Tutorial Menjawab Soal Tentang Konsep Hidrolisis Garam
Setalah beberapa postingan sebelumnya menyajikan materi kimia bab hidrolisis, nah kali ini saatnya kita menguji kemampuan setelah belajar. Melalui tutorial ini, kalian akan sangat mudah falam menjawab soal soal tentang konsep hidrolisis garam.
Soal 1
Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah . . . .
A. CH3COONH4
B. CH3COOK
C. Na3PO4
D. BaSO4
E. NH4Cl
Pembahasan :
Dari 4 jenis garam asam basa yang ada, hanya garam AL+BL yang terhidrolisis sempurna. Untuk mencari mana garam yang berasal AL+BL, kita lakukan dengan cara berikut.
1. Ionkan garamnya terlebih dahulu
2. Ion negatif + H+ dan ion positif + OH- untuk menentukan asam dan basanya.
Contoh :
CH3COONH4 ==> CH3COO- + NH4+
| |
+ H+ + OH-
| |
CH3COOH NH4OH
AL BL
Nah karena garam CH3COONH4 berasal.dari AL + BL, maka garam ini akan terhidrolisis sempurna. Nah nanti jika kalian disuruh misalnya menentukan mana garam yang terhidrolisis sebagian, kalian dapat menggunakan cara yang sama.
Soal 2
Hubungan yang benar antara garam dengab perubahan warna kertas lakmus berikut yang benar adalah . . . .
Garam. Perubahan warna lakmus
A. CaF2. Lakmus merah jadi biru
B. KCN. Lakmus biru jadi merah
C. NaI. Lakmus merah jadi biru
D. CH3COONa. Lakmus biru jadi merah
E. NaNO3. Lakmus merah jadi biru
Pembahasan :
Yang perlu kalian ingat adalah:
Garam AK + BK = netral = tidak mengubah warna kertas lakmus
Garam AK + BL = asam = lakmus biru jadi merah
Garam AL + BK = basa = lakmus merah jadi biru
Garam AL + BL = tergantung harga Ka dan Kb nya.
Cara menentukan jenis garamnya sama dengan cara no 1 diatas.
Contoh : CaF2 ==> Ca2+ + 2F-
| |
OH- H+
Ca(OH)2 HF
BK AL
Karena CaF2 adalah garam BK-AL, maka sifat larutannya adalah basa yang akan membirukan lakmus merah. Jadi option A itu sudah benar.
Nah dengan cara yang asama akan didapatkan hasil sebagai berikut:
KCN = BK-AL = basa = membirukan lakmus merah
NaI = BK-AK = netral= tidak mengubah warna kertas lakmus.
CH3COONa = AL-BK = basa = membirukan lakmus merah
NaNO3 = BK-AK = netral
Jawaban : A
Soal 3
Campuran garam berikut yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah. . . .
A. 10 mL HI 0.1 M + 10 mL KOH 0.1 M
B. 10 mL HBr 0.1 M + 10 mL NH4OH 0.1 M
C. 10 mL HF 0.2 M + 10 mL Ba(OH)2 0.1 M
D. 10 mL HCOOH 0.1 M + 10 mL NaOH 0.1 M
E. 10 mL CH3COOH 0.2 M + NH4OH 10 mL 0.2 M
Pembahasan :
Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah garam AK-BL. Yang memenuhi syarat ini adalah campuran option yang B saja. Jadi tanpa mencari pun kalian bisa dengan mudah mendapatkan jawabannya.
Tetapi agar kita lebih menguasai konsep hidrolisis, marilah kita buktikan.
10 mL HBr 0.1 M + 10 mL NH4OH 0.1 M
mol HBr (AK) = M x V = 10 x 0.1 = 1 mmol
mol NH4OH = M x V = 10 x 0.1 = 1 mmol
Campuran asam basa dapat membentuk garam yang terhidrolis jika kedua pereaksinya habis bereaksi. Untuk itu lita buat dulu stoikiometri reaksinya.
HBr + NH4OH ==> NH4Br + H2O
1. 1. - -
1. 1. 1. 1
- - 1. 1
Karena kedua pereaksi habis bereaksi maka pH larutan ditentukan oleh garam NH4Br yang terhidrolisis sebagian menghasilkan H+ sehingga membuaf larutan bersifat asam.
Jawaban : B
Soal 4
Persamaan reaksi hidrolisis suatu senyawa adalah sebagai berikut.
S2- + 2H2O <==> H2S + 2OH-
Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti diatas adalah . . .
A. ZnS
B. FeS3
C. Na2S
D. Al2S3
E. (NH4)2S
Pembahasan:
Karena reaksi hidrolisisnya cuma satu, maka garam ini pasti mengandung basa kuat. Karena asam lemahnya adalah H2S sehingga S2- nya yang terhidrolisis.
Maka garam tersebut adalah Na2S dimana Na+ berasal NaOH dan S2- berasal H2S.
Jawaban : C
Sumber soal : PR Kimia Kelas XI SMA, intan pariwara
Soal 1
Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah . . . .
A. CH3COONH4
B. CH3COOK
C. Na3PO4
D. BaSO4
E. NH4Cl
Pembahasan :
Dari 4 jenis garam asam basa yang ada, hanya garam AL+BL yang terhidrolisis sempurna. Untuk mencari mana garam yang berasal AL+BL, kita lakukan dengan cara berikut.
1. Ionkan garamnya terlebih dahulu
2. Ion negatif + H+ dan ion positif + OH- untuk menentukan asam dan basanya.
Contoh :
CH3COONH4 ==> CH3COO- + NH4+
| |
+ H+ + OH-
| |
CH3COOH NH4OH
AL BL
Nah karena garam CH3COONH4 berasal.dari AL + BL, maka garam ini akan terhidrolisis sempurna. Nah nanti jika kalian disuruh misalnya menentukan mana garam yang terhidrolisis sebagian, kalian dapat menggunakan cara yang sama.
Soal 2
Hubungan yang benar antara garam dengab perubahan warna kertas lakmus berikut yang benar adalah . . . .
Garam. Perubahan warna lakmus
A. CaF2. Lakmus merah jadi biru
B. KCN. Lakmus biru jadi merah
C. NaI. Lakmus merah jadi biru
D. CH3COONa. Lakmus biru jadi merah
E. NaNO3. Lakmus merah jadi biru
Pembahasan :
Yang perlu kalian ingat adalah:
Garam AK + BK = netral = tidak mengubah warna kertas lakmus
Garam AK + BL = asam = lakmus biru jadi merah
Garam AL + BK = basa = lakmus merah jadi biru
Garam AL + BL = tergantung harga Ka dan Kb nya.
Cara menentukan jenis garamnya sama dengan cara no 1 diatas.
Contoh : CaF2 ==> Ca2+ + 2F-
| |
OH- H+
Ca(OH)2 HF
BK AL
Karena CaF2 adalah garam BK-AL, maka sifat larutannya adalah basa yang akan membirukan lakmus merah. Jadi option A itu sudah benar.
Nah dengan cara yang asama akan didapatkan hasil sebagai berikut:
KCN = BK-AL = basa = membirukan lakmus merah
NaI = BK-AK = netral= tidak mengubah warna kertas lakmus.
CH3COONa = AL-BK = basa = membirukan lakmus merah
NaNO3 = BK-AK = netral
Jawaban : A
Soal 3
Campuran garam berikut yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah. . . .
A. 10 mL HI 0.1 M + 10 mL KOH 0.1 M
B. 10 mL HBr 0.1 M + 10 mL NH4OH 0.1 M
C. 10 mL HF 0.2 M + 10 mL Ba(OH)2 0.1 M
D. 10 mL HCOOH 0.1 M + 10 mL NaOH 0.1 M
E. 10 mL CH3COOH 0.2 M + NH4OH 10 mL 0.2 M
Pembahasan :
Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah garam AK-BL. Yang memenuhi syarat ini adalah campuran option yang B saja. Jadi tanpa mencari pun kalian bisa dengan mudah mendapatkan jawabannya.
Tetapi agar kita lebih menguasai konsep hidrolisis, marilah kita buktikan.
10 mL HBr 0.1 M + 10 mL NH4OH 0.1 M
mol HBr (AK) = M x V = 10 x 0.1 = 1 mmol
mol NH4OH = M x V = 10 x 0.1 = 1 mmol
Campuran asam basa dapat membentuk garam yang terhidrolis jika kedua pereaksinya habis bereaksi. Untuk itu lita buat dulu stoikiometri reaksinya.
HBr + NH4OH ==> NH4Br + H2O
1. 1. - -
1. 1. 1. 1
- - 1. 1
Karena kedua pereaksi habis bereaksi maka pH larutan ditentukan oleh garam NH4Br yang terhidrolisis sebagian menghasilkan H+ sehingga membuaf larutan bersifat asam.
Jawaban : B
Soal 4
Persamaan reaksi hidrolisis suatu senyawa adalah sebagai berikut.
S2- + 2H2O <==> H2S + 2OH-
Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti diatas adalah . . .
A. ZnS
B. FeS3
C. Na2S
D. Al2S3
E. (NH4)2S
Pembahasan:
Karena reaksi hidrolisisnya cuma satu, maka garam ini pasti mengandung basa kuat. Karena asam lemahnya adalah H2S sehingga S2- nya yang terhidrolisis.
Maka garam tersebut adalah Na2S dimana Na+ berasal NaOH dan S2- berasal H2S.
Jawaban : C
Sumber soal : PR Kimia Kelas XI SMA, intan pariwara
Posting Komentar untuk "Tutorial Menjawab Soal Tentang Konsep Hidrolisis Garam"