Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer
Beranda / Kimia Kelas 11 SMA / Materi Kimia

Daftar Lengkap Senyawa Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah dan Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya

Oleh Andrian Vernandes Posting Komentar
Artikel ini berisi informasi tentang daftar lengkap senyawa apa saja yang tergolong ke dalam asam kuat basa kuat asam lemah dan basa lemah beserta reaksi ionisasinya.
Daftar Lengkap Senyawa Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah dan Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya
Senyawa - Senyawa Yang Tergolong Asam Kuat
Kamu sudah mengetahui bahwa asam kuat mengalami ionisasi sempurna (100%) di dalam air. 

Untuk membuat persamaan reaksi ionisasi sempurna dari asam kuat, kita gunakan tanda panah satu arah yang menunjukkan bahwa seluruh molekul yang berada di bagian kiri berubah menjadi ion-ion yang berada dibagian kanan.

Senyawa asam yang tergolong kuat tidak terlalu banyak, hanya 7 buah saja. Berikut adalah daftar senyawa-senyawa asam kuat tersebut.
  • HCl = asam klorida
  • HBr = asam bromida
  • HI = asam iodida
  • HNO3 = asam nitrat
  • H2SO4 = asam sulfat
  • HClO3 = asam klorat
  • HClO4 = asam perklorat
Di antara 7 senyawa diatas hanya H2SO4 saja yang merupakan asam kuat bervalensi 2/asam diprotik (melepaskan dua H+ ketika mengion). Sedangkan yang lain adalah asam kuat bervalensi 1/monoprotik (melepaskan satu H+ ketika mengion).

Berikut adalah reaksi ionisasi yang dialami oleh masing-masing senyawa asam kuat di atas:

Reaksi ionisasi:
HCl(aq) ⇒ H+(aq) + Cl-(aq)
HBr(aq) ⇒ H+(aq) + Br-(aq)
HI(aq) ⇒ H+(aq) + I-(aq)
HNO3(aq) ⇒ H+(aq) + NO3-(aq)
H2SO4(aq) ⇒ 2H+(aq) + SO4^2-(aq)
HClO3(aq) ⇒ H+(aq) + ClO3-(aq)
HClO4(aq) ⇒ H+(aq) + ClO4-(aq)

Pada H2SO4, dua H+ yang dimilikinya tidak dilepaskan sekaligus, namun berlangsung dalam dua tahap.
Tahap 1: H2SO4(aq) ⇒ H+(aq) + HSO4^-(aq)
Tahap 2: HSO4-(aq) ⇒ H+(aq) + SO4^2-(aq)

Jika 2 reaksi diatas dijumlahkan, hasilnya adalah sebagai berikut: H2SO4(aq) ⇒ 2H+(aq) + SO4^2-(aq)

Jadi, reaksi yang sering kita tuliskan ini adalah reaksi keseluruhan dari proses ionisasi H2SO4.

Menariknya, hanya pelepasan satu buah H+ yang pertama dari H2SO4 saja yang berlangsung dengan mudah (dibuktikan dengan harga Ka reaksi tahap satu yang bernilai positif).
Sedangkan pelepasan H+ yang kedua jauh lebih sulit (harga Ka reaksi tahap 2 berubah menjadi negatif).

Campuran dari beberapa asam kuat dapat menghasilkan larutan asam yang lebih kuat lagi. Kamu dapat membaca artikel tentang asam-asam kuat yang paling berbahaya ini untuk mengetahuinya.

Senyawa - Senyawa Yang Tergolong Asam Lemah
Kamu sudah mengetahui bahwa asam lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air. 

Bahkan, hanya sedikit sekali dari senyawa asam lemah ini yang terurai menjadi ion-ion ketika dimasukkan ke dalam air. Sebagian besar masih berada dalam bentuk molekul utuh yang tidak mengion.

Oleh karena itu jumlah H+ yang ada di dalam larutan asam lemah tidak terlalu banyak.

Untuk menggambarkan proses ionisasi asam lemah di dalam air, digunakan tanda panah dua arah pada persamaan reaksi ionisasinya.

Berbeda dengan asam kuat, ada banyak sekali senyawa-senyawa yang tergolong ke dalam asam lemah.

Berikut adalah daftar dari 12 senyawa asam lemah yang umum dijumpai beserta reaksi ionisasinya.
  • Asam formiat (HCOOH). Rx ionisasi = HCOOH(aq) ⇔ H+(aq) + HCOO-(aq)
  • Asam asetat/asam cuka (CH3COOH). Rx ionisasi = CH3COOH(aq) ⇔ CH3COO-(aq) + H+(aq)
  • Asam oksalat (H2C2O4). Rx ionisasi = H2C2O4(aq) ⇔ 2H+(aq) C2O4^2-(aq)
  • Asam fluorida (HF). Rx ionisasi: HF(aq) ⇔ H+(aq) + F-(aq)
  • Asam nitrit (HNO2). Rx ionisasi = HNO2(aq) ⇔ H+(aq) + NO2-(aq)
  • Asam sulfit (H2SO3). Rx ionisasi = H2SO3(aq) ⇔ 2H+(aq) + SO3^2-(aq)
  • Asam fosfat (H3PO4). Rx ionisasi = H3PO4(aq) ⇔ 3H+(aq) + PO4^3-(aq)
  • Asam fosfit (H3PO3). Rx ionisasi = H3PO3(aq) ⇔ 3H+(aq) + PO3^3-(aq)
  • Asam sulfida (H2S). Rx ionisasi = H2S(aq) ⇔ 2H+(aq) + S^2-(aq)
  • Asam sianida (HCN). Rx ionisasi = HCN(aq) ⇔ H+(aq) + CN-(aq)
  • Asam karbonat (H2CO3). Rx ionisasi = H2CO3(aq) ⇔ 2H+(aq) + CO3^2-(aq)
  • Asam hipoklorit (HClO). Rx ionisasi = HClO(aq) ⇔ H+(aq) + ClO-(aq)
Asam lemah tidak hanya terdiri dari asam monoprotik dan diprotik Tetapi ada juga yang triprotik seperti H3PO4 dan H3PO3.

Asam lemah yang punya lebih dari satu H+ juga melepaskan H+ -nya secara bertahap. Hanya saja, harga Ka untuk setiap reaksi bernilai negatif yang menunjukkan bahwa asam lemah bukan spesi yang yang dapat dengan mudah mendonorkan protonnya.

Senyawa - Senyawa Yang Tergolong Basa Kuat
Sifat basa kuat mirip dengan asam kuat yaitu mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Ion pembawa sifat basa yang dihasilkan adalah ion OH-. 

Jumlah ion OH- dalam larutan basa kuat banyak karena seluruh molekul bahasanya terurai.

Senyawa yang tergolong basa kuat adalah senyawa basa golongan IA dan IIA yaitu:
  • LiOH 
  • NaOH
  • KOH
  • RbOH
  • CsOH
  • Mg(OH)2
  • Ca(OH)2
  • Sr(OH)2
  • Ba(OH)2
Basa kuat golongan IA melepaskan satu buah ion OH-. Sedangkan basa kuat golongan IIA melepaskan dua buah ion OH-. Berikut adalah reaksi ionisasi dari senyawa basa kuat diatas.
LiOH ⇒ Li+ + OH-
NaOH ⇒ Na+ + OH-
KOH ⇒ K+ + OH-
RbOH ⇒ Rb+ + OH-
CsOH ⇒ Cs+ + OH-
Mg(OH)2 ⇒ Mg^2+ + 2OH-
Ca(OH)2 ⇒ Ca^2+ + 2OH-
Sr(OH)2 ⇒ Sr^2+ + 2OH-
Ba(OH)2 ⇒ Ba^2+ + 2OH-

Senyawa - Senyawa Yang Tergolong Basa Lemah
Kamu sudah bisa menebak bahwa senyawa yang tergolong basa lemah tidak mengalami ionisasi sempurna di dalam air sehingga jumlah ion OH-nya sedikit.

Beberapa senyawa basa lemah nyatanya tidak mengandung ion OH- dalam molekulnya. Senyawa-senyawa ini disebut sebagai basa lemah karena dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion OH-.

Contoh yang paling terkenal dari basa lemah adalah amonia atau NH3. Berikut adalah persamaan reaksi NH3 dengan air.
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-

Reaksi diatas berlangsung reversible. Namun reaksi ke kiri jauh lebih banyak terjadi dibandingkan reaksi ke kanan sehingga jumlah OH- di dalam larutan sedikit. Di dalam larutan terdapat banyak molekul NH3 yang tidak mengion.

Berikut adalah daftar senyawa-senyawa basa lemah yang umum dijumpai:
  • NH3
  • Al(OH)3
  • Pb(OH)2
  • Fe(OH)3
  • Cu(OH)2
  • Zn(OH)2
  • AgOH
  • CH3NH2
  • C6H5NH2
  • C5H5N
Cara Menentukan Jenis Suatu Senyawa Asam dan Basa
Agar kamu dapat mengidentifikasi suatu senyawa apakah tergolong ke dalam asam kuat, basa kuat, asam lemah atau basa lemah, tidak ada cara lain selain dengan menghafalnya (secara teoritis).

Kamu hanya perlu menghafal senyawa-senyawa apa saja yang tergolong asam kuat atau basa kuat. Jika suatu senyawa asam atau basa tidak termasuk golongan ini maka pasti senyawa tersebut adalah asam lemah atau basa lemah.

Contoh Soal
Pasangan senyawa-senyawa dibawah ini yang keduanya tergolong asam lemah adalah………
A. HCl dan H3PO4
B. H2SO3 dan HNO3
C. Ba(OH)2 dan H2S
D. HCN dan H2CO3
E. NaOH dan NH4OH

Pembahasan:
Dari senyawa-senyawa yang diketahui pada option soal di atas:
  • HCl dan HNO3 berada pada daftar senyawa asam kuat
  • Ba(OH)2 dan NaOH berada pada daftar senyawa basa kuat
Maka dari itu option A B C dan E adalah salah.

Oleh karena itu, jawaban yang benar tinggal yang opsi D.

HCN dan H2CO3, keduanya tidak terdapat pada daftar senyawa asam kuat atau basa kuat dan senyawa ini mengandung H+ pada molekulnya.
Oleh karena itu, HCN dan H2CO3 merupakan senyawa asam lemah.

H2S pada option C juga senyawa asam lemah sedangkan NH4OH pada option E adalah basa lemah.

Nah itulah daftar senyawa yang tergolong ke dalam asam kuat, basa kuat, asam lemah dan basa lemah yang perlu kamu ketahui.

Semoga artikel ini bermanfaat ya.

Artikel ini termasuk dalam seri artikel Bab Larutan Asam dan Basa. Kamu dapat mengunjungi artikel lain tentang bab ini melalui daftar link berikut:
  • Teori Asam Basa Arrhenius 
  • Teori Asam Basa Bronted-Lowry 
  • Teori Asam Basa Lewis 
  • Asam Basa Kuat 
  • Asam Basa Lemah 
  • pOH dan pKw 
  • Derajat Ionisas dan Hubungannya dengan Ka dan Kb 
  • Menghitung pH Larutan Asam 
  • Menghitung pH Larutan Basa 
  • Indikator Asam Basa 
  • Cara Kerja Indikator Kertas Lakmus Dalam Membedakan Senyawa Asam dan Basa 
  • Reaksi Penetralan 
  • Reaksi - Reaksi Asam Basa  
  • Perbedaan Asam dan Basa Kuat Dengan Asam Dan Basa Lemah 
  • Menghitung pH Campuran Dua Larutan Asam Atau Dua Larutan Basa 
  • Menentukan pH Campuran Larutan Asam Kuat dan Basa Kuat 
  • Menentukan Warna Indikator Dalam Larutan Dengan pH Tertentu 
  • Menentukan Massa Zat Yang Harus Dilarutkan Untuk Membentuk Larutan Asam atau Basa Dengan pH Tertentu 
  • Urutan Kekuatan Asam dan Basa Berdasarkan pH dan Ka atau Kb 
  • Bagaimana Pengaruh Pengenceran Terhadap pH Larutan Asam dan Basa
Location:

Posting Komentar untuk "Daftar Lengkap Senyawa Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah dan Basa Lemah Beserta Reaksi Ionisasinya"