Tutorial Menjawab Soal Bab Unsur-Unsur Golongan Utama (A) Bagian 2

Soal 1
Tabel berikut ini menunjukkan sifat keamfoteran dan kelarutan hidroksida logam alkali tanah.
No        Hidroksida              Keamfoteran          Kelarutan dalam air
1               P(OH)2                        -                     Mudah larut
2               Q(OH)2                        -                     Lebih mudah larut
3               R(OH)2                   Amfoter              Sukar larut
4               S(OH)2                         -                     Sangat mudah larut
5               T(OH)2                         -                     Sukar larut
Urutan yang semakin lemah dari basa logam alkali tanah berdasarkan data diatas adalah . . . .?

Pembahasan
Kelarutan basa hidroksida dalam air dari logam alkali tanah itu bergantung pada nomor atom logamnya. Semakin besar nomor atom logam alkali tanah hidrosidanya, maka basa itu semakin mudah larut. Artinya Ba(OH)2 akan lebih mudah larut dibandingkan Mg(OH)2 karena ukuran atom Ba lebih besar dari Mg (Dapat dilihat dari perbandingan Arnya).

Kelarutan dalam air

Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2

Yang ditanya pada soal diatas adalah urutan kekuatan basanya. Sama saja dengan logam alkali, basa alkali tanah yang paling kuat tentu yang paling mudah melepaskan ion OH-nya. Atom yang paling mudah melepas OH- adalah atom yang ukurannya paling besar yaitu Ba. Secara periodik maka kekuatan basa logam alkali tanah akan semakin besar.

Kekuatan basa

Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2

Berdasarkan fakta ini, maka dapat dipastikan bahwa :

4 = Ba(OH)2

2 = Sr(OH)2

1 = Ca(OH)2

Nah untuk nomor 3 dan 5, kita harus melihat dari sifat amfoter senyawanya, karena kedua zat sama sama sukar larut. 

Faktanyanya semua logam alkali tanah jika kita larutkan kedalam air, maka akan membentuk basa kecuali Be yang akan bersifat amfoter sehingga,

3 = Be(OH)2

5 = Mg(OH)2

Jadi urutan kekuatan basanya adalah 4, 2, 1, 5, 3

Soal 2

Perhatikan gambar uji nyala dari ion alkali dan alkali tanah berikut ini :

1. Ungu

2. Hijau

3. Biru

4. Merah

5. Kuning

Warna nyala dari ion Na+ dan Ba2+ adalah ?

Pembahasan

Wanya nyala adalah ciri khas dari masing masing logam alkali dan alkali tanah. Percobaannya bahkan jauh lebih menyenangkan. Kalian bisa membuktikan sendiri warna nyala dari masing masing unsur pada logam alkali dan alkali tanah. Berikut ringkansan warna nyala dari logam alkali dan alkali tanah.

Unsur alkali      Warna Nyala

Li                       Merah

Na                      Kuning/Oranye

K                        Ungu

Rb                      Kemerahan

Cs                       Biru

Unsur Alkali Tanah   Warna Nyala

Be                               Putih 

Mg                              Putih Cemerlang

Ca                               Merah Bata

Sr                                Merah Crimson

Ba                               Hijau Apel

Nah, kalian sudah bisa megetahui jawaban soal diatas buakn.

Soal 3

Pernyataan yang tepat mengenai unsur alkali dan alkali tanah adalah . . .?

A. Ba lebih reaktif dibandingkan Cs

B. Ca lebih elektronegatif dibandingkan K

C. Jari jari atom Na sama dengan Mg

D. Energi ionisasi Be lebih kecil dibandingkan Li

E. Sifat reduktor Sr lebih besar dibandingkan Rb

Pembahasan 

Berikut beberapa perbandingan Logam Alkali dan Alkali Tanah

1. Jari jari logam alkali lebih besar dibandingkan alkali tanah.

 Akibatnya : a. energi ionisasi logam alkali lebih kecil dibandingkan alkali tanah

                     b. logam alkali lebih reaktif dibandingkan alkali tanah

                     c. logam alkali lebih mudah melepas elektron sehingga lebih mudah mengalami reaksi                              oksidasi, akibatnya sifat reduktor logam alkali lebih besar dibandingkan alkali tanah.

2. Keelektronegatifan logam alkali tanah lebih besar dibandingan logam alkali.

Berdasarkan dua sifat diatas saja kita bisa mengetahui bahwa option A, C, D dan E adalah salah. Jawabannya adalah B.

Soal 4

Cermati beberapa sifat unsur berikut:

1. Pada umumnya bereaksi hebat dengan air membentuk basa dan gas hidrogen

2. Dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrida

3. Terbakar dengan oksigen membentuk oksida, peroksida dan superoksida

4. Keelektronegatifan besar

5. Energi ionisasi pertama besar.

Sifat unsur logam golongan alkali ditunjukkan oleh nomor?

Pembahasan

Sifat pertama dari pernyataan diatas benar bahwa ketika logam alkali bereaksi dengan air maka akan terjadi ledakan yang meningkat adri atas kebawah. Reaksi logam alkali dengan air sangat berbahanya karena akan menghasilkan gas hidrogen yang seketika terbakar menghasilkan ledakan dan juga basa kuat dari logamnya. 

Logam alkali juga dapt bereaksi dengan hidrogen mebentuk senyawa hidrida. Senyawa hidrida yang dihasilkan berupa kristal yang berwara putih. 

2M(s) + H2(g) ==> 2MH(s)

Sifat kedua dari pernyataan diatas juga benar

Logam alkali juga dapat bereaksi dengan oksigen  membentuk senyawa oksida, peroksida dan superoksida. Reaksi umumnya sebagai berikut :

1. Senyawa oksida 

    4M(s) + O2(g) ==> 2M2O(s)

2. Peroksida

    2M(s) + O2(g) ==> M2O2(s)

3. Superoksida

    M(s) + O2(g) ==> MO2(s)

Pernyataan 3 benar.

Keelektronegatifan logam alkali adalah yang paling kecil dalam sistem periodik atau bahkan unsur unsurnya kadang disebut unsur yang elektropositif. 

Unsur unsur logam alkali juga merupakan unsur denga jari jadi paling besar di siste periodik. Akibatnya atom akan dengan mudah melepaskan elektronnya akibatnya energi ionisasinya menjadi kecil.

Sumber soal : PR Kimia Kelas XII SMA, Intan Pariwara

Location:

Berbagi :