Menghitung pH larutan Basa

Seperti yang saya jelaskan sebelumnya, zat yang bersifat basa memiliki pH besar dari 7 - 14. Dalam basa tentu tidak ada ion H+, yang ada adalah ion OH-, sehingga yang kita hitung pertama kali untuk mencari pH basanya adalah konsentrasi ion OH- nya. Mencari konsentrasi ion OH- dari basa kuat dan lemah tentunya berbeda sama halnya dengan asam dan basa kuat. Asalkan kalian ingat rumus mencari konsentrasi H+ dari asam kuat dan lemah, maka pasti kalian akan mudah mengingat rumus OH- basa kuat dan lemah yang sejatinya mirip.

Yang perlu kalian ingat adalah :
pH + pOH = pKw = 14
pH = 14 - pOH

A. pH Basa kuat
Basa kuat adalah basa yang mengion sempurna sehingga konsentrasi OH-nya akan bergantung pada valensi basa/jumlah ion OH- dan konsentrasi basa kuatnya.

LOH(aq) ==>L+(aq) + OH-(aq)
0,1M                              0,1 M

M(OH)2(aq) ==> M2+(aq) + 2OH-(aq)
0,1 M                                       = 2 x 0,1 M = 0,2 M

Dari contoh diatas dapat diambil kesimpulan bahwa untuk mencari [OH-] digunakan rumus sebagai berikut :

[OH-] = Valensi basa x M

Contoh Soal
Soal 1 :Menghitung pH jika diketahui konsentrasi basa kuatya
Tentukanlah pH dari :
a. Larutan KOH 0,02 M
b. Larutan Ca(OH)2 0,005  M

Pembahasan :
a. KOH 0,02 M
 
    Reaksi ionisasi KOH
    KOH(aq) ==> K+(aq) + OH-(aq)

    [OH-] = Valensi Basa x M
               = 1 x
               = 
   
      pOH = - log [OH-]
               = - log 
              s = 2 - log 2

         pH = 14 - pOH
               = 14 - (2 - log 2)
               = 12 + log 2

b Larutan Ca(OH)2 0,005 M

   Reaksi ionisasi Ca(OH)2
   Ca(OH)2(aq) ==> Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

   [OH-] = Valensi basa x M
              = 2 x
              =

     pOH = -log [OH-]
              = - log 
              = 2

        pH = 14 - pOH
      &nbssrc="p; &snbsp;     = 14 - 2
              = 12

Soal 2 : Menghitung pH basa ynag diketahui massanya
Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam 5 L air. Berapa pH larutan itu? ( Ar Ca = 40, O = 16 dan H= 1)

Pembahasan :
Yang kita butuhkan kan dalam satuan konsentrasi, jadi langkah pertama kita adalah mengubah massa menjadi konsentrasi.

Mol Ca(OH)2 = gr/Mr =3,7/74 = 0,05 mol
M Ca(OH)2 = n/V = 0,05/5 = 0,01 =

Nah setelah dapat konsentrasi Ca(OH)2, maka langkah akan sangat mudah dalam menghitung pHnya.

Reaksi ionisasi Ca(OH)2
Ca(OH)2(aq) ==> Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

[OH-] = valensi basa x M
           = 2 x 
           = 

pOH = - log [OH-]
         = - log 
         = 2 - log 2

pH = 14 -pOH
      = 14 - (2 - log 2)
      = 12 + log 2

Soal 3 :Mencari massa bassa yang akan dilarutkan jika diketahui pH basanya
Berapa gram NaOH diperlukan untuk membuat 10 L larutan dengan pH = 12?

Pembahasan :
Ini kebalikan dari soal no 2, jadi kita mulai dari data pH nya. Karena NaOH adalah basa, maka yang diperlukan adalah pOH untuk mencari [OH-] nya.

pH = 12 ==> pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2
[OH-] = 

[OH-] = Valensi x M
      M = [OH-]/Valensi basa
          = /1
          = 

Setelah dapat M NaOH, maka selanjutnya adalah menjadi molnya.
mol NaOH = M x V
                   =  x 10
                   = 0,1 mol

Massa NaOH yang harus dilarutkan = n x Mr = 0,1 x 40 = 4 gram.

Nah mudah kan. Prosedur no 3 juga adalah prosedur yang sering digunakan untuk membuat larutan basa dengan konsentrasi tertentu di laborattorium.

B. pH Basa Lemah
Basa lemah adalah basa yang tidak mengion sempurna, sehingga untuk mencari harga [OH-] digunakan rumus sebagai berikut :

[OH-] =

Dengan Kb adalah konstanta basa lemah dan M adalah molaritasnya. Rumus ini digunakan jika dalam soal diketahui Kb nya.

Jika yang diketahui adalah derajat ionisasinya () maka rumus yang digunakan untuk mencari [OH-] adalah sebagai berikut :

[OH-] =  x M

Contoh Soal :
Tentukanlah pH larutan NH3 0,001 M jika diketahui Kb = ?

Pembahasan :
Reaksi ionisasinya :
NH3(aq) + H2O(l) ,==>  NH4+(aq) + OH-(aq)

[OH-] = 
          =
          =
          =

pOH = - log [OH-]
         = - log 
         = 4

pH = 14 - pOH
      = 14 - 4
      = 11

Artikel ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut:

• Teori Asam Basa Arrhenius 
• Teori Asam Basa Bronted-Lowry 
• Teori Asam Basa Lewis 
• Asam Basa Kuat 
• Asam Basa Lemah 
• pOH dan pKw 
• Derajat Ionisasi dan Hubungannya dengan Ka dan Kb 
• Menghitung pH Larutan Asam 
• Cara Kerja Indikator Kertas Lakmus Dalam Membedakan Senyawa Asam dan Basa 
• Reaksi Penetralan 
• Reaksi - Reaksi Asam Basa 
• Asam - Asam Paling Berbahaya Di Dunia 
• Perbedaan Asam dan Basa Kuat Dengan Asam Dan Basa Lemah 
• Daftar Lengkap Senyawa Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya 
• Menghitung pH Campuran Dua Larutan Asam Atau Dua Larutan Basa 
• Menentukan pH Campuran Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat 
• Menentukan Warna Indikator Dalam Larutan Dengan pH Tertentu 
• Menentukan Massa Zat Yang Harus Dilarutkan Untuk Membentuk Larutan Asam atau Basa Dengan pH Tertentu 
• Urutan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH dan Ka atau Kb

Location:

Berbagi :