Soal UAS Kimia Semester 1 Kelas 11 SMA + Pembahasan Bagian 5

Soal 1
Diketahui reaksi :
Cl2(g) + 2NO(g) ==> 2NOCl(g)
Jika konsentrasi pereaksi diperbesar dua kali, kecepatan reaksinya menjadi 8 kali semula. Jika hanya Cl2 yang diperbesar 2 kali, kecepatannya menjadi 2 kali semula. Orde reaksi terhadap NO adalah . . . .?


Pembahasan
Soal ini menuntut kemampuan kalian untuk menerjemahkan soal. Kita biasanya disuruh mencari orde reaksi ya diketahui datanya dalam tabel. Soal ini sebenarnya mirip hanya saja kita harus buat tabelnya sendiri berdasarkan soal diatas.

Kita misalkan persaaan umum laju reaksi awalnya adalah :
a = [b]^x [c]^y

Dengan a adalah laju reaksi, b adalah Cl2 dan c adalah NO. Dibuat seperti ini agar lebih simpel saja agar mudah dimengerti.

Jika konsentrasi Cl dan NO diperbesar 2 kali semula maka laju reaksinya menjadi 8 kali semula.
b1 = 2b
c2 = 2c
a1 = 8a
Persamaan laju reaksinya menjadi :
a1 = [b1]^x [c1]^y
8a = [2b}^x [2c]^y     (1)

Jika konsentrasi a saja diperbesar 2 kali, maka laju reaksinya menjadi 2 kali semula.
b2 = 2b
c2 = c
a2 = 2a
Persamaan laju reaksinya menjadi
a2 = [b2]^x [c2]^y
2a = [2b]^x [c]^y   (2)

Kemusian persmaan 1 dan 2 kita bagi, jadinya seperti ini :





 y = 2

Y adalah orede reaksi terhadap NO, jadi jawabannya adalah 2.

Aatau agar lebih mudah kalian bisa buat tabel
[Cl]       [NO]         Laju reaksi
 b            c                    a               (1)
 2b          2c                  8a             (2)
 2b          c                    2a             (3)

Untuk mendapatkan orde reaksi terhadap NO maka kalian bandingkan dua persamaan yang nilai [Cl] nya sama yaitu persamaan 2 dan 3. Hasilnya akan sma dengan yang diatas.

Soal 2
Pada reaksi x + y ==> xy, diperoleh data sebagai berikut :

No      [x]         [y]           Laju reaksi
1         0,1 M    0,05 M     20 M/s
2         0,3 M    0,05 M     180 M/s
3.        0,1 M    0,20 M      320 M/s

Persamaan laju reaksinya adalah . . . .?

Pembahasan
Kelanjutan dari soal diatas, ini soal yang lebih mudah dimana kita dikasih datanya. Untuk menentukan persamaan laju reaksi kita harus tahu orde reaksi masing masing perekasi.

Misalkan dulu persamaan laju reaksi untuk reaksi :   x + y ==> xy


Dengan a adalah orde terhadap x dan b adalah orde terhadap y.

Mencari a ===> cari konsentrasi y yang sama yaitu percobaan nomor 1 dan 2




a = 2

Mencari b ==> cari konsentrasi x yang sama yaitu percobaan nomor 1 dan 3




a = 2

Jadi persamaan laju rekasinya menjadi :

Soal 3
Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi : Q(g) + 2T(g) ==> T2Q(g) pada beberapa kondisi :
No          [Q]           [T]              V (M/s)
1             0,1            0,1              1,25 x 10^-2
2             0,2            0,1               5 x 10^-2
3             0,1            0,2               10^-1 = 10 x 10^-2
Jika [Q] dan [T] masing masing diubah menjadi 0,5 M maka harga laju reaksinya menjadi . . . ..?

Pembahasan :
Soal ini sama saja jalannya dengan soal soal diatas, hanya ditambah pertanyaan lebih. Untuk menjawabnya kita tentu harus menulis persamaan laju reaksi untuk reaksi diatas beserta orde orde rekasinya.

Misalkan persamaan laju reaksinya sebagai berikut :
V = k [Q]^x [T]^y

Mencari harga x ==> cari [T] yang sama yaitu kondisi 1 dan 2






Mencari harga y ==> cari [Q ] yang sama yaitu kondisi 1 dan 3






Jadi persamaan laju rekasinya menjadi :



Nah belum selesai, kita cari harga k nya dulu dengan cara memakai salah satu kondisi. Saya pakai yang pertama saja.











Jika [P] = [Q] = 0,5 M


V   = 1250 (0,5)^2 (0,5)^3
      = 1250 x 125 x 10^-5
     = 1,5625 M/s

Sumber soal : Buku PR Kimia Kelas XI SMA, Intan Pariwara

Location:

Berbagi :