Setarakanlah Reaksi Redoks Berikut: Cr2O7^2- + H+ + Cl-!⇒ Cr^3+ + H2O + Cl2 dan Cr2O7^2- + AsO3^3- ⇒ Cr^3+ + AsO4^3-

Artikel tentang menyetarakan reaksi redoks: Cr2O7^2- + H+ + Cl- ⇒ Cr^3+ + H2O + Cl2 dan Cr2O7^2- + AsO3^3- ⇒ Cr^3+ + AsO4^3-

Lewat artikel Bagaimana Cara Menyetarakan Reaksi Redoks Dengan Metode Setengah Reaksi dan Bilangan Oksidasi?, saya sudah menjelaskan secara detail langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi dan bilangan oksidasi. 

Jika kamu baru mempelajari tentang penyetaraan reaksi redoks, ada baiknya kunjungi dahulu artikel tersebut. 

Pada penyetaraan reaksi kali ini, kita langsung ke intinya. 

Reaksi 1: Cr2O7^2- + H+ + Cl- ⇒ Cr^3+ + H2O + Cl2

H+ berada di kiri = penyetaraan suasana asam 

Hilangkan dahulu H+ dan H2O dari reaksi diatas. Cr2O7^2- + Cl- ⇒ Cr^3+ + Cl2

Metode Setengah Reaksi 

Setengah reaksi reduksi dan oksidasi. 

Cr2O7^2- ⇒ Cr^3+

Cl- ⇒ Cl2

Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks. 

Cr2O7^2- ⇒ 2Cr^3+

2Cl- ⇒ Cl2

Setarakan jumlah O dengan menambah H2O pada sisi yang kekurangan O. 

Cr2O7^2- ⇒ 2Cr^3+ + 7H2O

2Cl- ⇒ Cl2

Setarakan jumlah atom H dengan menambah H+ pada sisi yang kekurangan. 

Cr2O7^2- + 14H+ ⇒ 2Cr^3+ + 7H2O

2Cl- ⇒ Cl2

Setarakan jumlah muatan dengan menambah elektron pada sisi yang kelebihan muatan. 

Cr2O7^2- + 14H+ ⇒ 2Cr^3+ + 7H2O

Muatan kiri = -2 + 14 = +12

Muatan kanan = +6

Tambah 6e pada sisi kiri. 

Cr2O7^2- + 14H+ + 6e ⇒ 2Cr^3+ + 7H2O

2Cl- ⇒ Cl2

Muatan kiri = -2 

Muatan kanan = 0

Tambah dua elektron pada sisi kanan 

2Cl- ⇒ Cl2 + 2e

Samakan jumlah elektron yang dilepaskan dan ditangkap. 

Cr2O7^2- + 14H++6e⇒2Cr^3++7H2O x 1
2Cl- ⇒ Cl2 + 2e x 3.                                    +
Cr2O7^2- + 14H+ + 6e ⇒ 2Cr^3+ + 7H2O
6Cl- ⇒ 3Cl2 + 6e                                        +

Jumlahkan kedua reaksi, maka kita dapat reaksi yang telah setara yaitu: 

Cr2O7^2- + 14H+ + 6Cl- ⇒ 2Cr^3+ + 7H2O + 3Cl2

Cek lagi apakah reaksi benar-benar sudah setara. 

Metode Bilangan Oksidasi 

Cr2O7^2- + Cl- ⇒ Cr^3+ + Cl2

Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks. 

Cr2O7^2- + 2Cl- ⇒ 2Cr^3+ + Cl2

Tentukan bilangan oksidasi unsur dan tulis berapa kenaikan dan penurunan bilangan oksidasinya. 

Samakan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasinya. 

Hasilnya: Cr2O7^2- + 6Cl- ⇒ 2Cr^3+ + 3Cl2

Setarakan jumlah oksigen dan H dengan menambah H2O pada sisi yang kekurangan. 

Menyetarakan O

Cr2O7^2- + 6Cl- ⇒ 2Cr^3+ + 3Cl2 + 7H2O 

Menyetarakan H

Cr2O7^2- + 6Cl- + 14H+ ⇒ 2Cr^3+ + 3Cl2 + 7H2O 

Sampai disini, reaksi kita sudah setara. 

Reaksi 2: Cr2O7^2- + AsO3^3- ⇒ Cr^3+ + AsO4^3

Awalnya, saya mau setarakan dengan metode bilangan oksidasi biar jalannya lebih singkat. Tapi ternyata, reaksi tidak kunjung setara. 

Jadi, kita gunakan saja metode setengah reaksi untuk menyetarakannya. 

Tulis setengah reaksi reduksi dan oksidasi 

Cr2O7^2- ⇒ Cr^3+

AsO3^3- ⇒ AsO4^3-

Setaran jumlah atom Cr dan As. 

Cr2O7^2- ⇒ 2Cr^3+

AsO3^3- ⇒ AsO4^3-

Kemudian, setarakan jumlah O dengan menambah H2O pada sisi yang kekurangan. 

Cr2O7^2- ⇒ Cr^3+ + 7H2O 

AsO3^3- + H2O ⇒ AsO4^3- 

Selanjutnya, setarakan jumlah H dengan menambah H+ pada sisi yang kekurangan. 

Cr2O7^2- + 14H+ ⇒ Cr^3+ + 7H2O 

AsO3^3- + H2O ⇒ AsO4^3- + 2H+

Setarakan muatan dengan menambah elektron pada sisi yang bersesuain. 

Cr2O7^2- + 14H+ + 6e ⇒ Cr^3+ + 7H2O 

AsO3^3- + H2O ⇒ AsO4^3- + 2H+ + e

Samakan jumlah elektron yang dilepaskan dan ditangkap. 

Cr2O7^2- + 14H+ + 6e ⇒ Cr^3+ + 7H2O x 1

AsO3^3- + H2O ⇒ AsO4^3- + 2H+ + e x 6 

Cr2O7^2- + 14H+ + 6e ⇒ Cr^3+ + 7H2O

6AsO3^3- + 6H2O ⇒ 6AsO4^3- + 12H+ + 6e

Jumlahkan kedua reaksi. 

Hasilnya adalah: 

Cr2O7^2- + 6AsO3^3- + 2H+ ⇒ Cr^3+ + 6AsO4^3- + H2O 

Jadi, kalau misalnya reaksi itu tidak bisa dengan metode bilangan oksidasi, kerjakan dengan cara setengah reaksi atau sebaliknya. 

Sekian pembahasan mengenai penyetaraan reaksi Cr2O7^2- + H+ + Cl- ⇒ Cr^3+ + H2O + Cl2 dan Cr2O7^2- + AsO3^3- ⇒ Cr^3+ + AsO4^3-. Semoga bermanfaat.

Location:

Berbagi :