Cara Mudah Menentukan Campuran Yang Membentuk Endapan
Pembahasan contoh soal mengenai cara menentukan garam yang akan mengendap jika kedalam larutan yang mengandung ion tertentu ditambahkan zat lain.
Misalnya, kita punya tiga buah larutan sebanyak 1 L yang didalamnya mengandung ion Pb^2+, Hg2^2+ dan Ag+ dengan konsentrasi masing-masing adalah 0,001 M.
Kemudian, ke dalam larutan tersebut ditambahkan CaCl2 (Mr = 111) sebanyak 333 mg.
Reaksi antara ion-ion di dalam larutan dengan CaCl2 adalah sebagai berikut.
Larutan 1
Pb^2+ + CaCl2 ⇒ PbCl2 + Ca^2+
Larutan 2
Hg2^2+ + CaCl2 ⇒ Hg2Cl2 + Ca^2+
Larutan 3
Ag+ + CaCl2 ⇒ AgCl + Ca^2+
PbCl2, Hg2Cl2 dan AgCl adalah garam-garam yang sukar larut. Penambahan CaCl2 ke dalam larutan mungkin saja membentuk endapan, mungkin juga tidak. Semua tergantung pada perbandingan antara hasil kali ion-ion dengan Ksp masing-masing garam tersebut.
Diketahui, Ksp dari:
PbCl2 ⇒ Ksp = 1,7 x 10^-5
Hg2Cl2 ⇒ Ksp = 1 x 10^-18
AgCl ⇒ Ksp = 1,6 x 10^-10
Kamu sudah mengetahui kriteria suatu garam akan mengendap atau tidak yaitu hasil kali ion-ionnya harus lebih besar dari Ksp.
Kira-kira, berdasarkan data diatas, garam mana yang akan mengendap? Bacalah pembahasan dibawah ini agar kamu memahami cara menentukan mana garam yang mengendap terlebih dahulu.
Pertama, kita cari dahulu mol masing-masing zat yang bercampur.
mol ion-ion di dalam larutan
mol Pb^2+ = M x V = 0,001 M x 1 L = 0,001 mol
Karena M dan V ion-ion diketiga larutan tersebut adalah sama, maka mol-nya juga sama. Sehingga:
mol Pb^2+ = mol Hg2^2+ = mol Ag+ = 0,001 mol
Massa CaCl2 = 333 mg atau 0,333 gram
mol CaCl2 = gr/Mr = 0,333/111 = 0,003 mol
Kemudian, kita buat stoikiometri reaksi untuk masing-masing larutan.
Larutan 1
Pb^2+ + CaCl2 ⇒ PbCl2 + Ca^2+
m 0,001 0,003 — —
r 0,001 0,001 0,001 0,001
s — 0,002 0,001 0,001
mol PbCl2 yang terbentuk = 0,001 mol
Larutan 2
Hg2^2+ + CaCl2 ⇒ Hg2Cl2 + Ca^2+
m 0,001 0,003 — —
r 0,001 0,001 0,001 0,001
s — 0,002 0,001 0,001
mol Hg2Cl2 yang terbentuk = 0,001 mol
Larutan 3
Ag+ + 1/2CaCl2 ⇒ AgCl + 1/2Ca^2+
m 0,001 0,003 — —
r 0,001 0,0005 0,001 0,0005
s — 0,0025 0,001 0,0025
mol AgCl yang terbentuk = 0,001 mol
Selanjutnya, mencari konsentrasi masing-masing garam di dalam larutan.
M PbCl2 = mol/V = 0,001 mol/1 L = 0,001 M atau 10^-3 M
Karena mol dan V setiap garam diatas adalah sama, maka konsentrasinya juga sama yaitu 10^-3 M.
M PbCl2 = M Hg2Cl2 = M AgCl = 10^-3 M
Kemudian, baru kita cari hasil kali ion-ion pada masing-masing garam dan bandingkan dengan Ksp-nya untuk melihat apakah terbentuk endapan atau tidak.
PbCl2 ⇒ Pb^2+ + 2Cl-
10^-3 10^-3 2 x 10^-3
Hasil kali ion = [Pb^2+][Cl-]^2
Hasil kali ion = (10^-4)(2 x 10^-3)^2
Hasil kali ion = 4 x 10^-10
Hasil kali ion PbCl2 < Ksp ⇒ garam tidak mengendap
Hg2Cl2 ⇒ Hg2^2+ + 2Cl-
10^-3 10^-3 2 x 10^-3
Hasil kali ion = 4 x 10^-10
Hasil kali ion Hg2Cl2 > Ksp ⇒ terbentuk endapan
AgCl ⇒ Ag+ + Cl-
10^-3 10^-3 10^-3
Hasil kali ion = [Ag+][Cl-]
Hasil kali ion = (10^-3)(10^-3)
Hasil kali ion = 10^-6
Hasil kali ion AgCl > Ksp ⇒ terbentuk endapan
Jadi, garam yang mengendap adalah Hg2Cl2 dan AgCl, sedangkan PbCl2 tidak.
Nah, walaupun caranya panjang, semoga kamu memahami langkah-langkah menjawab soal seperti ini. Jika nanti kamu sudah mahir, kamu dapat menyingkat waktu pengerjaan soal.
Sekian penjelasan tentang materi ini. Semoga bermanfaat.
Posting Komentar untuk "Cara Mudah Menentukan Campuran Yang Membentuk Endapan"