Menentukan Massa Zat Yang Harus Dilarutkan Untuk Membentuk Larutan Asam atau Basa Dengan pH Tertentu

Pada artikel ini kamu dapat menemukan beberapa contoh soal terkait cara menentukan massa zat yang harus dilarutkan untuk membentuk larutan asam atau basa dengan pH tertentu.

Jadi, pada tipe soal asam-basa kali ini, pH larutan sudah diketahui. Dari data pH larutan inilah dapat dicari berapa massa asam dan basa yang terlarut di dalam larutan.

Contoh Soal 1
Agar terbentuk larutan dengan pH = 2 - log 2, maka massa H2SO4 yang harus dilarutkan ke dalam 250 ml air adalah…….(diketahui Ar  H = 1, S = 32 dan O = 16)

Pembahasan: 

H2SO4 merupakan asam kuat bervalensi 2. Sejumlah tertentu H2SO4 telah dilarutkan ke dalam air sebanyak 250 ml sehingga terbentuk larutan dengan pH 2 - log 2.

Dari data tersebut kita diminta menentukan berapa gram-kah massa H2SO4 yang terlarut di dalam larutan tersebut.

Untuk itu langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari konsentrasi H + yang terkandung di dalam larutan H2SO4 dengan pH 2 - log 2.

Jika pH = 2 - log 2, maka konsentrasi H+ adalah: 2 x 10-² M. 

Dari rumus mencari konsentrasi H + asam kuat kita bisa mengetahui molaritas dari larutan H2SO4. 

[H+] = valensi x M 
2 x 10-² = 2 x M
M = 1 x 10-² M

Nah, ternyata konsentrasi larutan H2SO4 dengan pH 2 - log 2 itu adalah 1 x 10-² M. Jika sudah mengetahui konsentrasi larutan, langkah selanjutnya adalah mencari mol H2SO4 yang terlarut di dalam larutan. 

Untuk mencari mol H2SO4 yang terdapat dalam larutan digunakan rumus: 

mol = M x V

Volume yang dipakai pada rumus tersebut adalah volume air. Biasanya soal-soal seperti ini mengabaikan perubahan volume akibat penambahan zat terlarut. Oleh karena itu volume larutan dianggap sama dengan volume pelarut atau air

mol H2SO4 = M x V = 1 x 10-² M x 0,2 L = 2 x 10-³ mol

Jika kalian menggunakan satuan volume dalam ml, maka molnya memiliki satuan mmol. 
Sebaiknya ubah volume dari mL menjadi liter agar hasilnya dalam satuan mol. Hasil kali mol dengan Mr senyawa adalah gram.

Setelah mengetahui mol H2SO4 yang terlarut di dalam larutan, barulah massa senyawa ini dapat dicari menggunakan rumus:

mol = gr/Mr
gr = mol x Mr = 2 x 10-³ mol x 98 gr/mol
gr = 0,196 gram

Jadi massa H2SO4 yang terlarut di dalam 250 ml air sehingga terbentuk larutan dengan ph 2 - log 2 adalah 0,196 gram.

Contoh Soal 2
x gram CH3COOH (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 ml air sehingga terbentuk larutan dengan pH 4 - log 6. Jika Ka CH3COOH adalah 1,8 x 10-⁵, maka harga x adalah……..

Pembahasan:
Tahapan dalam menjawab soal kedua ini sama dengan soal pertama, hanya saja zat yang diketahui kali ini berupa asam lemah.

Mencari konsentrasi H+ dalam larutan
Jika pH = 4 - log 6 maka konsentrasi H+ = 6 x 10-⁴ M

Mencari molaritas CH3COOH dari rumus H + asam lemah

Mencari mol CH3COOH yang terlarut di dalam larutan.

mol = M x V = 0,02 M x 0,5 L = 0,01 mol

Maka massa CH3COOH yang terlarut di dalam larutan dengan pH 3 kurang log 6 adalah:

gr = mol x Mr 
gr = 0,01 mol x 60 gr/mol
gr = 0,6 gram

Jadi nilai x adalah 0,6 gram.

Contoh Soal 3
500 ml larutan KOH (Ar K = 39, O = 16 dan H = 1) memiliki ph = 12. Massa NaOH yang terdapat di dalam larutan tersebut adalah……..

Pembahasan:
Karena KOH adalah basa kuat bervalensi satu maka, bukan konsentrasi H + yang kita cari melainkan konsentrasi OH-. Untuk mengetahui konsentrasi OH- dalam larutan, ubah pH menjadi pOH.

pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2

Jika pH = 2 maka konsentrasi OH- dalam larutan adalah: 1.10-² M.

Langkah-langkah selanjutnya dalam mencari masakan mirip dengan 2 soal sebelumnya.

Mencari molaritas larutan KOH

Karena KOH adalah basa kuat bervalensi satu, maka molaritas KOH = konsentrasi OH- = 1.10-² M = 0,01 M

Mencari mol KOH yang terdapat di dalam larutan.

mol = M x V = 0,01 M x 0,5 L = 0,005 mol

Maka massa KOH yang terlarut di dalam larutan dengan pH = 12 adalah:

gr = mol x Mr = 0,005 mol x 56 gr/mol = 0,18 gram

Contoh Soal 4
pH 400 ml larutan L(OH)3 (Kb = 2.10-⁴) adalah 11 + log 5. Jika massa molekul relatif senyawa ini adalah 100, maka tentukanlah berapa gram L(OH)3 yang terlarut di dalam larutan!

Pembahasan
Karena diketahui harga Kb, maka L(OH)3 adalah senyawa basa lemah.

Maka pOH nya adalah sebesar:
pOH = 14 - pH = 14 - (11 + log 5) = 3 - log 5

Sehingga besar konsentrasi OH- dalam larutan adalah: 5 x 10-³ M 

Mencari molaritas larutan L(OH)3

Mencari mol L(OH)3
mol = M x V = 0,125 M x 0,4 L = 0,05 mol

Maka massa L(OH)3 yang terlarut di dalam larutan dengan kriteria seperti soal ini adalah:
massa = mol x Mr = 0,05 mol x 100 gr/mol = 5 gram

Sekian pembahasan kita mengenai cara menentukan massa zat yang harus dilarutkan untuk membentuk larutan asam atau basa dengan pH tertentu. 

Semoga kamu memperoleh manfaat dari berkunjung ke blog ini.

Artikel ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut:

• Teori Asam Basa Arrhenius 
• Teori Asam Basa Bronted-Lowry 
• Teori Asam Basa Lewis 
• Asam Basa Kuat 
• Asam Basa Lemah 
• pOH dan pKw 
• Derajat Ionisas dan Hubungannya dengan Ka dan Kb 
• Menghitung pH Larutan Asam 
• Menghitung pH Larutan Basa 
• Indikator Asam Basa 
• Cara Kerja Indikator Kertas Lakmus Dalam Membedakan Senyawa Asam dan Basa 
• Reaksi Penetralan 
• Reaksi - Reaksi Asam Basa 
• Asam - Asam Paling Berbahaya Di Dunia 
• Perbedaan Asam dan Basa Kuat Dengan Asam Dan Basa Lemah 
• Daftar Lengkap Senyawa Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya 
• Menghitung pH Campuran Dua Larutan Asam Atau Dua Larutan Basa 
• Menentukan pH Campuran Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat 
• Menentukan Warna Indikator Dalam Larutan Dengan pH Tertentu 
• Urutan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH dan Ka atau Kb 
• Bagaimana Pengaruh Pengenceran Terhadap pH Larutan Asam dan Basa

Location:

Berbagi :