sebanyak 8 gram suatu zat non elektrolit yang rumus empirisnya CH2O dilarutkan dalam 250 gram air. jika Kf air = 1,86 dan titik beku larutan -0,331 degC, rumus molekul zat tersebut adalah . . . .
Pembahasan :
Penurunan titik beku (∆Tf) = titik beku air – titik beku larutan
= 0 degC – (- 0,331) = 0,331 degC
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
0,331 = gr/Mr x 1000/p x Kf
0,331 = 8/Mr x 1000/250 x 1,86
0,331 Mr = 59,52
Mr = 180 (senyawa)
Rumus empiris CH2O memiliki Mr = 30
Mr rumus senyawa adalah 6 kali rumus empiris (180/30), maka semua atom pada rumus empiris dikali dengan 6.
Rumus senyawa = (CH2O)6 = C6H12O6
Jawaban : E
Soal 8
Jika 2 gram sula tebu (Mr = 342) dilarutkan dalam 100 gram air, penurunan titik bekunya adalah 0,109 degC. Tetapan ebuliostik air adalah . . . .
A. 1
B. 1,86
C. 2
D. 2,86
E. 3
Pembahasan :
Tetapan ebuliostik = Kf
∆Tf = m x Kf
0,109 = gr/Mr x 1000/p x Kf
0,109 = 2/342 x 1000/10 x Kf
Kf = (0,109 x 342) /20 = 1,86
Jawaban : B
Soal 9
Dalam 20 gram naftalena dilarutkan 0,515 gram benzil. Jika titik beku larutan 0,841 degC lebih dari titik beku murni naftalena, Kf naftalena = 6,92, maka massa molekul realtif benzil adalah . . . .
A. 179
B. 193
C. 214
D. 280
E. 342
Pembahasan :
Jika titik beku larutan 0,841 degC lebih dari titik beku naftalena murni, maka penurunan titik bekunya adalah 0,841 degC.
Penurunan titik beku (∆Tf) = m x Kf
0,841 = gr/Mr x 1000/p x Kf
0,841 = 0,515/Mr x 1000/20 x 6,92
Mr = 178,19/0,841 = 214 (dilakukan pembulatan)
Jawaban : C
SILAHKAN LANJUT KE BAGIAN 4
Posting Komentar untuk "Tutorial Singkat Menjawab Soal Kimia Bab Sifat Koligatif Larutan Bagian 3 (Penurunan Titik Beku) "