Bank Soal Kesetimbangan Kimia Bagian 3 + Pembahasan

Soal 1
Diekathui rekasi kesetimbangan sebagai berikut :
H2(g) + I2(g)  2HI(g)    K= 50
Jika konsentrasi HI dan I2 pada saat setimbang masing masing adalah 0,5 M dan 0,1 M, harga konsentrasi H2 pada saat setimbang adalah ?


Pembahasan :
Nah ini hanyalah soal membalik balik rumus tetapan kesetimbangan dari reaksi diatas. Untuk itu langkah pertama yang harus kita lakukan adalah membuat persamaan tetapan kesetimbangannya.

Dari reaksi : H2(g) + I2(g)  2HI(g)    K= 50
Maka persamaan tetapan kesetimbangannya adalah :


Yang diatanyakan oleh soal adalah berapa harga [H2] jika konsentrasi HI dan I2 pada saat setimbang adalah 0,5 M dan 0,1 M.
Maka rumus diatas menjadi :






Soal 2
Harga tetapan kesetimbangan untuk rekasi
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
Pada suhu 487 derajat celsium adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 adalah 0,1 M. setelah kesetimbangan tercapai, jumlah PCl5 yang terurai sebesar . .  . . .%

Pembahasan :
Nah ini cukup panjang jalannya. Pertama kita buat dulu stoikiomstri rekasinya agar mudah memahami soal.

                      PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
Mula2            0,1 M          -                -
Reaksi
Sisa/stb

Katanya mula mula ada 0,1 M PCl5 yang akan mengurai (reaksinya penguraian). Nah yang akan kita cari adalah berapa konsentrasi semua zat pada saat setimbang. Karena M = mol/L, jadi jika 0,1 M artinya ada 0,1 mol zat dalam 1 L air. Kemudian kita misalkan saja PCL5 yang bereaksi sama dengan x mol

Maka stoikiometri rekasinya menjadi :
                      PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
Mula2            0,1 mol          -                -
Reaksi            x mol         x mol         x mol
Sisa/stb          0,1 - x         x mol         x mol

Jadi pada saat setimbang ada 0,1 - x mol PCl5, x mol PCl3 dan x mol Cl2. Yang akan kita cari terlebih dahulu adalah berapa nilai x itu.

Rumus Kc


 (dapat persamaan kuandat, lalu faktorkan)



x1 = - 0,1 dan x1 = 0,05

Yang kita ambil adalah yang nilai xnya bernilai positif yaitu x = 0,05 mol

Maka jumlah PCl5 yang bereaksi adalah x = 0,05 mol
Jumlah PCl5 sisa = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

% terurai = (mol terurai/mol mula mula) x 100%
                = ( 0,05/0,1 ) x 100%
                = 50 %
Lumayan konsepnya. Tapi saya harap kalian mencoba memahaminya karena sudah saya buat pembahasan disini. Jadi jangan asal salin saja Oke.

Soal 3
Pada suhu 140 derajat celsius reaksi kesetimbangan PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) mempunyai Kp sebesar 1,25. Kika pada suhu tersebut tekanan parsial gas PCl5 = 0,9 atm dan tekanan parsial PCl3 = 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl2 pada reaksi tersebut adalah . . . .?

Pembahasan:
Soal ini mirip dengan soal no.1 tapi konsepnya saja dalam Kp. Kita mlai dari rumus Kpnya.
Reaksi : PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)





Soal 4
Pada reaksi kesetimbangan berikut:
N2O4(g)  2NO2(g)
Jika pada keadaan setimbang mol N2O4 dan mol NO2 adalah sama. Derajat disosiasi N2O4 adalah . . .?

Pembahasan :
wah mudahnya soalnya. hehehe

Misalkan saja mol N2O4 pada saat setimbang = x, maka mol NO2 juga x.

                         N2O4(g)  2NO2(g)
Mula2              
Rx                1/2 x mol   <== x mol
sisa                   x mol            x mol

Jumlah N2O mula mula  = sisa + rx = x + 1/2 x = 3/2 x
Derajat disosiasi = (mol rx/mol mula mula) x 100%
                            = (1/2 x/3/2 x) x 100%
                            = 1/3                  

Location:

Berbagi :