Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer
Beranda / Kimia Kelas 10 SMA / Materi Kimia / Sistem Periodik Unsur

Pengertian, Faktor Yang Mempengaruhi dan Kecenderungan Energi Ionisasi Dalam Satu Golongan dan Perioda

Oleh Andrian Vernandes Posting Komentar

Di dalam artikel ini terdapat penjelasan lengkap mengenai energi ionisasi, beserta kecendrungannya dalam satu golongan dan perioda. Selain itum juga terdapat pembahasan beberapa contoh soal berkaitan dengan mengurutkan energi ionisasi beberapa unsur.


Dalam artikel terpisah, saya sudah menjelaskan tentang kecendrungan jari-jari atom dalam satu golongan dan perioda. sifat keperiodikan berikutnya yang akan dijelaskan pada artikel ini adalah energi ionisasi.


Energi Ionisasi


Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi?

Dalam system periodik, ada unsur-unsur yang cenderung melepaskan electron untuk mencapai kestabilannya. Electron yang dilepaskan ini adalah electron yang letaknya paling jauh dari inti. Untuk melepaskan sebuah electron keluar dari atom, dibutuhkan energi dan energi inilah yang disebut dengan energi ionisasi atau potensial ionisasi.


Jadi, dapat disimpulkan bahwa energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu buah electron terluar dari suatu atom. 


Apa yang mempengaruhi besar kecilnya energi ionisasi suatu atom?

Yang mempengaruhi besar kecilnya energi ionisasi suatu unsur adalah gaya tarik inti terhadap electron terluar. Inti yang bermuatan positif memiliki gaya tarik terhadap electron-elektron yang bermuatan negative. Jika posisi electron dengan inti dekat, maka gaya tarik inti terhadap electron tersebut akan besar pula. Begitu juga sebaliknya. Jika posisi electron jauh dari inti, maka garik tarik inti terhadap electron tersebut semakin lemah.


Gaya tarik inti yang kuat menunjukkan bahwa sulit melepas electron terluar suatu unsur, sehingga dibutuhkan energi yang besar agar electron tersebut bisa keluar dari atom. Atinya, energi ionisasi unsur tersebt akan semakin besar. 


Sedangkan, jika gaya tarik inti terhadap electron terluar lemah, maka dengan energi yang sedikit saja, electron tersebut dapat dengan mudah keluar dari atom sehingga energi ionisasi unsur akan semakin kecil.


Dari penjelasan diatas dapat kita simpulkan bahwa besar kecilnya energi ionisasi ada hubungan dengan jari-jari atom. Atom dengan jari-jari besar akan membuat posisi electron terluar dengan inti semakin jauh sehingga gaya tarik intinya lebih lemah dibandingkan dengan atom yang jari-jarinya lebih kecil.  Dengan kata lain, besarnya energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom.


Kecenderungan Jari-Jari Atom

Dalam Satu Golongan

Jari-jari atom dalam satu golongan, dari atas ke bawah dalam system periodik, semakin besar. Artinya, energi ionisasi unsu-unsur dalam satu golongan akan semakin kecil seiiring dengan bertambahnya nomor atom.


Dalam Satu Perioda

Karena jari-jari atom dalam satu perioda, dari kiri ke kanan semakin kecil, maka energi ionisasi unsur-unsurnya akan semakin besar seiring dengan bertambahnya nomor atom.


Contoh Soal Pilihan Ganda Berkaitan Dengan Energi Ionisasi


Contoh Soal 1

Unsur- A, B, C, D dan E merupakan unsu-unsur yang terletak dalam satu golongan. Jika energi ionisasi unsu-unsur tersebut secara berturut turut adalah 56 kJ/mol, 183 kJ/mol, 118 kJ/mol, 254 kJ/mol dan 63 kJ/ mol, maka urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atomnya adalah……..

A. A – B – C  - D – E 

B. B – A – E – C – D

C. C – D – A - B – D

D. A – E – C – B – D

E. D – B – C – E – A


Pembahasan:

Seperti yang sudah dijelaskan sebelumnya, bahwa energi ionisasi unsur-unsur dalam satu golongan semakin kecil seiring dengan bertambahnya nomor atom. Unsur yang punya energi ionisasi terbesar adalah unsur dengan nomor atom terkecil dan sebaliknya.


Urutan unsur-unsur diatas berdasarkan kenaikan energi ionisasinya adalah : A – E – C – B – D. Karena nomor atom berbanding terbalik dengan energi ionisasi, maka urutan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan nomor atomnya adalah : D – B – C – E – A 


Kunci Jawaban: E


Contoh Soal 2

Nomor atom unsur P, Q, R, S dan T berturut-turut adalah 13, 16,  20, 35 dan 53. Urutan energi ionisasi unsur-unsur tersebut dari yang terkecil ke yang terbesar adalah……..

A. T – R – S – P – Q

B. Q – P – S – R – T

C. R – S – P – Q – T 

D. T – R – Q – S -P

E. Q – P – T – R – S


Pembahasan:

Konfigurasi elektron:

P = 2 8 3

Q = 2 8 6

R = 2 8 8 2

S = 2 8 18 7

T = 2 8 18 18 8


Agar mengurutkan nenergi ionisasi unsur-unsur acak seperti diatas menjadi lebih mudah, langkah prtama yang harus kita lakukan adalah mengurutkan unsur-unsur berdasarkan jari-jari atomnya terlebih dahulu.


Unsur T adalah unsur dengan jari-jari terbesar. Hal ini disebabkan karena unsur T memiliki 5 kulit atom. Unsur R dan S sama-sama punya 4 kulit, tetapi S berada di golongan VIIA dan R berada di golongan IIA. Kita telah mengetahui bahwa unsur0unsur dalam satu perioda, dari kiri ke kanan, jari-jarinya semakin kecil sehingga jari-jari R > S.


Untuk unsur P dan Q yang sama-sama terletak pada perioda tiga, berlaku alasan yang sama seperti unsur R dan S dimana jari-jari unsur P > Q. dengan begitu maka urutan-unsur-unsur diatas berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya adalah: Q – P – S – R – T.


Energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. itu artinya, urutan energi ionisasi unsur-unsur diatas dari yang terkecil ke yang terbesar adalah: T – R – S – P – Q


Kunci Jawaban: A


Contoh Soal 3

Berikut ini adalah data energi ionisasi untuk unsur golongan alkali dari Li - Cs secara acak.: 

I: 340 kJ/mol

II: 135 kJ/mol 

III: 201 kj/mol

IV: 98 kj/mol

V: 194 kj/mol

Energi ionisasi untuk unsur K dan Rb berturut-turut adalah………

A. I dan II

B. I dan III

C. II dan IV

D. III dan IV

E. V dan III


Pembahasan:

Unsur alkali adalah unsur golongan IA. Urutan unsu-unsur dalam satu golongan berdasarkan jari-jari dari yang terkecil ke yang terbesar adalah: Li – Na – K – Rb – Cs. Karena energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari, maka urutan unsur-unsur alkali tersebut berdasarkan kenaikan energi ionisasi adalah Cs – Rb – K – Na – Li. 

Energi ionisasi untuk K = V

Energi ionisasi untuk Rb = III


Kunci Jawaban: E


Nah, itulah penjelasan lengkap mengenai energi ionisasi, kencendrungannya dalam satu golongan dan perioda serta contoh soal dan pembahasan berkaitan dengan energi ionisasi yang adapat sya berikan pada artikel kali ini. Semoga kamu yang telah berkunjung ke blog ini memperoleh manfaat dari artikel ini


Selain artikel ini, saya telah membuat banyak artikel lain untuk bab sistem periodik. Silahkan kunjungi tautan-tautan dibawah ini untuk melihatnya.

Materi Tentang Perkembangan Sistem Periodik

  • Sistem Periodik Dobereiner 
  • Sistem Periodik Oktaf Newland 
  • Sistem Periodik Mendeleev 


Materi dan Contoh Soal Tentang Sifat Keperiodikan Unsur 

  • Jari - Jari Atom  
  • Afinitas Elektron 
  • Keelektronegatifan 
  • Jari - Jari Atom dan Keelektronegatifan Unsur Perioda 3 


Contoh Soal Untuk Bab Sistem Periodik

  • Menentukan Letak Unsur Dalam Sistem Periodik 
  • Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 1 
  • Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 2 
  • Pembahasan Soal Analisis Untuk sifat Keperiodikan Unsur 
  • Soal Essay dan Pembahasannya Untuk Bab struktur Atom dan sistem Periodik 
  • Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 1 
  • Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2 
Location:

Posting Komentar untuk "Pengertian, Faktor Yang Mempengaruhi dan Kecenderungan Energi Ionisasi Dalam Satu Golongan dan Perioda"