Bentuk Molekul Senyawa - Teori Domain Elektron / VSEPR

Di dalam artikel ini terdapat penjelasan lengkap disertai contoh soal bagaimana menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron/VSEPR (valence shell elektron pair repultion).

Bentuk Molekul Dengan Teori Domain Elektron/VSEPR

Kita sering melihat di buku - buku bentuk suatu senyawa digambarkan dalam bdan datar. Apakah benar demikian bentuk atom atom itu berikatan membentuk molekul ???

Pernahkan kalian bayangkan bagaimana bentuk suatu molekul senyawa dalam ruang tiga dimensi ???

Nah itulah yang akan kita bahas pada kesempatan kali ini . . . . .

Bentuk molekul = geometri molekul
Berguna untuk menggambarkan susunan atom atom dalam suatu molekul berdasarkan letak pasangan elektron dalam molekul itu.

Pasangan elektron ini bisa jadi yang dipakai oleh atom dalam berikatan atau pasangan elektron bebas.

Ada dua teori yang digunakan untuk menggambarkan atau meramalkan bentuk molekul suatu senyawa. Pada postingan ini kita akan bahas salah satunya adalah dengan menggunakan Teori Domain Elektron dajn VSEPR.

Teori Domain Elektron = Teori VSEPR (Valence Shell Elektron Pair Repulsion)

Domain Elektron

Adalah area atau daerah dalam atom yang ditempati oleh elektron yang ada pada atom pusat.

Domain elektron = Pasangan Elektron = terdiri dari pasangan elektron ikatan (PEI) baik ikatan tunngal, rangkap dua atau rangkap tiga dan pasangan elektron bebas (PEB).

PEB dan PEI akan saling tolak menolak karena sama sama bermuatan negatif sampai jarak tertentu sehingga tolakan keduanya seminimal mungkin.

Tolakan PEB dan PEI yang terikat pada atom pusat akan mempengaruhi bentuk molekul suatu senyawa. Oleh karena itu teori VSEPR maupun teori domain elektron membahas dan meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan tolakan antara domain (PEB dan PEI) di atom pusat.

Ada 5 macam bentuk dasar molekul berdasarkan teori domain elektron :

Linier --> dengan sudut ikatan = 180 derajat
Segitiga Datar--> dengan sudut ikatan = 120 derajat
Tetrahedral--> dengan sudut ikatan = 109,5 derajat
Trigonal bipiramida --> dengan sudut ikatan ekuatorial = 120 derajat dan sudut ikatan aksial = 90 derajat
Oktahedral --> dengan sudut ikatan = 90 derajat

Bagaimana menentukan bentuk suatu molekul menggunakan teori domain elektron dan VSEPR???

Dengan Cara Menggambar Struktur Lewis

Kta bisa menggunakan truktur Lewis untuk menentukan bentuk molekul suatu senyawa, walaupun memiliki banyak kelemahan karena struktur Lewis digambar pada sebuah bidang datar.

Contoh :

Bentuk molekul BeCl2

Perhatikan struktur lewis BeCl2 diatas. Terdapat dua domain elektron pada molekul BeCl2 (2 PEI). Keduanya akan mencapai tolakan minimum ketika ikatan berada pada posisi 180 derajat. Sehingga bentuk geometri molekul BeCl2 adalah linier.

Bentuk molekul NH3

Perhatikan struktur lewis molekul NH3 diatas. Dua jenis tolakan dalam molekul yaitu tolakan antara PEB dengan PEI dan sesama PEI. Berdasarkan percobaan, urutan gaya tolakan antara domain elektron dari yang terbesar adalah PEB - PEB, PEB - PEI dan PEI - PEI.

Pada molekul NH3 , karena tolakan PEB - PEI lebih besar dibandingkan dengan PEI - PEI, ia akan mendorong ikatan lain sedemikian rupa sehingga tolakannya minimum. Akibatnya sudut yang dibentuk akan lebih kecil dibandingkan dalam bentuk molekul tetrahedral.

Bentuk molekul NH3 adalah trigonal bipiramida.

Cara ini memang agak sedikit sulit karena kita harus memperkirakan bentuk molekul berdasarkan tolakan domain elektron.

Cara lebih mudah adalah cara kedua.

Menentukan Tipe Molekul Berdasarkan Teori VSEPR

Tipe Molekul = AXnEm

Keterangan :
A = Atom pusat
X = Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
n = Jumlah PEI
E = Pasangan Elektron Bebas (PEB)
m = Jumlah PEB

Jumlah PEI atau X dihitung berdasarkan domain elektron ikatan yaitu baik ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga dihitung sebagai satu domain. Atau agar lebih mudah lihat saja jumlah atom yang terikat pada atom pusat.

Contoh :
Molekul H2O, jumlah PEI adalah 2, karena ada dua atom H yang berikatan dengan atom O sebagai atom pusat.

Sedangkan PEB atau jumlah E dapat dicari dengan menggunakan rumus = (av atom pusat - jumlah e. ikatan)/2

Elektron ikatan adalah jumlah elektron atom pusat yang digunakan untuk berikatan dengan atom lain.

Yang perlu diperhatikan jika atom yang terikat pada atom pusat memiliki :
ev = 1 dan 7 ikatan tunggal jumlah elektron ikatan = 1
ev = 6 ikatan rangkap dua jumlah elektron ikatan = 2
ev = 5 ikatan rangkap tiga jumlah elektron ikatan = 3

Hubungan PEB , PEI dalam atom pusat dan bentuk molekul senyawa ditunjukkan oleh gambar berikut ini :

Contoh :

Tentukanlah bentuk molekul CH4 dengan nomor atom C= 6, H = 1?

Jawab :
Untuk menjawabnya, saya memberikan langkah langkah berikut agar lebih mudah utuk dipahami. Istilah yang saya gunakan mungkin ada perbedaan dengan yang ada di buku, tapi konsepnya sama. Tujuannya adalah agar lebih simple dan mudah dipahami saja.

Langkah 1
Menentukan jumlah elektron valensi masing masing atom

C (nomor atom 6 ) = 2 4 --> Jumlah elektron valensi = 4
H (nomor atom 1) = 1 --> Jumlah elektron valensi = 1

Langkah 2
Menentukan atom pusat = Atom yang jumlahnya paling sedikit.

Pada molekul CH4 atom yang jumlahnya paling sedikit adalah C sebagai atom pusat.

Langkah 3
Menentukan jumlah X atau PEI

Ada 4 buah atom H yang terikat pada atom pusat C, sehingga jumlah PEI atau X nya adalah 4.

Langkah 4
Menentukan jumlah E atau PEB

Jumlah elektron valensi atom pusat = 4

Jumlah elektron ikatan = 4 ( karena ev atom H adalah 1, jadi pasti akan membentuk ikatan tunggal, satu ikatan tunggal membutuhkan 1 buah elektron dari atom pusat C, jika ada 4 buah ikatan tunggal, maka jumlah elektron ikatannya adalah 4)

E = (ev atom pusat - jumlah elektron ikatan) E = (4 - 4)/2 = 0

Sehingga Tipe Molekul dari CH4 adalah AX4

Bentuk molekul CH4 (Lihat pada tabel diatas, Nanti silahkan kalian hafal ya . . . .) = Tetrahedral

Nah, mudah bukan.

Jika kalian belum paham, mari kita coba membahas beberapa soal lagi ya.....

Soal 2
Tentukanlah bentuk molekul dari SF6 (nomor atom S = 16, dan F = 9)

Jawab :
S (nomor atom 16) = 2 8 6 --> jumlah elektron valensi = 6
F (nomor atom 9) = 2 7 --> jumlah elektron valenis = 7

Atom pusat = S (jumlah paling sedikit)
Jumlah PEI atau X = 6 (ada 6 atom F yang terikat pada atom pusat S)

Jumlah E atau PEB
= (ev atom pusat - Jumlah elektron ikatan) / 2 = (6 - 6)/2 = 0

Tipe Molekul = AX6
Bentuk Molekul = Oktahedral

Soal 3
Tentukanlah bentuk molekul dari SO2 ( nomor atom S = 16, O =16)

Jawab :
S (nomor atom 16) = 2 8 6 --> jumlah elektron valensi = 6
O (nomor atom 8) = 2 6 --> jumlah elektron valensi = 6

Atom pusat = S
Jumlah PEI atau X = 2 (ada 2 buah atom O yang terikat pada atom pusat S)

Jumlah elektron ikatan = 4 (karena atom O dengan elektron valensi 6 akan membentuk ikatan rangkap dua dengan atom pusat S, sehingga jumlah elektron atom S yang digunakan untuk berikatan adalah 4 buah(

Jumlah PEB atau E = (ev atom pusat - jumlah elektron ikatan) / 2 = (6 -4)/2 = 1

Tipe molekul = AX2E
Bentuk molekul = Sudut atau bentuk V

Oke sekian dulu postingan kali ini tentang Bentuk Molekul Senyawa - dengan Teori Domain Elektron / VSEPR. Jika kalian masih belum paham dan punya pertanyaan seputar topik ini, jangan ragu menulisya di kolom komentar atau bisa kirimkan ke email saya (lihat header blog ini). Jangan Lupa Dishare ya......terimakasih. . . .

Artikel ini telah diupdate pada tanggal 29-10-2022

Untuk Bab Ikatan Kimia, Bentuk Molekul dan Gaya Antar Molekul, saya sudah buat berbagai macam artikel mulai dari materi, contoh soal dan pembahannya. Jika kamu tertarik, kamu dapat kunjungi link dibawah ini ya:

Contoh Soal Gaya Antar Molekul dan Pembahasannya
Materi Gaya Antar Molekul
Materi Kestabilan Unsur
Materi Aturan Oktet dan Penyimpangannya
Contoh Soal Teori Hibridisasi
Contoh Soal Bentuk Geometri Molekul dengan Teori Domain elektron
Contoh soal Bab Ikatan Kimia Ikatan Kovalen dan Senyawa Kovalen
Jenis-Jenis Ikatan Kovalen
Perbedaan Ikatan Ion dan Kovalen Dari Proses Pembentukannya
Contoh soal bab Ikatan kimia kestabilan unsur dan struktur lewis
Daftar berbagai macam bentuk molekul senyawa dengan teori domain elektron
Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Contoh soal tentang struktur lewis
Struktur Lewis senyawa ion
Struktur Lewis senyawa kovalen

Location:

Your Chemistry A+