Menghitung pH Campuran Dua Larutan Asam Atau Campuran Dua Larutan Basa

Pada artikel berikut, kamu dapat menemukan informasi tentang cara menghitung pH campuran dua larutan asam atau dua larutan basa basa.

Menghitung pH Campuran Dua Larutan Asam Kuat 
Sebagaimana yang telah kamu ketahui, harga pH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ dalam larutan.

Jika 2 larutan asam kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu dicampurkan, maka jumlah mol H+ di dalam campuran adalah gabungan dari jumlah masing-masing larutan.

Dengan menghitung mol H+ di dalam campuran kita bisa mengetahui pH dari campuran tersebut.

Perhatikan pembahasan contoh soal di bawah ini agar kamu memahami cara menghitung pH campuran dua larutan asam kuat.

Contoh Soal: 
Jika 100 ml larutan H2SO4 0,2 M dicampurkan ke dalam gelas kimia yang berisi 100 ml larutan HCl 0,1 M, maka pH dari campuran yang terbentuk adalah………

Pembahasan:
Berdasarkan informasi pada soal di atas terdapat dua larutan asam yang dicampurkan yaitu:

• 100 mL H2SO4 0,2 M
• 100 mL HCl 0,1 M

Campuran yang terbentuk akan memiliki volume sebanyak:
V campuran = V H2SO4  + V HCl = 100 mL + 100 mL = 200 mL 

Karena jumlah mol H+ di dalam campuran adalah gabungan dari mol H+ pada masing-masing larutan yang bercampur, maka yang kita cari selanjutnya adalah molekul H+ pada larutan H2SO4 dan HCl-nya.

Jumlah mol H+ pada larutan H2SO4 
= valensi x M x V = 2 x 0,2 M x 100 mL = 40 mmol 

Jumlah molekul H+ pada larutan HCl 
= valensi x M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

Catatan:

• Perhatikan bahwa hasil kali molaritas dengan mL adalah mmol. Jika kamu ingin mengubah satuan H+ menjadi molekul, ubah mL menjadi L.
• H2SO4 adalah asam kuat bervalensi dua yang melepaskan dua buah H+. Oleh karena itu dalam mencari mol H+ dalam larutan H2SO4, kalikan dengan valensi asamnya. 

Setelah kita mengetahui mol H+ pada masing-masing larutan yang bercampur, maka mol H+ di dalam campuran dapat dicari dengan cara berikut:

Mol H+ campuran 
= mol H+ dari H2SO4 + mol H+ dari HCl 
= 40 mmol + 10 mmol 
= 50 mmol 

Untuk menghitung pH campuran, kita membutuhkan data konsentrasi H plus bukan mol-nya. 

Dengan membagi mol H+ campuran dengan volume campuran kita bisa mengetahui konsentrasi H+ di dalam campuran.

Konsentrasi H+ dalam campuran
= mol/V 
= 50 mmol/200 mL 
= 2,5 x 10^-1 M

Maka, pH dari campuran dua larutan asam kuat di atas adalah:
pH = - log [H+] = - log 2,5 x 10^-1 = 1 - log 2,5

Nah, sampai disini kita sudah berhasil menghitung PH campuran dari dua larutan asam kuat. Jika kamu perhatikan cara penyelesaiannya, ternyata cukup panjang juga.

Cara diatas merupakan cara manual untuk menghitung pH campuran dua larutan asam kuat. 

Tapi tenang aja, ada cara lain yang lebih singkat nih dalam mencari konsentrasi H+ di dalam campuran yaitu dengan menggunakan rumus sebagai berikut.

Keterangan:
n1 = valensi asam 1
n2 = valensi asam 2
M1 = konsentrasi larutan asam 1
M2 = konsentrasi larutan asam 2
V1 = volume larutan asam 1
V2 = volume larutan asam 2

Dengan menggunakan rumus diatas kita bisa langsung mencari berapa konsentrasi H+ yang yang terdapat dalam campuran antara larutan H2SO4 dan HCl.

[H+] Campuran 
= (n x M x V) H2SO4 + (n x M x V) HCl/(V H2SO4 + V HCl)
= (2 x 0,2 x 100) mmol + (1 x 0,1 x 100) mmol/(100 mL + 100 mL)
= (40 mmol + 10 mmol)/200 mL
= 2,5 x 10^-1 M

Nah, dapat kamu lihat dari hasil perhitungan  dengan menggunakan rumus di atas, hasil konsentrasi H plus campuran yang kita dapatkan sama dengan cara manual. Hanya saja dengan menggunakan rumus jalannya menjadi lebih singkat.

Rumus tersebut juga bisa kita terapkan dalam menghitung pH campuran dua larutan basa kuat.

Menghitung pH Campuran Dua Larutan Basa Kuat 

Untuk campuran larutan basa kuat, maka yang perlu kita cari adalah konsentrasi OH-nya, dengan rumus yang sama seperti mencari konsentrasi H+ campuran larutan asam kuat.

Contoh Soal: 

Tentukanlah PH campuran yang dibuat dari 300 mL Ca(OH)2 0,05 M dan 200 mL Ba(OH)2 0,06 M!

Pembahasan: 

Ca(OH)2 dan Ba(OH)2 adalah senyawa basa kuat bervalensi dua (n = 2). Maka, jika dua larutan dengan kriteria seperti yang  disebutkan pada soal tersebut dicampurkan, konsentrasi OH- dalam campuran adalah: 

Sehingga, pH campuran menjadi:

pOH = - log [OH-] = - log 1,8 x 10^-2 = 2 - log 1,8

pH = 14 - pOH  = 14 - (2 - log 1,8) = 12 + log 1,8

Nah, cukup mudah bukan. 

Catatan:

Kadangkala larutan yang bercampur tidak hanya yang sama-sama kuat tetapi bisa juga larutan yang memiliki kekuatan yang berbeda.

Pada kasus seperti ini, maka rumus cepat untuk mencari konsentrasi H+ atau OH- campuran diatas tidak berlaku.

Kamu harus mencari konsentrasi H+ atau OH- pada masing-masing larutan untuk kemudian dijumlahkan sebagai konsentrasi H+ dari campuran.

Agar kamu paham perhatikan pembahasan contoh soal di bawah ini.

Contoh Soal: 

100 mL larutan HCl dengan pH = 1 dicampurkan dengan 100 mL larutan CH3COOH (Ka = 1 x 10^-5) 0,1 M. Tentukanlah pH dari campuran tersebut!

Pembahasan: 

HCl adalah asam kuat bervalensi 1. Jika pH larutan HCl tersebut = 1 maka konsentrasi H+ dalam larutan adalah: 

pH = 1 => [H+] = 1 x 10‐¹ M atau 0,1 M

Mol H+ di dalam larutan HCl 

= M x V = 0,1 M x  100mL = 10 mmol 

Sedangkan, CH3COOH adalah asam lemah. Untuk mencari konsentrasi H + dari asam lemah, berikut adalah caranya.

Mol H+ di dalam larutan CH3COOH 

= M x V = 1 x 10^-3 M x 100 mL  = 0,1 mmol

Jumlah mol H+ total di dalam campuran: 

= mol H+ HCl + mol H+ CH3COOH 

= 10 mmol + 0,1 mmol 

= 10,1 mmol

Konsentrasi H+ campuran: 

= mol H+ total/V campuran 

= 10,1 mmol/500 mL 

= 0,0202 M atau 2,02 x 10‐² M

pH = - log [H+] = - log 2,02 x 10-² = 2 - log 2,02

Cara yang  sama seperti diatas dapat juga kamu terapkan untuk mencari pH campuran larutan basa kuat dan basa lemah.

Nah, sekian penjelasan tentang cara menghitung pH campuran larutan asam atau campuran larutan basa. Semoga penjelasan diatas dapat bermanfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog ini.

Artikel ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut:

• Teori Asam Basa Arrhenius 
• Teori Asam Basa Bronted-Lowry 
• Teori Asam Basa Lewis 
• Asam Basa Kuat 
• Asam Basa Lemah 
• pOH dan pKw 
• Derajat Ionisas dan Hubungannya dengan Ka dan Kb 
• Menghitung pH Larutan Asam 
• Menghitung pH Larutan Basa 
• Indikator Asam Basa 
• Cara Kerja Indikator Kertas Lakmus Dalam Membedakan Senyawa Asam dan Basa 
• Reaksi Penetralan 
• Reaksi - Reaksi Asam Basa 
• Asam - Asam Paling Berbahaya Di Dunia 
• Perbedaan Asam dan Basa Kuat Dengan Asam Dan Basa Lemah 
• Daftar Lengkap Senyawa Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya 
• Menentukan pH Campuran Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat 
• Menentukan Warna Indikator Dalam Larutan Dengan pH Tertentu 
• Menentukan Massa Zat Yang Harus Dilarutkan Untuk Membentuk Larutan Asam atau Basa Dengan pH Tertentu 
• Urutan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH dan Ka atau Kb 
• Bagaimana Pengaruh Pengenceran Terhadap pH Larutan Asam dan Basa

Location:

Berbagi :