Muatan Formal
Struktur Lewis adalah struktur yang menggambarkan susuna elektron valensj yang saling berikatan kovalen dalam suatu molekul. Dalam beberapa struktur Lewis, ternyata ada unsur yang membentuk ikatan kovalen yang tidak lazim. Sehingga tidak akan mungkin menggambar rumus lewis dari suatu senyawa dengan benar, kecuali kita memberikan muatan elektrostatik pada unsut penyusun suatu molekul.
Muatan elektrostatik inilah yang kemudian disebut dengan muatan formal.
Jumlah ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh suatu atom bergantung pada jumlah elektron yang dibutuhkan oleh atom itu untuk mencapai oktet. Misalnya hidrogen, membutuhkan 1 buah elektron lagi agar stabil, sehingga H hanya akan membentuk ikatan kovalen tunggal. O dengan elektron valensi 6 akan membentuk dua ikatan kovalen, baik dua ikatan tunggal atau satu ikatan rangkap dua.
Nah sekarang cobalah perhatikan struktur Lewis dari HNO3 berikut :
Atom oksigen dengan elektron valensi 6 seperti yang disebutkan sebelumnya harus memiliki dua buah ikatan kovalen, tetapi satu oksigen pada molekul HNO3 hanya punya satu. Itupun kedua elektronnya berasal dari atom N.
Seandainya elektron yang berasal dari N itu satu disumbangkan ke O, maka O punya 7 buah elektron valensi yang berlebih satu dari seharusnya. Karena berlebih satu elektron maka muatan formal O yang diatas adalah -1. Sedangkan atom N yang telah menyumbangkan elektronnya ke O hanya punya 4 buah elektron valensi, kurang satu dibandingkan seharusnya. Maka N diberi muatan formal +1.
Nah, agar lebih mudah dalam menentukan muatan formal suatu unsur dalam molekul, diberikan persamaan berikut :
Muatan Formal = Banyak ev atom netral - banyak elektron yang dibagikan - banyak e menyendiri.
Pada molekul HNO3.
Muatan formal O 1
Banyak elektron valensi O = 6
Banyak elektron yang dibagi = 1
Banyak elektron bebas = 6
Muatan formal = 6 - 1 - 6 = -1
Muatan formal O 2
Banyak elektron valensi O = 6
Banyak elektron dibagi = 2
Banyak elektron bebas = 4
Muatan formal = 6 - 2 - 4 = 0
Muatan formal O 3
Banyak elektron valensi = 6
Banyak elektron dibagi = 2
Banyak elektron bebas = 4
Muatan formal = 6 - 2 - 4 = 0
Muatab formal N
Banyak elektron valensi N = 5
Banyak elektron dibagi = 4
Banyak elektron bebas = 0
Muatan formal = 5 - 4 - 0 = +1
Muatan formal H
ev = 1
Elektron dibagi = 1
Elektron bebas = 0
Muatan formal = 1 - 1 - 0 = 0
Nah, mudah bukan cara menentukan muatan formalnya. Jika masih belum bisa kalian bisa bertanya di kolom komentar.
Muatan elektrostatik inilah yang kemudian disebut dengan muatan formal.
Jumlah ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh suatu atom bergantung pada jumlah elektron yang dibutuhkan oleh atom itu untuk mencapai oktet. Misalnya hidrogen, membutuhkan 1 buah elektron lagi agar stabil, sehingga H hanya akan membentuk ikatan kovalen tunggal. O dengan elektron valensi 6 akan membentuk dua ikatan kovalen, baik dua ikatan tunggal atau satu ikatan rangkap dua.
Nah sekarang cobalah perhatikan struktur Lewis dari HNO3 berikut :
Atom oksigen dengan elektron valensi 6 seperti yang disebutkan sebelumnya harus memiliki dua buah ikatan kovalen, tetapi satu oksigen pada molekul HNO3 hanya punya satu. Itupun kedua elektronnya berasal dari atom N.
Seandainya elektron yang berasal dari N itu satu disumbangkan ke O, maka O punya 7 buah elektron valensi yang berlebih satu dari seharusnya. Karena berlebih satu elektron maka muatan formal O yang diatas adalah -1. Sedangkan atom N yang telah menyumbangkan elektronnya ke O hanya punya 4 buah elektron valensi, kurang satu dibandingkan seharusnya. Maka N diberi muatan formal +1.
Nah, agar lebih mudah dalam menentukan muatan formal suatu unsur dalam molekul, diberikan persamaan berikut :
Muatan Formal = Banyak ev atom netral - banyak elektron yang dibagikan - banyak e menyendiri.
Pada molekul HNO3.
Muatan formal O 1
Banyak elektron valensi O = 6
Banyak elektron yang dibagi = 1
Banyak elektron bebas = 6
Muatan formal = 6 - 1 - 6 = -1
Muatan formal O 2
Banyak elektron valensi O = 6
Banyak elektron dibagi = 2
Banyak elektron bebas = 4
Muatan formal = 6 - 2 - 4 = 0
Muatan formal O 3
Banyak elektron valensi = 6
Banyak elektron dibagi = 2
Banyak elektron bebas = 4
Muatan formal = 6 - 2 - 4 = 0
Muatab formal N
Banyak elektron valensi N = 5
Banyak elektron dibagi = 4
Banyak elektron bebas = 0
Muatan formal = 5 - 4 - 0 = +1
Muatan formal H
ev = 1
Elektron dibagi = 1
Elektron bebas = 0
Muatan formal = 1 - 1 - 0 = 0
Nah, mudah bukan cara menentukan muatan formalnya. Jika masih belum bisa kalian bisa bertanya di kolom komentar.
Posting Komentar untuk "Muatan Formal"