Soal UAS Kimia Semester 1 Kelas 11 SMA + Pembahasan Bagian 4

Ini adalah kelanjutan dari pembahasan soal UAS Kimia semester 1 kelas 11 SMA. Simak dan baca baik baik agar kalian mendapatkan manfaatnya. Jika ada yang salah mohon maaf ye.


Soal 1
Diketahui pembakaran gas asetilen menurut reaksi :
2C2H2(g) + 5O2(g) ==> 4CO2(g) + 2H2O(l)       = -2.599 kJ/mol
Pada reaksi tersebut untuk pembakaran 10 L gas C2H2 pada keadaan standar STP melepas kalor sebanyak . . . .

Pembahasan
Nah jika kita perhatikan reaksi :
2C2H2(g) + 5O2(g) ==> 4CO2(g) + 2H2O(l)       = -2.599 kJ/mol

 reaksi yang dihasilkan pada reaksi diatas adalah untuk pembakaran 2 mol gas C2H2 (lihat koefisien rekasi C2H2 yang 2 mol)

Untuk itu kita ubah menjadi  reaksi untuk pembakaran 1 mol gas C2H2 dengan membagi semua koefisien reaksi zat dengan 2 termasuk harga  nya. Jadi nya seperti ini :

C2H2(g) + 5/2O2(g) ==> 2CO2(g) + H2O(l)    = - 1299,5 kJ/mol

Untuk pembakaran 10 L gas C2H2, karena suhunya adalah 25 (25 + 273 = 298 K) derajat Celsius maka untuk mencari mol kita gunakan persamaan gas ideal yaitu :
n = P.V/R.T
   = 1 atm . 10 L / 0,082 L atm mol -1 K -1 . 298 K
   = 10/24,436 mol
   = 0,409 mol

mol C2H2 = P.V/R T
 reaksi = n x  1 mol C2H2
                    = 0,409 mol x - 1299,5 kJ/mol
                    =  531,8 kJ

Soal 2
Diketahui energi ikatan rata rata :
C  C  : 839 kJ/mol
C - C  : 343 kJ/mol
H - H : 436 kJ/mol
C - H : 410 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi berikut :
CH3 - C  CH + 2H2 ==> CH3 - CH2 - CH3 adalah sebesar . . . .?

Pembahasan 
Ini adalah konsep menghitung harga perubahan entalpi menggunakan data energi ikatan. Kalian harus buat jenis ikatan yang terdapat pada masing masing senyawa pada reaksi diatas untuk mengetahui jumlah ikatn tunggal maupun rangkap. Saya tidak buat gambar jenis ikatannya, tapi akan saya jabarkan saja.

Reaktan
Senyawa : CH3 - C  CH, terdiri dari 4 buah ikatan C - H, 1 buah ikatan C - C dan 1 buah ikatan C  C.
Senyawa 2 H2, dalam sebuah senyawa terdapat 1 buah ikatan H - H. Karena senyawanya ada 2, maka terdapat 2 buah ikatan H - H

Produk
Senyawa : CH3 - CH2 - CH3, terdapat 8 buah ikatan C - H dan 2 buah ikatan C - C.

Jika ada ikatan yang sama maka kita kurangkan dari yang banyak. Misalnya
Direaktan ada 4 ikatan C - H, sedangkan produk ada 8 buah ikatan C - H. Maka jika kita coret karena enerinya sama, maka akan bersisa di produk sebanyak 4 buah sedangkan direaktan sudah  tidak ada. Begitu seterusnya jadi di reaktan ikatan C - C nya habis dan diproduk sisa 1.

Energi pemutusan ikatan  reaktan
= 1 x C  C + 2. H - H = 1 x 839  + 2 x 436 = 1711 kJ/mol

Energi pemutusan ikatan produk
= (4. C H + 1 . C - C) = (4. 410 + 1. 343 ) = 1983 kJ/mol

 reaksi = Energi pemutusan reaktan - energi pemutusan produk
                   = 1711 - 1983
                   = - 272 kJ/mol

Soal 3
Perhatikan gambar diagram entalpi berikut

Berdasarkan diagram entalpi tersebut jenis reaksi dan alasan yang tepat adalah?

Pembahasan :
Nah pada soal ini kita diminta membaca gamabar kemudian menuliskan kesimpulan. Soal ini mudah sebenarnya apalagi sudah diketahui harga  reaksinya.

Karena  reaksinya bernilai negatif maka reaksi ini tergolong ekdoter. Pada diagram diatas reaktan memiliki entalpi yang lebih tinggi dari produk ( H rekatan > H produk) sehingga harga perubahan entalpi ( = H produk - H reaktan) akan bernilai negatif.

Nah untuk soal laju reaksi dan kesetimbangan kimia kita lanjutkan besok ya. Semanat belajarnya agar dapat nilai yang memuaskan.

Sumber soal : Buku PR Kimia SMA kelas 11, intan pariwara

Location:

Berbagi :