Apa Yang Dimaksud Dengan Oksidator, Reduktor, Pengoksidasi, Pereduksi, Hasil Reduksi dan Oksidasi Serta Bagaimana Menentukannya Dalam Suatu Reaksi Redoks?
Artikel ini menjelaskan tentang pengertian dan cara menentukan oksidator, reduktor, pengoksidasi dan pereduksi.
Perhatikan reaksi redoks berikut ini!
Pada reaksi diatas, Cu mengalami oksidasi (biloksnya naik). Sedangkan N dalam HNO3 mengalami reduksi ditandai dengan penurunan biloks.
Reaksi diatas adalah contoh reaksi redoks.
Di dalam reaksi redoks, ada yang disebut dengan reduktor, oksidator, pereduksi dan pengoksidasi.
Reduktor / pereduksi adalah spesi yang dapat mereduksi zat lain, sementara spesi itu sendiri mengalami oksidasi.
Sedangkan, oksidator atau pengoksidasi adalah spesi yang mengoksidasi zat lain, sementara spesi itu sendiri mengalami reduksi.
Perhatikan reaksi diatas kembali.
Karena Cu mengalami oksidasi, berarti ia adalah reduktor atau pereduksi yang mereduksi HNO3 menjadi NO2.
Sedangkan HNO3 yang mengalami reduksi, merupakan oksidator yang mengoksidasi Cu menjadi Cu(NO3)2.
Jadi kesimpulan tentang oksidator, reduktor, pengoksidasi dan pereduksi adalah:
- Oksidator = pengoksidasi = mengoksidasi spesi lain, sedangkan ia mengalami reduksi.
- Reduktor = pereduksi = mereduksi spesi lain, sedangkan ia mengalami oksidasi.
Berikut list spesi yang biasa bertindak sebagai reduktor dan oksidator.
Reduktor
MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, HIO3, H2O2, H2SO4 (pekat), HNO3 (encer/pekat), H+, gas halogen (F2, Cl2, Br2….) dan ozon (O3).
Oksidator
H2, H2S, ion halogen (F-, Cl-, Br-...), atom logam, Fe^2+, Sn^2+, H2C2O4, SO2, SO3^2-, H2O2 dan CO.
Agar kamu lebih paham, perhatikan beberapa contoh soal dibawah ini.
Contoh Soal 1
Makakah spesi yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator pada reaksi dibawah ini.
- Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2
- MnO2 + 4HBr ⇒ MnBr2 + Br2 + H2O
- Sn^2+ + 2Hg^2+ + 2Cl- ⇒ Sn^4+ + Hg2Cl2
Pembahasan:
Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi a adalah sebagai berikut.
Bilangan oksidasi Zn naik dari 0 menjadi +2, berarti Zn mengalami oksidasi. Yang mengalami oksidasi disebut reduktor/pereduksi.
Sementara, biloks H turun dari +1 ke 0. Maka, HCl mengalami reduksi atau bertindak sebagai oksidator/pengoksidasi.
Oksidator = HCl
Reduktor = Zn
Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi b adalah sebagai berikut.
Mn (MnO2) mengalami penurunan biloks = mengalami reduksi = oksidator/pengoksidasi
Br (HBr) mengalami kenaikan biloks = mengalami oksidasi = reduktor/pereduksi
Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi c adalah sebagai berikut.
Bilangan oksidasi Sn^2+ naik dari +2 menjadi +4, sehingga disebut mengalami oksidasi = reduktor/pereduksi.
Biloks Hg^2+ turun dari +2 menjadi +1 = mengalami reduksi = oksidator/pengoksidasi
Contoh Soal 2
Dengan reaksi yang sama dengan contoh soal no 1, tujukkanlah zat yang merupakan hasil reduksi dan oksidasi.
Pembahasan:
Karena yang akan kita cari adalah hasil reduksi dan oksidasi, maka spesi tersebut berada di bagian produk.
Pada reaksi redoks:
X + A ⇒ Y + B
Jika zat X mengalami reduksi dan berubah menjadi zat Y, maka Y ini disebut hasil reduksi.
Sedangkan, jika zat A mengalami oksidasi sehingga berubah menjadi B, maka B adalah hasil oksidasi.
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl2 + H2
Zn mengalami oksidasi menghasilkan ZnCl2 sebagai hasil oksidasi. Sedangkan, HCl mengalami reduksi menghasilkan H2 sebagai hasil oksidasi.
MnO2 + 4HBr ⇒ MnBr2 + Br2 + H2O
Perubahan MnO2 menjadi MnBr2 merupakan reaksi reduksi. Maka, MnBr2 adalah hasil reduksi.
Sedangkan, HBr mengalami oksidasi menjadi Br2. Maka, Br2 adalah hasil oksidasi.
Sn^2+ + 2Hg^2+ + 2Cl- ⇒ Sn^4+ + Hg2Cl2
Reduksi = Hg^2+, hasil reduksi = Hg2Cl2
Oksidasi = Sn^2+, hasil oksidasi = Sn^4+
Contoh Soal 3
Perhatikan reaksi berikut.
2KClO3 + 3S ⇒ 2KCl + 3SO2
Pernyataan berikut yang benar berkaitan dengan reaksi diatas adalah…….
A. KClO3 mengalami oksidasi
B. S adalah oksidator
C. KCl adalah hasil oksidasi
D. SO2 adalah hasil oksidasi
E. Reaksi diatas adalah autoredoks
Pembahasan:
Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi diatas adalah:
Yang mengalami oksidasi = S
Hasil oksidasi = SO2
Yang mengalami reduksi = KClO3
Hasil reduksi = KCl
Oksidator/pengoksidasi = KClO3
Reduktor/pereduksi = S
Reaksi diatas adalah reaksi redoks biasa, bukan autoredoks ataupun konproporsionasi.
Maka, jawaban yang paling tepat untuk soal ini adalah D.
Sekian penjelasan tentang oksidator, reduktor, pengoksidasi, pereduksi dan hasil oksidasi dan reduksi serta contoh-contoh soalnya. Semoga bermanfaat.
Posting Komentar untuk "Apa Yang Dimaksud Dengan Oksidator, Reduktor, Pengoksidasi, Pereduksi, Hasil Reduksi dan Oksidasi Serta Bagaimana Menentukannya Dalam Suatu Reaksi Redoks?"