Soal Ujian Akhir Semester 1 2016 + Pembahasan Bagian 1

Ujian akhir semester 1 kelas 11 SMA mencangkup :
1. Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik
2. Bentuk dan Gaya Antar Molekul
3. Termokimia
4. Laju Reaksi
5. Kesetimbangan Kimia

Postingan 1 ini akan membahas soal tentang struktur atom dan sistem periodik yang menyediakan soal dan pembahasan untuk kalian yang kelas 11 SMA agar dapat mempersiapkan ujiannya dengan baik.

Soal 1
Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 . Harga keempat bilangan kuantum dari elektron valesni atom X adalah . . . .

Pembahasan:
Bilangan kuantum itu terdiri dari n, l , m dan s yang namanya pasti sudah kalian ketahui. Pada soal diatas diberikan konfigurasi ion yang ditayakan bilangan kuantum adalah atomnya. Untuk itu kita perlu mengetahui konfigurasi elektron atom X itu.

Ion positif adalah ion yang terbentuk ketika sebiah atom melepas elektronnya. Jika muatannnya +1, berarti melepas 1 buah elektron, jika +2 maka artinya atom telah melepas 2 buah elektron dan seterusnya.

Pada soal diketahui konfigurasi ion X+, artinya atom X telah melepas 1 buah elektron. Ada dua cara menentukan konsfigurasi elektron atom X dari ion X+.

1. Menghitung jumlah elektron ion X+ kemudian ditambah 1 buah elektron yang dilepaskan. Ini adalah cara termudah menurut saya. Karena sebagian dari kita mungkin tidak terlalu hafal urutan pengisian elektron pada orbital.

Konsfigurasi elektron ion X+ = 1s2 2s2 2p6, jumlah elektron = 2 + 2 + 6 = 10
Maka jumlah elektron atom X adalah = Jumlah elektron ion X+ + elektron yang dilepaskan
                                                             = 10 + 1
                                                             = 11 elektron

Konfigurasi elektron atom X = 1s2 2s2 2p6 3s1
Kulit valensi = 3s1
Diagram orbital
[I ]
Nilai n = 3(tingkat energi orbitalnya)
         l = 0 (s)
         m = 0 (karena nilai m = -l, 0 , +l)
         s = +1/2 karena arah perputaran elektron keatas

2. Kalian tulis aturan pengisian elektron dalam orbital menurut aufbau. Menulisnya tentu tidak perlu menghafalnya karena punya pola yang bisa dengan mudah diingat. Kemudian kalian lihat orbital apa setelah orbital terakhir ion yang diketahui nah itulah yang akan kita isi dengan sejumlah elektron yang dilepaskan atom untuk membentuk ion tersebut.

Pada soal diatas, atom X melepas 1 buah elektron untuk membentuk ion X+ dan orbital terakhirnya adalah 2p, sehingga untuk membuat konfigurasi elektron X, satu buah elektron yang dilepaskan ditempatkan pada orbital 3s. Dari cara ini kita bisa langsung mendapatkan konfigurasi atom dari ion yang diketahui.

Namun tentu terserah kalian mau pilih cara yang mana.  Yang mudah saat ujian tentu akan lebih bagus karena kita harus berpacu dengan waktu.

Soal 2
Jumlah orbital yang diisi oleh elektron tidak berpasangan pada atom Fe dengan nomor atom 56 adalah . .. . . .?

Pembahasan
Soal ini juga membutuhkan kemahiran kalian dalam menggambar diagram orbital.

Fe dengan nomor atom 26 memiliki konfigurasi sebagai berikut :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Jika kita perhatikan konfigurasi diatas mulai dari orbital 1s sampai 4s telah penuh terisi oleh elektron (sub kulit s = max 2e, sub kulit p = mas 6e), sehingga kita hanya perlu menggambar digaram orbital 3d.

Diagram orbital 3d sebagai berikut:

Terlihat dari digram orbital diatas bahwa ada 4 buah elektron yang tidak berpasangan. Agar lebih cepat menjawabnya, kalian tidak usah membuat diagram orbitalnya. Asalkan tahu setiap kulit punya orbital berapa. Atom Fe diatas memiliki 6 buah elektron pada orbital d-nya dimana kita harus mengisi masing masing satu buah elektron, kemudian baru berpasangan. Karena subkulit d memiliki 5 buah orbital, maka untuk mengisi satu satu orbital tersebut dibutuhkan 5 elektron, sisa satu. Nah yang satu ini baru dipasangkan. Artinya hanya 1 buah orbital yang berisi elektron berpasangan, sedangkan yang lain menyendiri sebanyak 4 buah. 

Soal 3

Diantara unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T yang terletak pada blok P adalah . . 

Pembahasan :

Untuk menjawab soal ini kita hanya perlu membuat konfigurasi elektronnya saja.

Jika ujung konsfigurasinya  ns = blok s

Jika ujung konfigurasinya ns np = blok p

Jika ujung konfigurasinya ns (n-1)d = blok d dan f

3 P = 1s2 2s1 ==> blok s

12 Q = 1s2 2s2 2p6 3s2 ==> blok s

19 R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ==> blok s

33 S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2  4p3 ==> blok p

53 T = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d10 4s2  4p6 4d10 5s2  5p5 ==> blok p

S dan T terletak pada blok p.

Soal 4

Suatu unsur netral mempunyai 2 buah elektron dikulit pertama, 8 buah elektron dikulit kedua, dan 5 buah elektron pada kulit ketiga. Jumlah elektron yang menempati orbital P netral tersebut adalah . . . .

Pembahasan :

Wah soal ini mah sebenarnya mudah, hanya dibuat menjadi soal cerita saja agar soalnya panjang, jadi kalian harus bisa memahami solnya ya.

Atom P netrals mempunyai:

Kulit 1 = K = 2e

Kulit 2 = L = 8e 

Kulit 3 = M = 5 e

Yang ditanyakan dalam soal adalah berapa buah elektron yang menempati kulit P? 

Langkah pertama adalah menghitung jumlah elektron, kemudian membuat konfigurasi elektronnya. Mudah kan.

Jumlah elektron P = 2 + 8 + 5 = 15 e

Konfigurasi elektron:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Dari konsfigurasi elektron P diatas kita bisa lihat  bahwa ada 9 elektron yang mengisi orbital P yaitu orbital 2p6 dan 3p3.

Soal 5

Diantara pasangan unsur dibawah ini yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama adalah . . . . .

A. 3 Li dan 13 Al

B. 5 B dan 21 Sc

C. 7 N dan 17 Cl

D. 11 Na dan 17 Cl

E. 12 Mg dan 19 K

Pembahasan 

Jika kalian hafal unsur golongan A dalam sitem periodik maka kalian boleh menulis konfigurasi berdasarkan kulit saja. Karena agak panjang sih menentukan elektron valensi dengan konfigurasi orbital. Elektron valensi adalah elektron pda kulit terakhir.

Semua unsur dalam option diatas adalah unsur golongan A kecuali Sc. Jadi untuk aatom Sc kita pakai konfigurasi orbital.

A. 3 Li = 2 1          ev = 1

     13 Al = 2 8 3     ev = 3

B. 5 B = 2 3             ev = 3

     21 Sc = 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 3d1    Kulit valensi = 4s2 3d1 , ev = 3

C. 7 N = 2 5         ev = 5

     17 Cl = 2 8 7   ev = 7

D. 11 Na = 2 8 1   ev = 1

     17 Cl = 2 8 7    ev = 7

E. 12 Mg = 2 8 2    ev = 2

     19 K = 2 8 8 1   ev = 1

Jawaban : B

Soal 6

Konfigurasi elektron dibawah ini yang termasuk unsur golongan alkali tanah adalah. . . .

A. 1s2 2s2 2p6 3s1

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 4s2 

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Pembahasan 

Golongan        Valensi           Nama

IA                      ns1                 Alkali

IIA                    ns2                  Alkali Tanah

IIIA                 ns2 np1           Aluminium

IVA                  ns2 np2           Karbon

VA                   ns2 np3           Nitrogen

VIA                 ns2 np4            Oksigen

VIIA                ns2 np5           Halogen

VIIIA              ns2 np6           Gas mulia

B                      ns (n-1)d         Transisi

Jawaban : E

Catatan : konfigurasi C dan D itu telah disusun, yang seharusnya diisi terlebih dahulu adalah 4s kemudian 3d, sehingga unjung konfigurasinya bukan s tetapi d.

Sumber : Buku PR Kimia Kelas X SMA, Intan Pariwara

Location:

Berbagi :