Lompat ke konten Lompat ke sidebar Lompat ke footer
Beranda / Kimia Kelas 10 SMA / Materi Kimia / Sistem Periodik Unsur

Pengertian, Kecenderungan Dalam satu Golongan dan Perioda Serta Contoh Soal Tentang Jari-Jari Atom

Oleh Andrian Vernandes Posting Komentar

Sistem periodik yang kamu kenal itu tidak disusun sembarangan, melainkan dengan tujuan tertentu. Tujuan tersebut adalah agar setiap orang dapat mempelari sifat-sifat unsur yang jumlahnya lebih dari seratus itu dengan mudah. Hal ini disebabkan karena unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan sedemikian rupa sehingga yang terletak dalam satu golongan memiliki kemiripan sifat atau berubah secara teratur.


Pada artikel kali ini, kita akan membahas bagaimana kecendrungan jari-jari atom dalam satu perioda dan satu golongan beserta alasannya.


Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak antara dari inti atom dengan elektron terluarnya. Tetapi, karena sulit menghitung jarak antara inti dengan electron terluar (karena electron bergerak seperti gelombang), maka penentuan panjang jari-jari atom dihitung setengah dari jarak dua inti atom pada molekul diatomik unsur tersebut.


Contoh:

Jika jarak dua inti atom pada molekul Cl2 adalah, 350 pm (pikometer), maka, jari-jari atom unsur Cl adalah setengan dari 350 pm yaitu 175 pm.


Kecendrungan Jari-jari Atom Dalam Satu Golongan

Untuk mengetahui bagaimana kecendrungan jari-jari atom dalam satu gooongan, perhatikan konfigurasi electron beberapa unsur golongan IIA berikut ini.

Be (nomor atom 4) = 2 2

Mg (nomor atom 12) = 2 8 2

Ca (nomor atom 20) = 2 8 8 2

Sr (nomor atom 38) = 2 8 18 8 2


Jika kamu perhatikan konfigurasi electron unsur-unsur golongan IIA diatas, dari Be ke Sr (dari atas ke bawah dalam satu golongan) ternyata jumlah kulit atom bertambah. Be memiliki 2 kulit, Mg memiliki 3 kulit, Ca memiliki 4 kulit dan seterusnya. Bertambahnya jumlah kulit atom tentu akan memperbesar jari-jari atomnya.

Oleh karena itu dapat disimpulkan bahwa dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom bertambah besar disebabkan karena bertambahnya kulit atom.


Kecendrungan Jari-Jari atom Dalam Satu Perioda

Untuk mencari tahu bagaimana perubahan jari-jari atom dalam satu perioda, perhatikan konfigurasi electron beberapa unsur periode 3 berikut.

Na (nomor atom 11) = 2 8 1

Mg (nomor atom 12) = 2 8 2

Al (nomor atom 13) = 2 8 3

Si (nomor atom 14) = 2 8 4


Jika diperhatikan konfigurasi electron diatas, ternyata jumlah kulit unsur-unsur yang terletak dalam satu perioda adalah sama. Lalu, apakah jari-jari atom unsur-unsur tersebut sama? Jawabannya adalah tidak. Mengapa demian? Berikut adalah penjelasannya.

Dari kiri ke kanan dalam satu perioda, nomor atom unsur-unsur mengalami peningkatan. Kamu tentu sudah mengetahui bahwa nomor atom = jumlah electron = jumlah proton. Proton adalah partikel bermuatan positif yang terdapat di dalam inti atom.


Antara inti dengan electron terdapat gaya tarik menarik yang disebut dengan gaya tarik inti. Karena dalam satu perioda, dari kiri kekana nomor atom unsur-unsur bertambah besar, maka jumlah protonnya juga bertambah banyak (muatan positif inti menjadi semakin besar).. hal tersebut membuat gaya tarik inti terhadap electron terluar semakin besar yang akhirnya membuat ukuran atom mengecil.


Jadi, dari kiri ke kanan dalam satu perioda, jari-jari atom semakin kecil yang disebabkan karena bertambahnya muatan positif inti (jumlah pron semakin banyak).


Soal-soal tentang jari-jari atom umumnya berkaitan dengan bagaimana kita bisa mengurutkan jari-jari atom dengan urutan tertentu jika diketahui nomor atom dari unsur-unsurnya. Perhatikan pembahasan dua buah contoh soal dibawah ini agar kamu memahami bagaimana caranya mengurutkan unsur-unsur berdasarkan jari-jari atomnya.


Contoh soal Dan Pembahasan Terkait Jari-Jari Atom

Contoh Soal 1

Dintara unsur-unsur P (36), Q (15), R (11), S (10) dan T (33), yang memiliki jari-jari terkecil dan terbesar secara berturut-turt adalah……….

A. P dan Q

B. Q dan R

C. S dan T

D. R dan T

E. T dan P


Pembahasan:

Agar dapat menentukan mana unsur dengan jari-jari atom terkecil dan terbesar, maka kita harus mengurutkan jari-jari atom unsu-unsur tersebut terlebih dahulu. Bagaimana cara mengurutkan jari-jari atom? Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah menentukan letak unsur-unsur tersebut terlebih dahulu.


Konfigurasi electron:

P = 2 8 18 8 (golongan VIIIA, perioda 4)

Q = 2 8 5 (golongan VA, perioda 3)

R = 2 8 1 (golongan IA, perioda 3)

S = 2 8 (golongan VIIIA, perioda 2)

T = 2 8 18 5 (golongan VA, perioda 4)

Jika kita buat posisi unsur-unsur diatas dalam table periodik secara sederhana, hasilnya adalah sebagai berikut.


Dari gambar diatas dapat kamu lihat bahwa S adalah unsur dengan jari-jari terkecil. Hal ini disebabkan karena jumlah kulit unsur S hanya ada dua buah, sementara unsur-unsur lain punya tiga sampai 4 kulit atom.


Selanjutnya, perhatikan unsur R dan Q yang terletak pada perioda yang sama. Sebelumnya sudah dijelaskan kalau dalam satu perioda, dari kri kekanan, jari-jari atom semakin kecil. Itu artinya, jari-jari Q < R. Terakhir, untuk unsur T dan P, jari-jari unsur P < T dengan alas an yang sama seperti pada unsur R dan Q. 


Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa urutan jari-jari atom dimulai dari yang terkecil ke yang terbesar adalah: S – Q – R – P – T

Unsur dengan jar-jari terkecil = S

Unsur dengan jari-jari tersbesar = T


Kunci Jawaban:  C


Contoh Soal 2

Diketahui panjang jari – jari atom unsur A (12), B (19), C (20), D (17) dan E (35) secara acak adalah: 65 pm, 109 pm, 164 pm, 81 pm dan 125 pm. panjang jari-jari atom untuk unsur E adalah………

A. 65 pm

B. 81 pm

C, 109 pm

D. 125 pm

E. 164 pm


Pembahasan:

Soal ini merupakan variasi soal tentang mengurutkan unsur-unsur berdasarkan jari-jari atomnya. Sama seperti sebelumnya, kita harus membuat konfigurasi electron dari unsur-unsur ditas terlebih dahulu.

A = 2 8 2 = golongan IIA, perioda 3

B = 2 8 8 B1 = golongan IA, perioda 4

C = 2 8 8 2 = golongan IIA, perioda 4

D = 2 8 7 = golongan VII A, perioda 3

E = 2 8 18 7 = folongan VIIA, perioda 4


Berikut adalah gambar yang menunjukkan posisi unsur-unsur diatas dalam table periodik.


Unsur A dan D berada dalam satu perioda. Karena dalam satu perioda, dari kiri ke kenana, jari-jari atom semakin kecil, maka r D < r A. D adalah unsur dengan jari-jari paling kecil. Selanjutnya, dengan alasan yang sama, maka r E < r C < r B. B adalah unsur dengan jari-jari atom terbesar.


Berdasarkan penejlasan diatas, maka urutan unsur-unsur berdasarkan kenaikan jari-jari atom adalah: D – A – E – C – B. jari-jari atom e berada di urutan ketiga sehingga Panjang jari-jari atomnya adalah 109 pm.


Kunci Jawaban: C


Nah, dari dua contoh soal diatas, semoga kamu sudah paham bagaimana caranya mengurutkan jari-jari atom dari yang terkecil ke yang terbesar atau sebaliknya.  Sekian artikel kali ini tentang jari-jari atom. Semoga ada manfaatnya bagi kamu yang telah berkunjung ke blog ini.


Selain artikel ini, saya telah membuat banyak artikel lain untuk bab sistem periodik. Silahkan kunjungi tautan-tautan dibawah ini untuk melihatnya.

Materi Tentang Perkembangan Sistem Periodik

  • Sistem Periodik Dobereiner 
  • Sistem Periodik Oktaf Newland 
  • Sistem Periodik Mendeleev 


Materi dan Contoh Soal Tentang Sifat Keperiodikan Unsur 

  • Enegri Ionisasi 
  • Afinitas Elektron 
  • Keelektronegatifan 
  • Jari - Jari Atom dan Keelektronegatifan Unsur Perioda 3 


Contoh Soal Untuk Bab Sistem Periodik

  • Menentukan Letak Unsur Dalam Sistem Periodik 
  • Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 1 
  • Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 2 
  • Pembahasan Soal Analisis Untuk sifat Keperiodikan Unsur 
  • Soal Essay dan Pembahasannya Untuk Bab struktur Atom dan sistem Periodik 
  • Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 1 
  • Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2 
Location:

Posting Komentar untuk "Pengertian, Kecenderungan Dalam satu Golongan dan Perioda Serta Contoh Soal Tentang Jari-Jari Atom"