Menghitung pH Larutan Asam

Pada materi kali ini, kita akan fokuskan pembelajaran tentang konsep, rumus dan cara menghitung pH larutan melaui berbagai macam soal. Jadi perhatikan baik baik ya.

pH = - log [H+]

A. pH Asam kuat
Telah kita pelajari sebelumnya bahwa asam kuat adalah asam yang mengion sempurna. Jika misalkan kita larutkan dalam air 0,1 M HCl maka akan terjadi reaksi sebagai berikut :

Contoh :
HCl(aq) ==> H+(aq) + Cl-(aq)
0,1 M 0,1M 0,1M

Nah dapat kalian perhatikan diatas bahwa jika kita larutkan 0,1 M HCl, maka dalam larutan juga akan terdapat 0,1 M ion H+ karena koefiein reaksinya sama.

Jika kita larutkan 0,1 M H2SO4 dalam air maka akan terjadi rekasi sebagai berikut :

H2SO4(aq) ==> 2H+(aq) + SO42-(aq)
0,1 M

Maka konsentrasi H+ dalam larutan = 2 x 0,1 M = 0,2 M

Dapat kalian perhatikan bahwa konsentrasi H+ dalam larutan bergantung pada valensi / jumlah h+ yang dilepaskan oleh suatu asam dan konsentrasi asam kuatnya. Maka kita akan mendapat kesimpulan sebagai berikut :

[H+] = Valensi asam x M

Dengan :
Valensi = jumlah H+ yang dilepaskan oleh asam kuat
M = Konsentrasi asam kuat

Contoh Soal :
Berapakah pH dari :
a. 0,001 M HNO3
b. 0,01 M H2SO4

Pembahasan :
a. 0,001 M HNO3 = $1 x 10^{-3}$

Reaksi ionisasi :
HNO3(aq) ==> H+(aq) + NO3-(aq)

Valensi asam = 1
[H+] = Valensi asam x M
= 1 x $1 x 10^{-3}$
= $1 x 10^{-3}$

pH = - log [H+]
= - log $1 x 10^{-3}$
= 3
b 0,01 M H2SO4 = $1 x 10^{-2}$

Reaksi ionisasi :
H2SO4(aq) ==> 2H+(aq) + SO42-(aq)

Valensi asam = 2
[H+] = Valensi asam x M
= 2 x $1 x 10^{-2}$
= $2 x 10^{-2}$

pH = - log [H+]
= - log $2 x 10^{-2}$
= 2 - log 2

Nah begitulah cara menentukan pH dari asam kuat. Cukup mudah bukan.

B. pH Asam Lemah
Asam lemah adalah asam yang hanya mengion sebagian sehingga reaksi ionisasinya berupa rekasi kesetimbangan. Asam lemah juga mempunyai tetapan ionisasi asam lemahnya yang disimbolkan dengan Ka. Pada asam lemah juga dikenal istilah derajat ionisasi karena tidak semua molekul asamnya mengion.

Berdasarkan istilah tersebut ada 2 keadaan untuk mengitung pH asam lemah

1. Jika diketahui tetapn ionisasinya
Misalkan asam lemah HA kita larutkan dalam air, maka rekasi ionisasinya adalah sebagai berikut :

HA(aq) <==> H+(aq) + A-(aq)

$Ka = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$

Jika misalkan konsentrasi asam lemah HA awal adalah M. Maka persamaan diatas dapat ditulis sebagai :

$Ka = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[M]}$

Pada reaksi diatas [H+] akan sama dengan [A-] karena koefieinnya sama. Maka persamaan diatas akan menjadi :

$Ka = \frac{[H^{+}]^{2}}{[M]}$
$[H^{+}]^{2}= K_{a}.M$

$[H^{+}]= \sqrt{K_{a}.M}$

Nah rumus diatas digunakan untuk menghitung [H+] dari suatu asam lemah.

Contoh :
Tentukanlah pH dari larutan HCOOH 0,01 M (Ka = $1,8 x 10^{-4}$ )

Pembahasan :
HCOOH adalah asam lemah dengan Ka = $1,8 x 10^{-4}$ . Langkah pertama untuk mencari pH yaitu mencari [H+] nya.

$[H^{+}]= \sqrt{K_{a}.M}$
   $= \sqrt{1,8 x 10^{-4} x 0,01}$
   $= \sqrt{1,8 x 10^{-6}}$
   $= 1,34 x 10^{-3}$

pH = - log [H+]
= - log $1,34 x 10^{-3}$
= 3 - log 1,34

2. Jika Derajat Ionisasi ( $\alpha$ ) Diketahui
Jika derajat ionisasi asam lemah diketahui, maka kita dapat mencari [H+] dengan menggunakan rumus berikut :

[H+] = M x $\alpha$

Contoh :
Tentukanlah pH dari larutan HF 0,1 M jika diketahui $\alpha$ = 0,08

Pembahasan :

[H+] = M x $\alpha$
= 0,1 x 0,08
= 0,008
= $8 x 10^{-4}$

pH = - log [H+]
= -log $8 x 10^{-4}$
= 4 - log 8
= 4 - 3 log 2

Nah konsep pH jika diketahui derajat ionisasi tentu lebih mudah bukan.

Nah sekian postingan kali ini semoga bermanfaat. Sampai jumpa di postingan selanjutnya.

Artikel ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut:

Location:

Your Chemistry A+

Menghitung pH Larutan Asam

Posting Komentar untuk "Menghitung pH Larutan Asam"

Menu Halaman Statis