Struktur Lewis BeCl2, BCl3, AlCl3, SO3, PCl5, SF6, dan NO

Dibawah ini akan dijelaskan cara menggambar struktur Lewis dari senyawa senyawa yang menyimpang dari aturan oktet seperti BeCl2, BCl3, AlCl3, SO3, PCl5, SF6, dan NO.

Struktur Lewis Dari Senyawa Oktet Tak Lengkap

Tahukah kamu kalau beberapa unsur dapat membentuk senyawa kovalen yang bersifat stabil, tetapi elektron valensinya tidak berjumlah 8 seperti aturan oktet, melainkan kurang dari itu.

Senyawa dengan kriteria seperti ini menyimpang dari aturan oktet dan disebut dengan senyawa oktet tak lengkap.

Beberapa unsur yang membentuk senyawa dengan jumlah elektron valensi kurang dari 8 adalah:

• Hidrogen, H
• Berilium, Be
• Boron, B
• Aluminium, Al

Hidrogen (H) dan Berilium (Be)

• Hidrogen dan berilium membentuk senyawa yang stabil dengan jumlah elektron valensi = 2 dan 4. 
• Jumlah elektron valensi H mirip dengan unsur gas mulia yaitu helium. Unsur-unsur yang stabil dengan jumlah elektron valensi = 2 memenuhi aturan kestabilan duplet.
• Contoh senyawa hidrogen yang stabil dengan jumlah elektron valensi = 2 adalah H2 dan contoh senyawa berilium yang stabil dengan jumlah elektron valensi 4 adalah BeCl2.

Berikut adalah struktur Lewis H2 dan BeCl2.
Konfigurasi H (1) = 1 ⇒ ev = 1
Konfigurasi Be (4) = 2 2 ⇒ ev = 2
Konfigurasi Cl (17) = 2 8 7 ⇒ ev = 7

Terlihat dari struktur Lewis diatas, baik hidrogen maupun berilium punya elektron valensi yang tidak 8.

Jika dihitung muatan formal dari masing-masing unsurnya, didapatkan hasil sebagai berikut.

Nah, dapat kamu lihat dari perhitungan muatan formal tersebut, dimana hasilnya adalah 0 untuk seluruh unsur baik pada H2 maupun BeCl2. 

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis H2 dan BeCl2 seperti di atas adalah benar sehingga membuktikan bahwa ada senyawa senyawa yang menyimpang dari aturan oktet dengan elektron valensi stabil berjumlah 2.

Boron (B) dan Aluminium (Al)

• Boron dan aluminium dapat juga membentuk senyawa yang stabil dengan jumlah elektron valensi = 6.
• Tidak ada unsur gas mulia yang memiliki jumlah elektron valensi stabil = 6.

Contoh senyawanya adalah: BCl3 dan AlCl3

Mari kita cek bagaimana struktur Lewis dari kedua senyawa ini.

Struktur Lewis BCl3
Konfigurasi elektron:
B (5) = 2 3 ⇒ jumlah ev = 3
Cl (17) = 2 8 7 ⇒ jumlah ev = 7

Terdapat 24 elektron valensi total dalam BCl3. Elektron valensi total ini harus disebar ke seluruh atom dalam molekul. Jika kita buatkan struktur lewisnya, hasilnya adalah seperti ini.

Bagaimanapun penyebaran elektron nya, tidak mungkin atom B memiliki elektron valensi berjumlah 8.

Kalian dapat lihat bahwa muatan formal seluruh unsur pada BCl3 juga bernilai 0. Hal ini menunjukkan bahwa walaupun elektron valensi B tidak sesuai dengan aturan oktet tetapi unsur tersebut stabil. 

Hal yang sama juga berlaku pada AlCl3 yang memiliki struktur mirip dengan BCl3 yaitu sebagai berikut.

Struktur Lewis AlCl3
Muatan formal setiap unsur nya juga 0.
Senyawa-senyawa yang stabil dengan jumlah elektron valensi kurang dari 8 disebut dengan oktet tak lengkap.

Struktur Lewis Pada Senyawa Oktet Diperluas

Unsur-unsur yang menjadi atom pusat dan terletak pada periode 3 dalam tabel periodik atau periode yang lebih besar biasanya memiliki struktur Lewis yang stabil dengan jumlah elektron valensi lebih dari 8.

Senyawa-senyawa seperti ini menyimpang dari aturan oktet dan disebut sebagai senyawa oktet yang diperluas.

Contoh senyawa yang akan kita bahas struktur lewisnya adalah:

• SO3
• PCl5
• SF6

Ketiga senyawa ini punya atom pusat yang terletak pada periode 3 yaitu S dan P. 

Struktur Lewis SO3
Konfigurasi elektron dan jumlah elektron valensi dari:
S (16) = 2 8 6 ⇒ jumlah ev = 6
O (8) = 2 6 ⇒ jumlah ev = 6

Jumlah ev total = 1 x ev S + 3 x ev O = 24 elektron

Jika 24 elektron valensi tersebut disebarkan kepada seluruh atom dalam senyawa SO3, hasilnya adalah sebagai berikut.

Penyebaran seperti ini membuat seluruh unsur mencapai kestabilan oktet. Tetapi muatan formal unsur-unsurnya tidak minimal. 

Jika kita ubah elektron valensi atom pusat S lebih dari 8 seperti gambar dibawah ini:

Maka, muatan formal untuk seluruh unsur adalah 0 (kamu dapat mengeceknya sendiri) dan ini jauh lebih kecil dibandingkan muatan formal struktur lewis sebelumnya.

Maka dari itulah SO3 stabil dengan jumlah elektron valensi atom pusatnya lebih dari 8. 

Baca Juga: 10 Contoh Soal Struktur Lewis (Pilihan Ganda) Dan Pembahasannya

Hal yang sama juga berlaku pada senyawa PCl5 dan SF6. Struktur Lewis dari 2 senyawa ini adalah:

Struktur Lewis Dari Senyawa Yang Punya Elektron Valensi Ganjil

Pada senyawa-senyawa sebelumnya, walaupun elektron valensinya tidak berjumlah 8, tetapi elektron valensi tersebut disusun secara berpasangan.
Hal ini menunjukkan bahwa jumlah total elektron valensi yang terdapat dalam senyawa adalah genap.

Tetapi ada senyawa-senyawa yang bersifat stabil tetapi jumlah elektron valensinya adalah ganjil. Itu artinya akan ada satu elektron yang disusun secara tidak berpasangan atau menyendiri di sekitar unsur-unsur dalam senyawa tersebut.

Contoh: NO
Konfigurasi N (7) = 2 5
Konfigurasi O (8) = 2 6
Jumlah ev total dalam senyawa NO = 5 + 6 = 11

Struktur Lewis NO adalah:

Senyawa NO stabil dengan 1 buah elektron menyendiri/tidak berpasangan. Hal ini tentu menyimpang dari aturan oktet. 

Sekian penjelasan tentang struktur Lewis BeCl2, BCl3, AlCl3, SO3, PCl5, SF6, dan NO yang merupakan senyawa yang menyimpang dari aturan oktet. Semoga bermanfaat.

Untuk Bab Ikatan Kimia, Bentuk Molekul dan Gaya Antar Molekul, saya sudah buat berbagai macam artikel mulai dari materi, contoh soal dan pembahannya. Jika kamu tertarik, kamu dapat kunjungi link dibawah ini ya:

• Contoh Soal Gaya Antar Molekul dan Pembahasannya
• Materi Gaya Antar Molekul
• Materi Kestabilan Unsur
• Materi Aturan Oktet dan Penyimpangannya
• Contoh Soal Teori Hibridisasi
• Contoh Soal Bentuk Geometri Molekul dengan Teori Domain elektron
• Materi Bentuk molekul dengan teori domain elektron
• Contoh soal Bab Ikatan Kimia Ikatan Kovalen dan Senyawa Kovalen
• Jenis-Jenis Ikatan Kovalen
• Perbedaan Ikatan Ion dan Kovalen Dari Proses Pembentukannya
• Contoh soal bab Ikatan kimia kestabilan unsur dan struktur lewis
• Daftar berbagai macam bentuk molekul senyawa dengan teori domain elektron
• Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
• Contoh soal tentang struktur lewis
• Struktur Lewis senyawa ion

Location:

Berbagi :