Urutan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH dan Ka/Kb

Pada artikel ini kamu dapat menemukan penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan Ka atau Kb.

Mengurutkan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH
PH adalah nilai yang menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai pH berkisar antara 1 hingga 14 dengan rincian sebagai berikut:

• Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH < 7
• Larutan dikatakan bersifat asam jika memiliki pH > 7
• Jika suatu larutan memiliki pH = 7 maka larutan tersebut bersifat netral

pH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ di dalam larutan. Kita menggunakan rumus berikut untuk menghitung pH larutan asam.

pH = - log [H+]

Menurut kamu manakah larutan asam yang lebih kuat larutan dengan ph = 1 atau larutan dengan pH = 5?

Untuk mengetahuinya kita harus cek konsentrasi H+ yang dikandung oleh setiap larutan tersebut. Larutan dengan konsentrasi H+ paling besar adalah yang paling kuat.

Larutan pH = 1, [H+] = 10-¹ M
Larutan pH = 5, [H+] = 10-⁵ M

Ternyata, larutan dengan pH = 1 memiliki konsentrasi H+ yang lebih tinggi dibandingkan larutan asam dengan pH = 5 (10-¹ > 10-⁵). Oleh karena itu larutan asam pH = 1 lebih kuat dibandingkan larutan asam pH = 5.

Dari penjelasan diatas dapat kita ambil kesimpulan bahwa larutan asam dengan pH lebih kecil adalah lebih kuat dibandingkan larutan asam dengan pH lebih besar.

Urutan kekuatan asam dimulai dari yang terkuat ke yang terlemah adalah sebagai berikut.
Larutan asam pH 1 > 2 > 3 > 4 ……..

Contoh Soal
Terdapat beberapa sampel limbah dengan data pH seperti ditunjukkan oleh tabel dibawah ini.
Limbah   A     B    C     D    E
pH          2,3   4,6 1,2  6,3  3,1
Urutan tingkat keasaman limbah tersebut dari yang paling kuat ke paling lemah adalah……..
A. C A B D E
B. C A E B D
C. C A B E D
D. E D B A C
E. D B E A C

Pembahasan: 
Urutan tingkat keasaman limbah dari yang paling kuat ke yang paling lemah dimulai dari limbah dengan pH yang paling rendah ke limbah dengan pH tertinggi yaitu: C A E B D

Jawaban: B

Untuk larutan basa, larutan dengan konsentrasi OH- paling tinggi adalah larutan basa yang paling kuat ( konsentrasi oh Amin dicari berdasarkan nilai pOH larutan yaitu: pOH = - log [OH-]).

Jika yang diketahui adalah pH larutan basa, maka kita perlu mengubahnya menjadi pOH  dengan rumus:
pOH = 14 - pH

Contoh Soal
Manakah larutan basa yang lebih kuat larutan basa dengan pH 13 atau dengan pH = 10?

Pembahasan : 
Larutan pH = 13 ⇒ pOH = 14 - 13 = 1
Maka konsentrasi OH- dalam larutan dengan pH 13 adalah 1x10-¹ M.

Larutan pH = 10 ⇒ pOH = 14 - 10 = 4
Konsentrasi ion OH- dalam larutan ini adalah 1 x 10-⁴ M.

Dapat kamu lihat dari hasil perhitungan di atas ternyata larutan basa dengan pH 13 lebih kuat dibandingkan larutan basa dengan pH 10 (karena konsentrasi nya lebih besar).

Oleh karena itu, dapat kita simpulkan bahwa untuk larutan basa, larutan dengan nilai pH yang lebih tinggi adalah yang paling kuat.  

Urutan kekuatan basa berdasarkan pH adalah sebagai berikut.
Larutan basa pH 14 > 13 > 12 > 11………

Mengurutkan Kekuatan Asam-Basa Berdasarkan Harga Ka atau Kb
Ka dan Kb adalah tetapan ionisasi untuk asam dan basa lemah. Kalian mengetahui bahwa asam dan basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Hanya sebagian molekulnya saja yang terurai. 

Oleh karena itu, dalam membuat persamaan reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah digunakan tanda panah dua arah.

Contoh: 
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
NH4OH ⇔ NH4+ + OH-

Karena reaksi ionisasi dalam bentuk setimbang maka tentunya ada suatu konstanta atau tetapan kesetimbangan tetapan inilah yang disebut dengan Ka (untuk asam lemah) dan Kb (untuk basa lemah).

Rumus Ka dan Kb dari dua reaksi sebelumnya adalah sebagai berikut.

Perhatikan kedua rumus di atas. Dapat dilihat bahwa ternyata Ka dan Kb berbanding lurus dengan konsentrasi H+ dan OH-.

Itu artinya, semakin besar harga Ka dan Kb, semakin besar pula konsentrasi H+ dan OH-.

Maka, asam lemah yang paling kuat adalah asam lemah dengan harga Ka paling besar. Begitu juga basa lemah yang paling kuat adalah basa lemah dengan harga Kb yang paling besar.

Atau

Semakin besar harga Ka dan Kb, maka semakin kuat pula asam dan basanya.

Contoh Soal 
Di bawah ini terdapat data harga ka beberapa asam lemah
HA, Ka = 1,8 x 10-⁵
HB, Ka = 3,4 x 10-⁶
HC, Ka = 2,5 x 10-⁴
HD, Ka = 1,5 x 10-⁵
Berdasarkan data tersebut maka urutan kekuatan asam dari yang terkuat ditunjukkan oleh nomor………

Pembahasan: 

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, asam yang paling kuat adalah HC karena Ka-nya paling besar, diikuti kemudian oleh HA dan HD. 
Asam yang paling lemah adalah HB karena memiliki nilai Ka paling kecil.

Jadi urutan asam-asam tersebut dari yang paling kuat ditunjukkan oleh nomor 3 - 1 - 4 - 2.

Sekian penjelasan tentang cara mengurutkan kekuatan asam dan basa berdasarkan pH dan harga Ka dan Kb. Semoga penjelasan diatas menambah pemahaman kamu terhadap materi ini.

Artikel ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut:

• Teori Asam Basa Arrhenius 
• Teori Asam Basa Bronted-Lowry 
• Teori Asam Basa Lewis 
• Asam Basa Kuat 
• Asam Basa Lemah 
• pOH dan pKw 
• Derajat Ionisasi dan Hubungannya dengan Ka dan Kb 
• Menghitung pH Larutan Asam 
• Menghitung pH Larutan Basa 
• Indikator Asam Basa 
• Cara Kerja Indikator Kertas Lakmus Dalam Membedakan Senyawa Asam dan Basa 
• Reaksi Penetralan 
• Reaksi - Reaksi Asam Basa 
• Asam - Asam Paling Berbahaya Di Dunia 
• Perbedaan Asam dan Basa Kuat Dengan Asam Dan Basa Lemah 
• Daftar Lengkap Senyawa Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya 
• Menghitung pH Campuran Dua Larutan Asam Atau Dua Larutan Basa 
• Menentukan pH Campuran Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat 
• Menentukan Warna Indikator Dalam Larutan Dengan pH Tertentu 
• Menentukan Massa Zat Yang Harus Dilarutkan Untuk Membentuk Larutan Asam atau Basa Dengan pH Tertentu 
• Bagaimana Pengaruh Pengenceran Terhadap pH Larutan Asam dan Basa 

Location:

Berbagi :