Bank Soal Kimia Bab Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan + Kunci Jawaban
Di dalam artikel ini terdapat 10 contoh soal kimia beserta pembahasannya untuk bab kelarutan dan hasil kali kelarutan. Soal - soal ini dibuat dalam bentuk pilihan ganda dan pembahasannya dijelaskan sedetail mungkin sehingga dapat kamu pahami dengan baik. Nah, berikut adalah soal- soalnya.
Contoh Soal 1
Persamaan Ksp dari Ba3(PO4)2 adalah…….
A. Ksp = [Ba+]^3[PO4^3-]^2
B. Ksp = [Ba^2+][PO4^3-]
C. Ksp = [Ba^2+]^3[PO4^3-]^2
D. Ksp = 2[Ba^2+]^3[PO4^3-]
E. Ksp = [Ba^2+]^2[PO4^3-]^3
Pembahasan:
Seperti yang telah kalian pelajari bahwa Ksp adalah hasil kali dari konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisiennya. Untuk menentukan persamaan Ksp dari suatu senyawa, caranya sangat mudah ya. Langkah pertama tentu kamu perlu ionkan terlebih dahulu senyawanya.
Ba3(PO4)2 mengion menurut persamaan reaksi:
Ba3(PO4)2 ==> 3Ba^2+ + 2PO4^3-
Berarti, rumus Ksp dari Ba3(PO4)2 = [Ba^2+]^3[PO4^3-]^2
Kunci Jawaban: C
Contoh Soal 2
Jika kelarutan Mn(OH)2 di dalam air adalah s, maka rumus Ksp dari senyawa tersebut adalah…..
A. s^2
B. 4s^3
C. 27s^4
D. 27s^5
E. 108s^5
Pembahasan:
Sama seperti soal sebelumnya, untuk menentukan rumus Ksp dari Mn(OH)2,buat reaksi ionisasi dari senyawa ini terlebih dahulu.
Mn(OH)2 ==> Mn^2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp Mn(OH)2 = [Mn^2+][OH-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3
Kunci Jawaban: B
Contoh Soal 3
Jika diketahui Ksp dari Sn(OH)2 adalah 1 x 10^-26, maka kelarutan Sn(OH)2 di dalam larutan KOH 0,01 M adalah……
A. 1 x 10^-25 mol/L
B. 1 x 10^-24 mol/L
C. 1 x 10^-23 mol/L
D. 1 x 10^-22 mol/L
E. 1 x 10^-21 mol/L
Pembahasan:
Sn(OH)2 <==> Sn^2+ + 2OH-
s s 2s
KOH ==> K+ + OH-
0,01 M 0,01 M
Ion sejenis pada kedua senyawa diatas adalah ion OH-. Sehingga jumlah OH- di dalam campuran = 2s + 0,01 M. Dikarenakan nilai s sangat kecil, sehingga 2s + 0,01 M dianggap sama dengan 0,01 M.
Ksp Sn(OH)2 = [Sn^2+][OH-]^2
1 x 10^-26 = (s)(0,01)^2
s = 1x 10^-22
Kunci Jawaban: D
Contoh Soal 4
Pada suhu tertentu, Ksp Ag2CrO4 adalah 4 x 10^-12. Banyaknya Ag2CrO4 yang dapat larut di dalam 100 mL air adalah……(Mr Ag2CrO4 = 332)
A. 33.2 mg
B. 16,6 mg
C. 8,30 mg
D. 4,15 mg
E. 3,32 mg
Pembahasan:
Ag2CrO4 <==> 2Ag+ + CrO4^2-
s 2s s
Ksp = [Ag+]^2[CrO4^2-]
4 x 10^-12 = (2s)^2(s)
4s^3 = 4 x 10^-12
s^3 = 10^-12
s = 10^-4 mol/L
Jadi, di dalam 1 L air, jumlah Ag2CrO4 yang dapat larut adalah 10^-4 mol atau 0,1 mmol.
Massa Ag2CrO4 yang dapat larut dalam 1 L air = mol x Mr = 0,1 mmol x 332 = 33,2 mg
Kunci Jawaban: A
Contoh Soal 5
Diketahui Ksp dari beberapa senyawa adalah sebagai berikut
BaCO3 = 1 x 10^-10
CaCO3 = 4 x 10^-9
CuCO3 = 1,6 x 10^-10
FeCO3 = 1 x 10^-11
MnCO3 = 2,5 x 10^-6
Diantara senyawa diatas yang paling sukar larut di dalam air adalah……
A. BaCO3
B. CaCO3
C. CuCO3
D. FeCO3
E. MnCO3
Pembahasan:
Ksp berbanding lurus dengan kelarutan. Semakin besar Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah senyawa tersebut untuk larut.
Jika kalian perhatikan seluruh senyawa diatas, maka terdapat kemiripan pada rumus Kspnya yaitu s^2. Untuk senyawa-senyawa dengan rumus Ksp sama, maka senyawa yang paling mudah larut adalah yang Kspnya paling besar. Atau sebaliknya, senyawa yang paling sukar larut adalah senyawa dengan Ksp paling kecil.
Karena Ksp FeCO3 yang paling kecil, maka senyawa inilah yang plaing sukar larut.
Kunci Jawaban: C
Contoh Soal 6
Fe(OH)2 akan memiliki kelarutan terkecil jika dilarutkan ke dalam…..
A. Air
B. Larutan KOH 0,1 M
C. Larutan Ba(OH)2 0,1 M
D. Larutan FeCl2 0,1 M
E. Larutan Fe(NO3)2 0,1 M
Pembahasan:
Soal ini berkaitan dengan pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan. Kita mengetahui bahwa adanya ion sejenis dapat menurunkan kelarutan dari suatu senyawa. Semakin banyak konsentrasi ion sejenisnya, maka kelarutannya akan semakin kecil. Atau bisa dikatakan bahwa senyawa semakin sukar larut. Hal yang sama berlaku sebaliknya.
Kelarutan Fe(OH)2 yang paling besar adalah di dalam air karena tidak mengandung ion sejenis. Ion sejensi dengan konsentrasi paling besar diantara 4 larutan lainnya adalah Ba(OH)2 dengan konsentrasi OH- sebesar 0,2 M. di dalam larutan inilah, kelarutan Fe(OH)2 yang paling kecil.
Kunci Jawaban: C
Contoh Soal 7
Terdapat tiga bejana yang masing – masing berisi larutan Ni(NO3)2, Pb(NO3)2 dan Zn(NO3)2 dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,001 M. Kedalam masing – masing bejana ini ditambahkan larutan KOH dengan konsentrasi 0,01 M. Jika pada suhu tertentu besar Ksp dari:
Ni(OH)2 = 1 x 10^-5
Pb(OH)2 = 1 x 10^-6
Zn(OH)2 = 1 x 10^-9
Maka, senyawa hidroksida yang mengendap adalah…….
A. Tidak ada
B. Ni(OH)2
C. Pb(OH)2
D. Zn(OH)2
E. Ni(OH)2 dan Pb(OH)2
Pembahasan:
Karena konsentrasi ketiga larutan di dalam bejana sama, serta konsentrasi KOH yang ditambahkan juga sama, maka Qc dari ketiga hidroksida diatas juga akan sama. Jadi, kita cukup ambil satu senyawa untuk menghitung Qc-nya.
Reaksi antara Ni(NO3)2 dengan KOH:
Ni(NO3)2 + 2KOH ==> Ni(OH)2 + KNO3
Hidroksida Ni(OH)2 merupakan hidroksida yang sukar larut. Dalam larutan jenuhnya terdapat kesetimbangan sebagai berikut:
Ni(OH)2 <==> Ni^2+ + 2OH-
[Ni2+] dari hidroksida diperoleh seluruhnya dari senyawa Ni(NO3)2.
Ni(NO3)2 ==> Ni^2+ + 2NO3-
0,001 M 0,001
[Ni2+] = 0,001 M
Sedangkan, konsentrasi OH- dari hidroksida diperoleh seluruhnya dari senyawa KOH.
KOH ==> K+ + OH-
0,01 M 0,01M
[OH-] = 0,01 M
Hasil kali ion Ni(OH)2:
Qc = [Ni2+][OH-]^2
Qc = (0,001)(0,01)^2
Qc = 10^-7
Qc Ni(OH)2 = Qc Pb(OH)2 = Qc Zn(OH)2 = 10^-7
Karena Qc atau hasil kali ion dari Zn(OH)2 lebih besar dibandingkan Kspnya, maka hidroksida inilah yang mengendap.
Kunci Jawaban: D
Contoh Soal 8
Terdapat sebuah bejana dengan volume 100 mL mengandung ion-ion: Ba^2+, Ca^2+, Cu^2+ dan Fe^2+ dengan konsentrasi masing masing sebesar 0,0005 M. Ke dalam bejana tersebut ditambahkan 100 mL larutan yang mengandung ion CO3^2- 0,002 M. Jika diketahui Ksp dari:
Ksp BaCO3 = 5 x 10^-8
Ksp CaCO3 = 2 x 10^-5
Ksp CuCO3 = 1 x 10^-5
Ksp FeCO3 = 3 x 10^-4
Pada pencampuran larutan tersebut akan terbentuk ……..
A. 9,85 mg BaCO3
B. 9,85 mg CaCO3
C. 2,35 mg CuCO3
D. 4,32 mg FeCO3
E. 8,15 mg CaCO3
Pembahasan;
Soal ini cukup ribet cara menjawabnya. Jadi, jika kalian ingin paham, pastikan baca penjelasan ini dengan teliti ya!
Sama seperti soal sebelumnya, karena konsentrasi ion di dalam bejana dan ion yang ditambahkan sama, maka hasil dari Qc keempat senyawa karbonat tersebut pasti sama juga, Jadi, cukup cari salah satu sebagai patokan.
Misalnya, ion yang kita ambil adalah Ba^2+.
Mol ion Ba^2+ = M x V = 0,0005 M x 0,1 L = 0,00005 mol atau 5 x 10^-5 mol
Mol ion CO3^2- = M x V = 0,002 M x 0,1 L = 0,0002 mol atau 2 x 10^-4 mol
Mencari Qc BaCO3
BaCO3 <==> Ba^2+ + CO3^2-
[Ba^2+] = 0,0005 M atau 5 x 10^-4 M
[CO3^2-] = 0,002 M atau 2 x 10^-3 M
Qc = [Ba^2+][CO3^2-] = (5 x 10^-4)(2 x 10^-3) = 1 x 10^-6
Qc BaCO3 = Qc CaCO3 = Qc CuCO3 = Qc = FeCO3 = 10^-6
Karena Qc BaCO3 > Ksp = mengendap. Sementara, senyawa lainnya tidak mengendap.
Mencari massa BaCO3 yang mengendap
Mol ion Ba^2+ = M x V = 0,0005 M x 0,1 L = 0,00005 mol atau 5 x 10^-5 mol
Mol ion CO3^2- = M x V = 0,002 M x 0,1 L = 0,0002 mol atau 2 x 10^-4 mol
Reaksi yang terjadi:
Untuk sisa zat lain ngak usah dicari karena yang akan mengendap adalah BaCO3-nya.
Mol BaCO3 yang terbentuk = 5 x 10^-5 mol
Massa = mol x Mr = 5 x 10^-5 mol x 197 gr/mol = 985 x 10^-5 gram atau 9,85 x 10^-3 gram atau 9,85 mg
Kunci Jawaban: A
Contoh Soal 9
Jika Ksp X(OH)2 = 4 x 10^-12, kelarutan X(OH)2 di dalam air dan pH dari larutan jenuhnya secara berturut – turut adalah……(log 2 = 0,3)
A. 10^-5 mol/L dan 2,7
B. 10^-5 mol/L dan 3,3
C. 10^-4 mol/L dan 2,7
D. 10^-3 mol/L dan 10.7
E. 10^-3 mol/L dan 11.3
Pembahasan:
X(OH)2 ==> X^2+ + 2OH-
s s 2s
Ksp = 4s^3
s = akar pangkat tiga dari Ksp/4
s = akar pangkat tiga dari 4 x 10^-12/4
s = 10^-3 mol/L
Jadi, kelarutan X(OH)2 di dalam air = 10^-3 mol/L
[OH-] = 2s = 2 x 10^-3
pOH = 3 – log 2
pH = 11 + log 2 = 11,3
Kunci Jawaban: E
Contoh Soal 10
Pada suhu tertentu, pH dari larutan jenuh Mn(OH)2 adalah 10 + log 3. Ksp Mn(OH)2 pada suhu tersebut adalah……
A. 1,5 x 10^-12
B. 2,25 x 10^-12
C. 3,375 x 10^-13
D. 1,35 x 10^-11
E. 2,7 x 10^-11
Pembahasan:
Mn(OH)2 = basa
pH = 10 + log 3
pOH = 4 – log 3
[OH-] = 3 x 10^-4 M
Mn(OH)2 => Mn^2+ + 2OH-
s s 2s
[OH-] = 2s
s = ½ x 3 x 10^-4 M = 1,5 x 10^-4 mol/L
Ksp = 4s^3 = 4 (1,5 x 10^-4)^3 = 1,35 x 10^-11
Kunci Jawaban: D
Nah, itulah contoh contoh soal untuk bab kelarutan dan hasil kali kelarutan yang dapat saya bagikan pada artikel kali ini. Semoga bermanfaat!
Posting Komentar untuk "Bank Soal Kimia Bab Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan + Kunci Jawaban"