Cara Menjawab Soal Kimia Kelas 11 SMA Bab Bentuk Molekul
Soal 1 : Menentukan bentuk molekul dari suatu ion
Tentukanlah bentuk molekul dari ion – ion berikut ini!
a. ClO4-
b. AlF63-
(diketahui nomor atom C = 17, O = 8, Al = 13 dan F = 9)
Pembahasan :
Bentuk molekul ion ClO4-
Atom pusat (jumlahnya sedikit) = Cl
Konfigurasi = 2, 8, 7 ==>Jumlah elektron valensi = 7
Atom cabang (jumlahnya banyak) = O
Konfigurasi = 2, 6 ==> jumlah elektron valensi = 6
Karena berbentuk ion, cara menentukan bentuk molekulnya agar berbeda. Nah, untuk itu ikutilah langkah – langkah berikut ini:
1. Menentukan jumlah pasangan elektron
Pasangan elektron = (jumlah elektron valensi total dalam ion ± muatan ion)/2
Untuk ion negatif, tanda ± kita ganti dengan +
Untuk ion positif, tanda ± kita ganti dengan –
Jumlah pasangan elektron dalam ion ClO4- adalah :
= (jumlah elektron valensi total + muatan ion)/2
= (ev Cl + 4 ev O + 1)/2
= (7 + 4.6 + 1)/2
= 16 pasangan
2. Menentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) ==> lihat saja jumlah atom cabang yang terikat pada atom pusat. Pada ion ClO4- ada 4 buah atom O yang terikat pada atom pusat Cl, maka jumlah PEI = 4
3. Menghitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat
Pasangan elektron disekitar atom pusat
= pasangan elektron – (3 x jumlah atom cabang)
= 16 – (3 x 4)
= 4
4. Menghitung jumlah pasangan elektron bebas (PEB)
PEB = jumlah elektron di sekitar atom pusat – PEI
= 4 – 4 = 0
Karena ion ClO4- memiliki PEB = 4 dan PEI = 0, maka bentuk molekulnya adalah tetrahedral atau dengan tipe molekul AX4.
Bentuk molekul ion AlF63-
Dengan cara yang sama diatas, marilah kita coba tentukan bentuk molekul ion ini
Atom pusat = Al ==> konfigurasi = 2, 8, 3 ==> jumlah elektron valensi = 3
Atom cabang = F ==> konfigurasi = 2, 7 ==> jumlah elektron valensi = 7
Jumlah pasangan elektron = ((1 x ev Al + 6 x ev F) + 3)/2 = ((1.3 + 6.7) + 3)/2 = 24
PEI = 6 (jumlah atom F yang terikat ke Al)
Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat
= jumlah pasangan elektron – 3 x jumlah atom cabang
= 24 – (3 x 6)
= 24 – 18
= 6
PEB = jumlah pasangan elektron disekitaratom pusat – PEI = 6 – 6 = 0
Tipe molekul AX6 dengan jumlah domain 6, maka bentuk molekul dari ion AlF63- adalah oktahedral.
Soal 2: Menentukan PEI dan PEB dari molekul netral
Xenon dapat membentuk senyawa yang meliputi XeF2, XeF4 dan XeO3. Tentukanlah jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dalam setiap molekul diatas!
Pembahasan :
Molekul XeF2
Atom Xe ==> konfigurasi = 2, 8, 18, 18, 8 ==> jumlah elektron valensi = 8
Atom F ==> konfigurasi = 2, 7 ==> jumlah elektron valensi = 7
Pasangan elektron ikatan (PEI)
Karena dalam bentuk molekul netral, maka yang harus kalian ingat adalah :
1. Jika ev atom cabang = 1 dan 7, maka ia akan membentuk ikatan kovalen tunggal dengan atom pusat
2. Jika ev atom cabang = 2, maka ia akan membentuk ikatan kovalen rangkap 2 dengan atom pusat.
3. Jika ev atom cabang = 3, maka ia akan membentuk ikatan kovalen rangkap 3 dengan atom pusat.
Jumlah PEI untuk setiap ikatan :
1. Tunggal = 1
2. Rangkap dua = 2
3. Rangkap 3 = 3
Pada molekul XeF2, atom cabang F (yang memiliki ev = 7) akan membentuk ikatan kovalen tunggal dengan Xe. Karena jumlah atom Fada dua, maka jumlah PEI = 2.
Jumlah PEB = (jumlah elektron valensi atom pusat – PEI)/2 = (8 – 2)/2 = 3
Molekul XeF4
Jumlah PEI = 4 (karena ada 4 buah ikatan kovalen tunggal yang dibentuk Xe dengan 4 buah F)
Jumlah PEB = (jumlah elektron valensi atom pusat – PEI)/2 = (8 - 4)/2 = 2
Molekul XeO3
Atom cabang O ==> konfigurasi = 2, 6 ==> jumlah elektron valensi = 6
Karena atom O memiliki9 6 buah elektron valensi, maka ikatan yang dibentuk dengan XE adalah kovalen rangkap dua. Setiap satu atom O menyumbang 2 buah PEI, maka total PEI pada molekul XeO3 adalah 6.
Jumlah PEB = (jumlah elektron valensi atom pusat – PEI)/2 = (6 – 6)/2 = 0
Soal 3 : Menentukan bentuk molekul berdasarkan jumlah PEI dan PEB
Suatu molekul mempunyai 6 domain elektron yang terdiri atas 5 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas. Tentukanlah bentuk molekul dan contohnya!
Pembahasan :
Biasanya kalian akan diberikan tabel jumlah domain (PEB dan PEI), bentuk molkeul dan contoh senyawa yang harus kalian hafal. Agar lebih mudah menghafalnya, gunakan cara saya berikut ini :
Jumlah domain = 2
Jika PEI (X) = 2 ==> PEB (E) = 0 : tipe molekul AX2 = linier
Jumlah domain = 3
Jika PEI(X) = 3 ==> PEB (E) = 0 : tipe molekul AX3 = segitiga planar
JIka PEI(X) = 2 ==> PEB (E) = 1 : tipe molekul AX2E = bentuk V
(segitiga planar kan memiliki tiga buah ikatan yang membentuk segitiga, jika salah satu ikatan hilang, maka bentuknya jadi V/bentuk sudut. Jadi asalkan kalian tahu bentuk dasar molekulnya, maka menentukan bentuk molekul turunannya pasti mudah)
Jumlah domain = 4
Jika PEI (X) = 4 ==> PEB (E) = 0 : tipe molekul AX4 = tetrahedral (bentuk dasar)
Jika PEI (X) = 3 ==> PEB (E) = 1 : tipe molekul AX3E = piramida segitiga
(ketika satu ikatan pada bentuk molekul tetrahedral dihilangkan, maka bentuk molekul yang terjadi adalah piramida segitiga.)
Jik PEI (X) = 2 ==> PEB (E) = 2 : tipe molekul AX2E2 = bentuk sudut (jika kita hilangkan satu ikatan pada bentuk molekul piramida segitiga, makabentuk molekul yang terjadi adalah V atau bentuk sudut).
Dan seterusnya!
Agar lebih mudah perhatikanlah gambar berikut ini :
Soal 4 : Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
Apa bentuk molekul senyawa AB5 ji diketahui nomor atom A = 15 dan B = 9? Jelaskan dengan teori hibridisasi!
Pembahasan :
Atom pusat = A
Konfigurasi elektron = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 atau [Ne] 3s^2 3p^3
Atom cabang = B
Konfigurasi elektron = 1s^2 2s^2 2p^5
Jumlah elektron valensi = 7. Karena memiliki 7 buah elektron valensi, maka B akan membentuk ikatan tunggal dengan A. Karena ada 5 buah atom B dalam molekul AB5, maka akan ada 5 buah ikatan kovalen tunggal dalam senyawa. Artinya atom A harus menyediakan 5 buah orbital setengah penuh (berisi 1 buah elektron).
Bentuk orbital keadaan dasar atom A
Seperti yang lihat ternyata atom A hanya pnya 3 buah orbital yang berisi satu elektron. Agar tersedia 5 buah orbital yang terisi 1 buah elektron, maka satu orbital 3s akan dieksitasi ke 3d.
Bentuk orbital atom A keadaan tereksitasi
Setelah itu barulah 5 buah atom B dapat berikatan dengan A. orbital hibrida yang terbentuk adalah sp^3d dengan bentuk molekul trigonal bipiramida
Tentukanlah bentuk molekul dari ion – ion berikut ini!
a. ClO4-
b. AlF63-
(diketahui nomor atom C = 17, O = 8, Al = 13 dan F = 9)
Pembahasan :
Bentuk molekul ion ClO4-
Atom pusat (jumlahnya sedikit) = Cl
Konfigurasi = 2, 8, 7 ==>Jumlah elektron valensi = 7
Atom cabang (jumlahnya banyak) = O
Konfigurasi = 2, 6 ==> jumlah elektron valensi = 6
Karena berbentuk ion, cara menentukan bentuk molekulnya agar berbeda. Nah, untuk itu ikutilah langkah – langkah berikut ini:
1. Menentukan jumlah pasangan elektron
Pasangan elektron = (jumlah elektron valensi total dalam ion ± muatan ion)/2
Untuk ion negatif, tanda ± kita ganti dengan +
Untuk ion positif, tanda ± kita ganti dengan –
Jumlah pasangan elektron dalam ion ClO4- adalah :
= (jumlah elektron valensi total + muatan ion)/2
= (ev Cl + 4 ev O + 1)/2
= (7 + 4.6 + 1)/2
= 16 pasangan
2. Menentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) ==> lihat saja jumlah atom cabang yang terikat pada atom pusat. Pada ion ClO4- ada 4 buah atom O yang terikat pada atom pusat Cl, maka jumlah PEI = 4
3. Menghitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat
Pasangan elektron disekitar atom pusat
= pasangan elektron – (3 x jumlah atom cabang)
= 16 – (3 x 4)
= 4
4. Menghitung jumlah pasangan elektron bebas (PEB)
PEB = jumlah elektron di sekitar atom pusat – PEI
= 4 – 4 = 0
Karena ion ClO4- memiliki PEB = 4 dan PEI = 0, maka bentuk molekulnya adalah tetrahedral atau dengan tipe molekul AX4.
Bentuk molekul ion AlF63-
Dengan cara yang sama diatas, marilah kita coba tentukan bentuk molekul ion ini
Atom pusat = Al ==> konfigurasi = 2, 8, 3 ==> jumlah elektron valensi = 3
Atom cabang = F ==> konfigurasi = 2, 7 ==> jumlah elektron valensi = 7
Jumlah pasangan elektron = ((1 x ev Al + 6 x ev F) + 3)/2 = ((1.3 + 6.7) + 3)/2 = 24
PEI = 6 (jumlah atom F yang terikat ke Al)
Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat
= jumlah pasangan elektron – 3 x jumlah atom cabang
= 24 – (3 x 6)
= 24 – 18
= 6
PEB = jumlah pasangan elektron disekitaratom pusat – PEI = 6 – 6 = 0
Tipe molekul AX6 dengan jumlah domain 6, maka bentuk molekul dari ion AlF63- adalah oktahedral.
Soal 2: Menentukan PEI dan PEB dari molekul netral
Xenon dapat membentuk senyawa yang meliputi XeF2, XeF4 dan XeO3. Tentukanlah jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dalam setiap molekul diatas!
Pembahasan :
Molekul XeF2
Atom Xe ==> konfigurasi = 2, 8, 18, 18, 8 ==> jumlah elektron valensi = 8
Atom F ==> konfigurasi = 2, 7 ==> jumlah elektron valensi = 7
Pasangan elektron ikatan (PEI)
Karena dalam bentuk molekul netral, maka yang harus kalian ingat adalah :
1. Jika ev atom cabang = 1 dan 7, maka ia akan membentuk ikatan kovalen tunggal dengan atom pusat
2. Jika ev atom cabang = 2, maka ia akan membentuk ikatan kovalen rangkap 2 dengan atom pusat.
3. Jika ev atom cabang = 3, maka ia akan membentuk ikatan kovalen rangkap 3 dengan atom pusat.
Jumlah PEI untuk setiap ikatan :
1. Tunggal = 1
2. Rangkap dua = 2
3. Rangkap 3 = 3
Pada molekul XeF2, atom cabang F (yang memiliki ev = 7) akan membentuk ikatan kovalen tunggal dengan Xe. Karena jumlah atom Fada dua, maka jumlah PEI = 2.
Jumlah PEB = (jumlah elektron valensi atom pusat – PEI)/2 = (8 – 2)/2 = 3
Molekul XeF4
Jumlah PEI = 4 (karena ada 4 buah ikatan kovalen tunggal yang dibentuk Xe dengan 4 buah F)
Jumlah PEB = (jumlah elektron valensi atom pusat – PEI)/2 = (8 - 4)/2 = 2
Molekul XeO3
Atom cabang O ==> konfigurasi = 2, 6 ==> jumlah elektron valensi = 6
Karena atom O memiliki9 6 buah elektron valensi, maka ikatan yang dibentuk dengan XE adalah kovalen rangkap dua. Setiap satu atom O menyumbang 2 buah PEI, maka total PEI pada molekul XeO3 adalah 6.
Jumlah PEB = (jumlah elektron valensi atom pusat – PEI)/2 = (6 – 6)/2 = 0
Soal 3 : Menentukan bentuk molekul berdasarkan jumlah PEI dan PEB
Suatu molekul mempunyai 6 domain elektron yang terdiri atas 5 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas. Tentukanlah bentuk molekul dan contohnya!
Pembahasan :
Biasanya kalian akan diberikan tabel jumlah domain (PEB dan PEI), bentuk molkeul dan contoh senyawa yang harus kalian hafal. Agar lebih mudah menghafalnya, gunakan cara saya berikut ini :
Jumlah domain = 2
Jika PEI (X) = 2 ==> PEB (E) = 0 : tipe molekul AX2 = linier
Jumlah domain = 3
Jika PEI(X) = 3 ==> PEB (E) = 0 : tipe molekul AX3 = segitiga planar
JIka PEI(X) = 2 ==> PEB (E) = 1 : tipe molekul AX2E = bentuk V
(segitiga planar kan memiliki tiga buah ikatan yang membentuk segitiga, jika salah satu ikatan hilang, maka bentuknya jadi V/bentuk sudut. Jadi asalkan kalian tahu bentuk dasar molekulnya, maka menentukan bentuk molekul turunannya pasti mudah)
Jumlah domain = 4
Jika PEI (X) = 4 ==> PEB (E) = 0 : tipe molekul AX4 = tetrahedral (bentuk dasar)
Jika PEI (X) = 3 ==> PEB (E) = 1 : tipe molekul AX3E = piramida segitiga
(ketika satu ikatan pada bentuk molekul tetrahedral dihilangkan, maka bentuk molekul yang terjadi adalah piramida segitiga.)
Jik PEI (X) = 2 ==> PEB (E) = 2 : tipe molekul AX2E2 = bentuk sudut (jika kita hilangkan satu ikatan pada bentuk molekul piramida segitiga, makabentuk molekul yang terjadi adalah V atau bentuk sudut).
Dan seterusnya!
Agar lebih mudah perhatikanlah gambar berikut ini :
Soal 4 : Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi
Apa bentuk molekul senyawa AB5 ji diketahui nomor atom A = 15 dan B = 9? Jelaskan dengan teori hibridisasi!
Pembahasan :
Atom pusat = A
Konfigurasi elektron = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 atau [Ne] 3s^2 3p^3
Atom cabang = B
Konfigurasi elektron = 1s^2 2s^2 2p^5
Jumlah elektron valensi = 7. Karena memiliki 7 buah elektron valensi, maka B akan membentuk ikatan tunggal dengan A. Karena ada 5 buah atom B dalam molekul AB5, maka akan ada 5 buah ikatan kovalen tunggal dalam senyawa. Artinya atom A harus menyediakan 5 buah orbital setengah penuh (berisi 1 buah elektron).
Bentuk orbital keadaan dasar atom A
Bentuk orbital atom A keadaan tereksitasi
Posting Komentar untuk "Cara Menjawab Soal Kimia Kelas 11 SMA Bab Bentuk Molekul"