10 Contoh Soal Kimia (Pilihan Ganda) Tentang Hubungan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Beserta Pembahasannya
Didalam artikel ini terdapat 10 contoh soal pilihan ganda untuk materi kimia hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan beserta pembahasan dan kunci jawabanya. Materi ini merupakan bagian dari bab kelarutan dan hasil kali kelarutan yang diajarkan pada mata pelajaran kimia kelas 11 SMA. Nah, berikut adalah soal-soalnya.
Contoh Soal 1
Jika s mol/L adalah kelarutan dari BaF2, maka rumus hasil kali kelarutan dari senyawa tersebut adalah……..
A. s^2
B. 4s^3
C. 27s^4
D. 108s^5
E. 225s^6
Pembahasan:
Dalam mempelajari bab kelarutan dan hasil kali kelarutan, hal yang paling penting kamu kuasai adalah kemampuan untuk membuat reaksi ionisasi senyawa garam.mengapa penting? Karena untuk mencari kelarutan maupun hasil kali kelarutan, pasti melibatkan reaksi ionisasi dari garamnya. Oleh karena itu, pastikan ilmu ini kamu kuasai terlebih dahulu.
Pada soal diatas, s mol/L adalah kelarutan dari garam BaF2. Untuk mencari rumus hasil kali kelarutannya (Ksp), buat dahulu reaksi ionisasi garam dari garam BaF2 dalam larutan jenuhnya.
Di dalam larutan jenuh BaF2, terjadi kesetimbangan sebagai berikut:
BaF2< ==> Ba^2+ + 2F-
Ksp BaF2 = [Ba^2+][F-]^2
Jika kelarutan BaF2 adalah s mol/L, maka konsentrasi ion Ba^2+ dalam larutan jenuh tersebut adalah s mol/L juga. Sedangkan, konsetrasi ion F- adalah 2s mol/L karena koefisien F- dua kali koefisien BaF2.
BaF2< ==> Ba^2+ + 2F-
s s 2s
Ksp BaF2 = [Ba^2+][F-]^2
Ksp BaF2 = (s)(2s)^2
Ksp BaF2 = 4s^3
Kunci Jawaban : B
Contoh Soal 2
Rumus hasil kali kelarutan dari senyawa M(OH)3 jika diketahui kelarutannya sebesar x mol/L adalah………..
A. s^2
B. 4s^3
C. 27s^4
D. 108s^5
E. 225s^6
Pembahasan:
Kali ini, yang akan kita cari rumus Ksp-nya adalah M(OH)3. Sama seperti soal sebelumnya, kita harus ionkan terlebih dahulu senyawa tersebut.
M(OH)3 <==> M^3+ + 3OH-
x x 3x
Rumus Ksp dari M(HO)3 adalah:
Ksp = [M^3+][OH-]^3
Ksp = (x)(3x)^3
Ksp = 27x^4
Kunci Jawaban: C
Contoh Soal 3
Jika dikethaui Ksp dari Ag2CO3 adalah 4x, maka kelarutan senyawa tersebut di dalam air adalah sebesar……..mol/L
Pembahasan:
Pada soal kali ini, yang diketahui adalah Ksp dari Ag2CO3 yaitu = 4x. Untuk mencari kelarutan dari garam ini, kita harus buat reaksi ionisasi dalam larutan jenuhnya terlebih dahulu.
Ag2CO3 <==> 2Ag+ + CO3^2-
s 2s s
Kunci Jawaban: D
Contoh Soal 4
Hasil kali kelarutan dari MgF2 jika kelarutannya di dalam air sebesar 2 x 10^-3 mol/L adalah……..
A. 3,2 x 10^-8
B. 3,2 x 10^-9
C. 1,6 x 10^-8
D. 1,6 x 10^-9
E. 4,0 x 10^-7
Pembahasan:
Diketahui, s MgF2 = 2 x 10^-3 mol/L
Kesetimbangan yang terjadi di dalam larutan jenuh MgF2:
MgF2 ==> Mg^2+ + 2F-
s s 2s
Ksp MgF2 = [Mg^2+][F-]^2
Ksp MgF2 = (s)(2s)^2
Ksp MgF2 = 4s^3
Ksp MgF2 = 4(2 x 10^-3)^3
Ksp MgF2 = 32 x 10^-9 atau 3,2 x 10^-8
Kunci Jawaban: A
Contoh Soal 5
Jika Ksp Fe(OH)3 = 4,32 x 10^-10, maka kelarutan dari senyawa tersebut adalah…..mol/L
A. 1 x 10^-3
B. 2 x 10^-3
C. 4 x 10^-3
D. 6 x 10^-3
E. 8 x 10^-3
Pembahasan:
Rumus Ksp dari Fe(OH)3:
Fe(OH)3 <==> Fe^3+ + 3OH-
s s 3s
Ksp Fe(OH)3 = [Fe3+][OH-]^3
Ksp Fe(OH)3 = (s)(3s)^3
Ksp Fe(OH)3 = 27s^4
Berarti, kelarutan dari Fe(OH)3 dapat dihitung mengunakan rumus:
Kunci Jawaban: B
Contoh Soal 6
Jika kelarutan dari garam CaSO4 di dalam air adalah 13,6 mg/L, maka Ksp dari CaSO4 adalah…….(diketahui Ar Ca = 40, S =32 dan O = 16)
A. 2 x 10^-4
B. 3 x 10^-4
C. 2 x 10^-6
D. 3 x 10^-6
E. 1 x 10^-8
Pembahasan:
Kelarutan harus dinyatakan dalam satuan mol/L. Oleh karena itu, kita ubah dahulu satuan kelarutan yang terdapat pada soal yaitu mg/L menjadi mol/L. Kamu tentu mengetahui bahwa rumus mol adalah:
Mol = gr/Mr
Sedangkan, disoal diketahui bahwa jumlah CaSO4 (Mr = 136) yang dapat larut dalam 1 L air adalah 13,6 mg. Maka:
Mol =gr/Mr
Mol = 13,6 x 10^-3 gram/136 gr/mol
Mol = 1 x 10^-4 mol
Sehingga, kelarutan CaSO4 dalam 1 L air adalah:
s = 1,36 mg/L = 1 x 10^-4 mol/L
Kesetimbangan dalam larutan jenuh CaSO4
CaSO4 ==> Ca^2+ + SO4^2-
s s s
Ksp = [Ca^2+][SO4^2-]
Ksp = s^2
Ksp = (1 x 10^-4)^2
Ksp = 1 x 10^-8
Jadi, Ksp dari CaSO4 adalah 1 x 10^-8.
Kunci Jawaban: E
Contoh Soal 7
Diketahui Ksp dari beberapa senyawa basa sebagai berikut:
MOH = 1 x 10^-6
POH = 4 x 10^-10
LOH = 5 x 10^-8
XOH = 2 x 10^-12
SOH = 2 x 10^-8
Diantara senyawa basa tersebut yang paling mudah larut di dalam air adalah……..
A. MOH
B. POH
C. LOH
D. XOH
E. SOH
Pembahasan:
Jika kamu perhatikan, seluruh basa yang diketahui pada soal diatas akan memiliki rumus Ksp yang sama karena semuanya menghasilkan dua ion ketika mengion. Rumus Ksp-nya adalah:
MOH <==> M+ + OH-
s s s
Ksp MOH = POH = LOH = XOH = SOH = s^2
Untuk senyawa-senyawa yang punya rumus Ksp sama, maka senyawa yang Ksp-nya paling besar adalah yang paling mudah larut. Atau sebaliknya, senyawa yang sukar larut adalah senyawa yang Ksp-nya paling kecil.
Oleh karena itu, diantara senyawa basa diatas yang paling mudah larut adalah MOH karena Ksp-nya paling besar.
Kunci Jawaban: A
Contoh Soal 8
Diketahui Ksp dari Ag2SO4 = 1,2 x 10^-5, Ksp BaSO4 = 1 x 10^-10, Ksp CaSO4 = 5,2 x 10^-5, Ksp Hg2SO4 = 6 x 10^-7 dan Ksp PbSO4 = 2 x 10^-8. Diantara garam – garam sulfat tersebut, yang memiliki kelarutan paling besar di dalam air adalah……..
A. Ag2SO4
B. BaSO4
C. CaSO4
D. Hg2SO4
E. PbSO4
Pembahasan:
Seperti yang sudah dijelaskan pada pembahasan soal nomor 7 bahwa pada senyawa-senyawa yang rumus Kspnya sama (atau ketika mengion menghasilkan jumlah ion yang sama), senyawa yang paling mudah larut adalah yang Ksp-nya paling besar. Atau sebaliknya.
Namun, jika rumus Ksp-nya berbeda (atau jumlah ion yang dilepaskan ketika mengion berbeda), maka aturan diatas tidak berlaku. Jadi, yang bisa dibandingkan seperti soal nomor 7 hanyalah senyawa-senyawa yang ketika mengion menghasilkan jumlah ion yang sama.
Ag2SO4 dan Hg2SO4 sama-sama menghasilkan tiga buah ion di dalam air. Karena Ksp Ag2SO4 lebih besar dibandingkan Hg2SO4, maka kelarutan Ag2SO4 > dibandingkan Hg2SO4.
BaSO4, CaSO4 dan PbSO4 sama-sama menghasilkan dua buah ion di dalam air. CaSO4 adalah yang paling larut karena Kspnya paling besar dari yang lain.
Setelah itu, kita tinggal bandingkan kelarutan mana yang lebih besar diantara Ag2SO4 dengan CaSO4
Ag2SO4 => rumus Ksp = 4s^3
CaSO4 => rumus Ksp = s^2
Nah, ternyata kelarutan CaSO4 lebih besar dibandingkan Ag2SO4.
Kunci Jawaban: C
Contoh Soal 9
Pada suhu tertentu, hanya 2,9 mg FeCO3 (Ar Fe = 56, C = 12 dan O = 16) yang dapat larut di dalam 100 mL air. Hasil kali kelarutan FeCO3 pada suhu tersebut adalah…….
A. 1,25 x 10^-6
B. 2,50 x 10^-6
C. 3,75 x 10^-8
D. 6,25 x 10^-8
E. 7,25 x 10^-10
Pembahasan:
Untuk mencari Ksp FeCO3, kita perlu cari dahulu kelarutan senyawa ini di dalam air. Disoal disebutkan bahwa hanya 2,9 mg FeCO3 yang dapat larut di dalam 10 mL air.
Mol FeCO3 = gr/Mr = 2,9 x 10^-3 gram/116 = 0,025 x 10^-3 mol = 2,5 x 10^--5 mol
V = 100 mL = 0,1 L
Kelarutan FeCO3
s = mol/L = 2,5 x 10^-5 mol/0,1 L = 2,5 x 10^-4 mol/L
Setelah itu, tinggal cari Ksp-nya dengan cara berikut:
FeCO3 <==> Fe^2+ + CO3^2-
s s s
Ksp = s^2 = (2,5 x 10^-4)^2 = 6,25 x 10^-8
Kunci Jawaban: D
Contoh Soal 10
Jika Ksp AgCl pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10^-11, maka banyaknya AgCl yang dapat larut di dalam 250 mL air adalah……..(Mr AgCl = 143,5 gr/mol)
A. 2,87 mg
B. 2,96 mg
C. 3,16 mg
D. 3,57 mg
E. 4,21 mg
Pembahasan:
Kita harus cari kelarutan AgCl terlebih dahulu.
AgCl <==> Ag+ + Cl-
s s s
Ksp = s^2
s = akar Ksp = akar 2,5 x 10^-7 = akar 25 x 10^-8 = 5 x 10^-4 mol/L
Jadi, dalam 1 L air terlarut sebanyak 5 x 10^-4 mol AgCl. Maka, jumlah AgCl yang dapat larut di dalam 250 mL air (1/4 L) adalah:
= 5 x 10^-4 mol/4
= 0,2 x 10^-4 mol atau 2 x 10^-5 mol
Massa AgCl yang dapat larut dalam 250 mL air adalah:
Gr = mol x Mr = 2 x 10^-5 mol x 143,5 gr/mol = 287 x 10^-5 gram atau = 2,87 mg
Kunci Jawaban: A
Nah, itulah 10 contoh soal kimia (pilihan ganda) untuk materi hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan yang dapat saya bagikan pada artikel kali ini. Semoga bermanfaat.
Posting Komentar untuk "10 Contoh Soal Kimia (Pilihan Ganda) Tentang Hubungan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Beserta Pembahasannya"