UN Kimia SKL Laju Reaksi : Soal + Pembahasan
Soal 1 : mencari orde reaksi jika yang diketahui adalah konsentrasi dan laju reaksi beberapa percobaan.
Data percobaan untuk reaksi : A + B ==> AB adalah :
No [A] M [B] M Laju reaksi (M/det)
1 0,1 0,05 2
2 0,3 0,05 18
3 0,1 0,20 32
Orde reaksi terhadap A dan B berturut turut adalah .. . .
A. 2 dan 4
B. 2 dan 2
C. 2 dan 1
D. 1 dan 2
E. 1 dan 1
Pembahasan :
Reaksi : A + B ==> AB
Misalkan persamaan umumlaju reaksinya = v = k [A]^x [B]^y
x adalah orde reaksi terhadap A. untuk mencari nilainya, bandingkan dua percobaan yang [B] nya sama yaitu percobaan 1 dan 2.
V1/V2 = (k [A]1^x [B]1^y) / (k [A]2^x [B]2^y) (k dan [B]nya perc 1 dan 2 sama. Bisa dicoret)
2/18 = [A1/A2]^x
1/9 = (0,1/0,3)^x
1/9 = 1/3^x
x = 2
y adalah orde reaksi terhadap B. Untuk mencari nilainya, bandingkan dua percobaan yang [A] nya sama yaitu percobaan 1 dan 3
V1/V3 = [B1/B3]^y
2/32 = (0,05/0,20)^y
1/16 = ¼^y
y = 2
Jawaban : B
Soal 2 : menentukan persamaan laju reaksi
Perhatikanlah data percobaan penentuan laju reaksi berikut .
P + Q ==> Z
1. Jika konsentrasi zat P tetap dan konsentrasi zat Q dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi menjadi empat kali lebih cepatdari semula
2. Jika konsentrasi zat P dan Q dinaikkan dua kali, maka laju reaksinya menjadi 8 kali semula.
Berdasarkan data tersebut , persamaan laju reaksinya adalah . . .
A. V = k [P]
B. V = k[Q]^2
C. V=k[P][Q]
D. V = k[P][Q]^2
E. V = k[P]^2[Q]^2
Pembahasan :
Nah soal ini sama saja dengan soal pertama, tetapi tabelnya kita yang uat sendiri. Selebihnya jalannya sama.
P + Q ==> Z
1. Awal [P] [Q] laju = v
2. Jika [P] 2[Q] laju = 4v
3. Jika 2[P] 2[Q] laju = 8v
Misalkan persamaan umum laju reaksinya = v = k[P]^x [Q]^y
Nilai x : data 2 dan 3
V3/V2 = [P3/P2]^x
8v/4v = [2P/P]^x
2 = 2^x
x = 1
nilai y : data 1 dan 2
V2/V1 = [Q2 /Q1]^y
4v/v = [2Q/Q]^y
4 = 2^y
y = 2
Persamaan laju reaksi = v = k [P][Q]^2
Jawaban : D
Soal 3 : menentukan garfik orde reaksi suatu reaksi
Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut .
A + B ==> C
Jika diketahui persamaan laju reaksi V = [A]^1[B]^0, maka kurva yang teapat menggambarkan order reaksi tersebut terhadap A adalah . . . .
Pembahasan :
Karena orde reaksi terhadap A adalah 1, maka grafik yang benar adalah grafik yang B.
Grafik A= orde reaksi nol
Grafik D = orde reaksi dua
Grafik E = orde reaksi negative
Jawaban : B
Soal 4 : memnentukan fator yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan data percobaan.
Data percobaan untuk reaksi : A + B ==> hasil
Percobaan Zat yang bereaksi Waktu Suhu
Massa A Konsentrasi B (det) (0C)
1. 1 g serbuk 1 M 20 25
2. 1 g larutan 1 M 10 25
3. 1 g padatan 1 M 40 25
4. 1 g larutan 2 M 5 25
5. 1 g larutan 1 M 5 25
Untuk percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah . . . .
A. Konsentrasi dan suhu
B. Suhu dan wujud
C. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi
D. Wujud dan konsentrasi
E. Luas permukaan dan suhu
Pembahasan :
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan cirri – cirinya:
1. Luas permukaan ==> ditandai dengan massa dan bentuk zat (serbuk, padat atau larutan)
2. Konsentrasi ==> molaritas (M)
3. Suhu ==> satuan suhu
4. Katalis ==> soal dalam bentuk grafik energy aktivasi
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi dua percobaan dapat kita tentukan dari apa yang dibedakan dalam percobaan tersebut. Misalnya percobaan 1 dan 4, luas permukaan zat A dan konsentrasi zat B yang digunakan berbeda (1 = serbuk, 1 M dan 4 = larutan, 2M) sementara suhunya sama.
Maka dapat disimpulkan bahwa yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 1 dan 4 adalah luas permukaan dan konsentrasi.
Jawaban : C
Soal 5: Menentukan percobaan mana yang laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh faktor tertentu, berdasarkan gambar.
Perhatikanlah reaksi 5 gram pualam, CaCO¬3, dengan larutan HCl pada masing-masing wadah berikut.
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada tabung nomor. . . .
A. 1 terhadap 2
B. 2 terhadap 3
C. 2 terhadap 3
D. 3 terhadap 4
E. 4 terhadap 5
Pembahasan :
Lahu reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah dua percobaan dengan suhunya saja yang berbeda, sementara yang lain sama.
Jawaban : E
Soal 6: pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 200C. jika pada setiap kenaikan 100C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 600C dibandingkan dengan 200C akan meningkat . . . .
A. 2 kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
Pembahasan :
Kalian boleh pakai logika saja jika tidak ingat rumusnya. Tetapi alangkah baiknya kita gunakan rumus agar lebih tepat.
V2 = (2)^∆T/10 x V1
Angka 2 didapat dari soal yaitu meningkat menjadi dua kali. Jika angkanya diubah maka rumusnya juga berubah. Angka 10 adalah kenaikan suhu sehingga reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Nah sama, jika suhunya diubah maka angka 10 juga berubah.
Misalkan V1 = x, maka nilai V2 adalah :
V2 = (2)^60-20/10 . x
= 16x
V1 : V2 = x : 16x
Artiinya laju reaksi meningkat sebnayk 16 kali semula.
Jawaban : C
Soal 7: Diberikatan beberapa percobaan dengan data faktor yang mempengaruhi laju reaksinya (misalnya suhu, luas permukaan, dll), kemudian kita disuruh menentukan laju reaksi tercepat atau terlambat.
Diantara data kondisi reaksi berikut :
No Seng [HCl] Suhu (0C)
1 serbuk 0,1 M 35
2 serbuk 0,1 M 45
3 lempeng 0,1 M 25
4 serbuk 0,2 M 45
5 lempeng 0,2 M 45
Laju reaksi yang paling redah adalah . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan :
Laju reaksi akan semakin meningkat jika :
1. Suhu >>>
2. Luas permukaan sentuh >> (serbuk)
3. Konsentrasi >>
4. Ditambah katalis
Dari penjelasan diatas dapat kita simpulkan bahwa reaksi no 4 adalah yang paling besar laju reaksinya dan yang paling rendah adalah percobaan 3.
Jawaban : C
Sumber soal :
1. detik - detik ujian nasional kimia tahun ajaran 2015/2016, penerbit : intan pariwara
2. buku pendalaman materi UN Kimia 2017 SMA/MA
Data percobaan untuk reaksi : A + B ==> AB adalah :
No [A] M [B] M Laju reaksi (M/det)
1 0,1 0,05 2
2 0,3 0,05 18
3 0,1 0,20 32
Orde reaksi terhadap A dan B berturut turut adalah .. . .
A. 2 dan 4
B. 2 dan 2
C. 2 dan 1
D. 1 dan 2
E. 1 dan 1
Pembahasan :
Reaksi : A + B ==> AB
Misalkan persamaan umumlaju reaksinya = v = k [A]^x [B]^y
x adalah orde reaksi terhadap A. untuk mencari nilainya, bandingkan dua percobaan yang [B] nya sama yaitu percobaan 1 dan 2.
V1/V2 = (k [A]1^x [B]1^y) / (k [A]2^x [B]2^y) (k dan [B]nya perc 1 dan 2 sama. Bisa dicoret)
2/18 = [A1/A2]^x
1/9 = (0,1/0,3)^x
1/9 = 1/3^x
x = 2
y adalah orde reaksi terhadap B. Untuk mencari nilainya, bandingkan dua percobaan yang [A] nya sama yaitu percobaan 1 dan 3
V1/V3 = [B1/B3]^y
2/32 = (0,05/0,20)^y
1/16 = ¼^y
y = 2
Jawaban : B
Soal 2 : menentukan persamaan laju reaksi
Perhatikanlah data percobaan penentuan laju reaksi berikut .
P + Q ==> Z
1. Jika konsentrasi zat P tetap dan konsentrasi zat Q dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi menjadi empat kali lebih cepatdari semula
2. Jika konsentrasi zat P dan Q dinaikkan dua kali, maka laju reaksinya menjadi 8 kali semula.
Berdasarkan data tersebut , persamaan laju reaksinya adalah . . .
A. V = k [P]
B. V = k[Q]^2
C. V=k[P][Q]
D. V = k[P][Q]^2
E. V = k[P]^2[Q]^2
Pembahasan :
Nah soal ini sama saja dengan soal pertama, tetapi tabelnya kita yang uat sendiri. Selebihnya jalannya sama.
P + Q ==> Z
1. Awal [P] [Q] laju = v
2. Jika [P] 2[Q] laju = 4v
3. Jika 2[P] 2[Q] laju = 8v
Misalkan persamaan umum laju reaksinya = v = k[P]^x [Q]^y
Nilai x : data 2 dan 3
V3/V2 = [P3/P2]^x
8v/4v = [2P/P]^x
2 = 2^x
x = 1
nilai y : data 1 dan 2
V2/V1 = [Q2 /Q1]^y
4v/v = [2Q/Q]^y
4 = 2^y
y = 2
Persamaan laju reaksi = v = k [P][Q]^2
Jawaban : D
Soal 3 : menentukan garfik orde reaksi suatu reaksi
Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut .
A + B ==> C
Jika diketahui persamaan laju reaksi V = [A]^1[B]^0, maka kurva yang teapat menggambarkan order reaksi tersebut terhadap A adalah . . . .
Pembahasan :
Karena orde reaksi terhadap A adalah 1, maka grafik yang benar adalah grafik yang B.
Grafik A= orde reaksi nol
Grafik D = orde reaksi dua
Grafik E = orde reaksi negative
Jawaban : B
Soal 4 : memnentukan fator yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan data percobaan.
Data percobaan untuk reaksi : A + B ==> hasil
Percobaan Zat yang bereaksi Waktu Suhu
Massa A Konsentrasi B (det) (0C)
1. 1 g serbuk 1 M 20 25
2. 1 g larutan 1 M 10 25
3. 1 g padatan 1 M 40 25
4. 1 g larutan 2 M 5 25
5. 1 g larutan 1 M 5 25
Untuk percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah . . . .
A. Konsentrasi dan suhu
B. Suhu dan wujud
C. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi
D. Wujud dan konsentrasi
E. Luas permukaan dan suhu
Pembahasan :
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan cirri – cirinya:
1. Luas permukaan ==> ditandai dengan massa dan bentuk zat (serbuk, padat atau larutan)
2. Konsentrasi ==> molaritas (M)
3. Suhu ==> satuan suhu
4. Katalis ==> soal dalam bentuk grafik energy aktivasi
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi dua percobaan dapat kita tentukan dari apa yang dibedakan dalam percobaan tersebut. Misalnya percobaan 1 dan 4, luas permukaan zat A dan konsentrasi zat B yang digunakan berbeda (1 = serbuk, 1 M dan 4 = larutan, 2M) sementara suhunya sama.
Maka dapat disimpulkan bahwa yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 1 dan 4 adalah luas permukaan dan konsentrasi.
Jawaban : C
Soal 5: Menentukan percobaan mana yang laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh faktor tertentu, berdasarkan gambar.
Perhatikanlah reaksi 5 gram pualam, CaCO¬3, dengan larutan HCl pada masing-masing wadah berikut.
A. 1 terhadap 2
B. 2 terhadap 3
C. 2 terhadap 3
D. 3 terhadap 4
E. 4 terhadap 5
Pembahasan :
Lahu reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah dua percobaan dengan suhunya saja yang berbeda, sementara yang lain sama.
Jawaban : E
Soal 6: pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Suatu reaksi berlangsung pada suhu 200C. jika pada setiap kenaikan 100C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 600C dibandingkan dengan 200C akan meningkat . . . .
A. 2 kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
Pembahasan :
Kalian boleh pakai logika saja jika tidak ingat rumusnya. Tetapi alangkah baiknya kita gunakan rumus agar lebih tepat.
V2 = (2)^∆T/10 x V1
Angka 2 didapat dari soal yaitu meningkat menjadi dua kali. Jika angkanya diubah maka rumusnya juga berubah. Angka 10 adalah kenaikan suhu sehingga reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Nah sama, jika suhunya diubah maka angka 10 juga berubah.
Misalkan V1 = x, maka nilai V2 adalah :
V2 = (2)^60-20/10 . x
= 16x
V1 : V2 = x : 16x
Artiinya laju reaksi meningkat sebnayk 16 kali semula.
Jawaban : C
Soal 7: Diberikatan beberapa percobaan dengan data faktor yang mempengaruhi laju reaksinya (misalnya suhu, luas permukaan, dll), kemudian kita disuruh menentukan laju reaksi tercepat atau terlambat.
Diantara data kondisi reaksi berikut :
No Seng [HCl] Suhu (0C)
1 serbuk 0,1 M 35
2 serbuk 0,1 M 45
3 lempeng 0,1 M 25
4 serbuk 0,2 M 45
5 lempeng 0,2 M 45
Laju reaksi yang paling redah adalah . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan :
Laju reaksi akan semakin meningkat jika :
1. Suhu >>>
2. Luas permukaan sentuh >> (serbuk)
3. Konsentrasi >>
4. Ditambah katalis
Dari penjelasan diatas dapat kita simpulkan bahwa reaksi no 4 adalah yang paling besar laju reaksinya dan yang paling rendah adalah percobaan 3.
Jawaban : C
Sumber soal :
1. detik - detik ujian nasional kimia tahun ajaran 2015/2016, penerbit : intan pariwara
2. buku pendalaman materi UN Kimia 2017 SMA/MA
Posting Komentar untuk "UN Kimia SKL Laju Reaksi : Soal + Pembahasan"